北京市平谷区届高三一模考试化学试题及答案Word下载.docx
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【解析】
【分析】
【详解】A．氮化铝陶瓷是以氮化铝（AIN）为主晶相的陶瓷材料，不属于合成高分子材料，故A不选；
B．硅-石墨烯-锗晶体管不属于高分子材料，故B不选；
C．航空煤油是石油产品之一，别名无臭煤油，主要由不同馏分的烃类化合物组成，不属于高分子材料，故C不选；
D．酚醛树脂是由苯酚醛或其衍生物缩聚而得，属于合成高分子材料，故选D。
答案选D
2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.原子半径：
B.沸点：
C.还原性：
D.酸性：
【答案】B
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl>
S，所以原子半径：
S＞Cl，A项正确；
B．水的沸点高是由于水的分子间的氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，并不能用元素周期律解释，B项错误；
C．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>
I，所以还原性：
I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，C项正确；
D．元素的非金属性S>
P，所以其最高价氧化物的水化物酸性：
H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，D项正确；
答案选B。
3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A.餐后立即喝水不利于健康
B.月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂
C.将食物存放在低温地方
D.和稀硝酸反应生成气体
【详解】A．餐后立即喝水，会降低胃液的浓度，从而减慢食物消化速度，与化学反应速率有关，A项不符合题意；
B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂，可以减少氧气，减慢反应速率，可以延长食物的保存时间，与化学反应速率有关，B项不符合题意；
C．低温下，减慢反应速率，可以延长食物的保存时间，与化学反应速率有关，C项不符合题意；
D．和稀硝酸反应一定生成气体，与化学反应速率无关，D项符合题意；
答案选D。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.溶液中的数目为
B.溶液中所含的数目为
C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【详解】A．的溶液中，=0.01mol/L，则氢离子的数目为，A项错误；
B．Fe3+会水解，故
100mL1mol·
L−1FeCl3
溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；
C．标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2NA，C项正确；
D．NO和O2反应为可逆反应，不可能全部生成NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数，D项错误；
答案选C。
5.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（ ）
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸
A.AB.BC.CD.D
【详解】A．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判断Na2SO3溶液是否部分变质，故不选A；
B．KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故选B；
C．KI、I2都能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判断KI溶液是否部分变质，故不选C；
D．NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故不选D；
选B。
6.图为卤素单质（）和反应的转化过程，相关说法不正确的是
A.
B.生成的反应热与途径无关，
C.过程中：
则
D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，即，A项正确；
B．依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B项正确；
C．非金属性：
Cl＞Br，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；
D．化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；
7.下列化学用语对现象变化的解释不准确的
A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：
B.用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：
C.向溶液中加入水，溶液呈黄色：
D向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：
【详解】A．澄清的石灰水久置后出现白色浑浊，是因为与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：
，解释准确，A项不符合题意；
B．用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅，为铜离子在阴极得到电子，变为铜单质，电极方程式为：
，解释准确，B项不符合题意；
C．向溶液中加入水，溶液呈黄色，方程式为：
，但是溴水本身也为黄色，解释不完全准确，C项符合题意；
D．向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀，说明生成氢氧化铁沉淀，方程式为：
，解释准确，D项不符合题意；
8.下列实验能达到目的的是
方案
目的
吸收多余尾气
检验和收集
干燥
配制一定物质的量浓度的溶液
【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，所以不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，应选用氢氧化钠溶液吸收，故A不选；
B．二氧化硫为有毒有害且密度比空气密度大的气体，所以收集二氧化硫应选用向上排空气法收集，且该装置无尾气处理装置，故B不选；
C．碳酸氢钠受热易分解，所以不能采用C装置干燥碳酸氢钠，故C不选；
D．配置一定物质量浓度的溶液定容时，胶头滴管悬空在离瓶口1cm左右处，视线要与刻度下处于同一水平，故选D。
答案选选D
9.对下列溶液的有关判断不正确的
A.同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，则酸性：
B.常温时，向溶液中加水稀释，溶液中减小
C.向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中
D.随温度升高，溶液的略有降低，不能说明溶液中减小
【详解】A．两者都是强碱弱酸盐，同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，说明，氰根的水解程度大于氟离子的水解程度，则酸性：
，A项正确；
B．醋酸溶液中存在电离平衡：
，加水平衡正向移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，溶液体积相同，所以增大，B项错误；
C．根据电荷守恒：
，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），，C项正确；
D．水解是吸热反应，温度升高，水解程度变大，氢氧根浓度变大，升高温度，水的离子积也变大，水电离的氢离子浓度变小，略有降低，D项正确；
10.合成某医药的中间路线如图：
CH3-CH=CH2RP
下列说法不正确的是
A.的官能团是B.的沸点高于的沸点
C.由生成发生消去反应D.的核磁共振氢谐图只有一组峰
【分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；
CH3-CH=CH2与水反应生成R，R氧化后为丙酮，可知R的结构简式为CH3CH（OH）CH3，据此分析作答。
【详解】A．R的结构简式为CH3CH（OH）CH3，官能团是，A项正确；
B．R为CH3CH（OH）CH3，分子间存在氢键，而P为丙酮，分子间不存在氢键，则R的沸点高于P的沸点，B项正确；
C．根据P、M两种有机物的结构分析，由P生成M发生的反应不属于消去反应，C项错误；
D．P为丙酮，六个氢等效，则核磁共振氢谱图只有一组峰，D项正确；
11.利用太阳能实现光解水。
图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。
A.光照时电子激发装置表面能不断产生电子
B.将该催化剂置于溶液中，表面会析出
C.光解水时，若在水中加入溶液产生的速率会下降
D.该装置将光能转化为化学能
【详解】A．光能激发电子越迁，产生电子，故光照时电子激发装置表面能不断产生电子，A正确；
B．表面产生电子，Ag+得到电子，生成Ag，B正确；
C．NaOH在水中解离出Na+、OH-，有利于电荷移动增加导电性，反应速率加快，C错误；
D．能量变化形式是光能变为物质的化学能，D正确；
故选C。
12.某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确的是
A.①说明镁不易和冷水反应B.结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C.②说明氧化性D.③说明水对镁和溴反应起催化作用
【详解】A．根据实验①将镁条投入冷水中，未见任何现象可知：
镁条与冷水不能发生反应，A项正确；
B．根据实验①、②将镁条放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁条只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴与水反应有酸生成，B项正确；
C．根据实验②说明溴与水反应有酸生成，则氧化性，C项错误；
D．根据实验③向含足量镁条的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：
镁条和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D项正确；
13.在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，相关数据如表：
容器1
容器2
容器3
反应温度（）
450
600
起始量
、
平衡浓度
c1
c2
c3
容器内总压强p
p1
p2
p3
平衡转化率
平衡时的百分含量
平衡常数
K1
K2
K3
下列各项关系中全部正确的
A.c3<
c1、p3<
p1B.、
C.、D.、
【详解】A．容器1与容器3起始投入量相同，容器3得温度更高，温度升高，由于是放热反应，平衡逆向移动，所以c3＜c1，总物质的量增加，p3＞p1，故A错误；
B．对比容器的特点，将容器1和容器2对比容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2、2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时，根据A选项分析可知，故B错误；
C．容器1与容器2温度相同，故，根据B选项分析可知，故C错误；
D．容器3温度高于容器2，由于反应放热，所以，若容器2是容器1容积的2倍，两者建立的平衡完全相同，此时应存在，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，
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