人教版春秋版九年级上学期期中化学试题II卷模拟Word格式.docx
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A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
B．碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
3.将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（）
A．稀硫酸
B．硝酸银溶液
C．硫酸锌溶液
D．硫酸铜
4.下列描述与事实不符的是
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
B．金属钠可以在氧气中燃烧
C．木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性
D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c两溶液的溶质质量分数相等
6.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
7.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇（C2H6O）与食醋中的乙醇（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），下列说法错误的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由C、H、O三种元素组成
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有机物
C．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6：
1
D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应
8.下列关于资源、能源、环境的叙述错误的是（）
A．空气是重要的自然资源，工业上可用于生产化肥、炼钢等
B．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
C．海水又苦又咸，也不能供人饮用，是一种对人类无用的天然水
D．可燃冰含有甲烷水合物，它将成为未来新能源
9.A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。
某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
10.现有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、食盐水和石灰水，可以将三种溶液鉴别出来的是（）
A．石蕊
B．酚酞
C．二氧化碳
D．铁粉
11.下列能将氯化钠、氢氧化钠和稀硫酸三种溶液一次性区分开的一种试剂是（）
A．石蕊试液
B．酚酞溶液
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
12.食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（）
A．除去热水瓶中的水垢
B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸
D．检验久置的烧碱是否变质
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
14.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
15.CsOH，是制取各种铯盐的原料．下列叙述不正确的是（）
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
二、填空题
16.请根据A、B两种固体物质的溶解度曲线图回答下列问题。
﹙1﹚温度为________℃时，A与B物质的溶解度相等；
﹙2﹚在保持其中溶解质量不变的条件下，将常温下B的不饱和溶液变成饱和溶液，可
行的方法是________。
﹙3﹚现有一杯t1℃时含A、B的两种物质且饱和的混合溶液，若要从中分离出A，其操作方法是______。
﹙4﹚下列说法正确的是________。
A．t2℃时，A溶液中溶质的质量分数一定比B溶液中溶质的质量分数大
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等
C．在t2℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等
D．在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，其质量分别mg和ng，则m
17.请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂_____________。
（2）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱____________。
（3）CO和PdCl2反应产生黑色金属Pd粉末、HCl和另一种温室气体（反应中有水参与），用此检测CO对环境的污染____________。
三、实验题
18.小华实验操作考试的题目是：
配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：
a______；
b______。
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g，此时的碳酸钠的质量分数______（大于、等于、小于）10%。
（4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是______。
（5）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四、流程题
19.粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图（提示：
微溶物不形成沉淀）
（1）写出操作②中发生的化学反应方程式（写出一个即可）
_______________。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液的目的。
（3）滤波X中含有几种溶质？
五、科学探究题
20.某实验小组的同学在实验室进行中和反应实验时,将稀盐酸滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，发现无明显变化，对于烧杯中溶液的溶质成分，小组同学提出不同的意见：
【提出猜想】
猜想1：
HCl和BaCl2；
猜想2：
HCl、Ba（OH）2和BaCl2；
猜想3：
只有BaCl2；
你的猜想是_____________________（填化学式）。
上述猜想中，小强认为猜想2不合理，原因是_____________（用化学方程式表示）。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验设计】依据上述猜想，实验小组的同学分别设计看如下表方案：
实验步骤
预期实验现象
结论
a．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显变化
猜想3正确
b．另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液
______________________
猜想1成立
【分析与讨论】
（1）小王同学提出，上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，原因是______________。
（2）为了证明你的猜想是否正确，除了使用酸碱指示剂外，请再设计一个实验方案：
实验现象和结论
_____________________________
______________________________
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____________；
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________（写一条即可）。
21.某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。
小组同学对刺激性气味气体做出猜想：
（猜想）①Cl2
②HCl
③_____。
（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2（OH）aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。
（2）为确定固体的组成，进行如下实验：
（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。
充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
x＝_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
六、计算题
22.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
加入的铁样品
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应_______；
（2）计算样品中铁的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
（烧杯的质量为25.4g；
计算结果精确到1%）
参考答案
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