红岭中学学年度第二学期第二学段考试高二化学试题Word格式文档下载.docx

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L-1H2SO4溶液B．18mol·

L-1H2SO4溶液

C．6mol·

L-1KOH溶液D．3mol·

L-1HNO3溶液

4、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如右下图。

下面对这种电池的说法正确的是：

A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，

有0.5mol电子转移

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

4H+＋O2＋4e－＝2H2O

D．b极为电池的负极

5、在298K、100kPa时，已知：

2⊿

⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是：

A、⊿=⊿+2⊿B、⊿=⊿+⊿

C、⊿=⊿-2⊿D、⊿=⊿-⊿

6、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是：

A、此时水的离子积Kw=1×

10-14B、水电离出的c（H+）=1×

10-10mol•L-1

C、水的电离程度随温度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）

7、常温下，向20mLxmol·

L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是：

A．上述CH3COOH溶液中：

c（H+）＝1×

10－3mol·

L－1

B．图中V1<

20mL

C．a点对应的溶液中：

c（CH3COO－）＝c（Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH－）

8、常温下，下列叙述正确的是：

A、pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<

7

C、向10mL0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

D、向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

9.常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:

A.将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合C（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.将PH=2的稀盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液PH<

7

C.在PH=1的溶液中：

K+，Fe2+、Cl-,NO3-,Na+等离子能够大量共存

D.用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的PH不变

10．图Ⅰ是NO2（g）＋CO（g）CO2（g）＋NO（g）反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是：

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6kJ·

mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

放出热量：

23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

Q

下列叙述错误的是：

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，

该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是：

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.a电极的反应为：

3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D.每生成1molO2有44gCO2被还原

13．反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；

反应HI（g）1/2H2（g）＋1/2I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）：

A．K1＝2K2B．K1＝K

C．K1＝1/KD．K1＝1/2K2

14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2（g）＋H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

A．②⑤B．①③C．②⑦D．⑤⑥

16、已知:

25C时,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×

10-18，Ka（HCOOH）=1.0×

10-4。

该温度下，下列说法错误的是：

A、HCOO－的水解平衡常数为1.0×

10-10

B、向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大

C、Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中,c（Zn2+）>

1.0×

10-6mol/L

D、Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=100

17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是：

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：

c（H+）相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：

c（Na+）=c（NH4+）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）+c（Fe2+）=0.3mol·

18、水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为：

a＞b

B．水的电离常数KW数值大小关系为：

b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的

NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

19、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．浓度相同的下列溶液：

①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4,

NH4+浓度由大到小的顺序是：

①>

③>

C．浓度均为0.1mol·

L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：

若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

D．NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

A、放电时正极附近溶液的碱性增强

B、充电时锌极与外电源正极相连

C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D、充电时阳极反应为：

Fe（OH）3-3e－+5OH-=FeO42-+4H2O

二、填空计算题：

（40分，共3题）

21、（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·

L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·

L-1的下列5种物质的溶液中，

pH最小的是（填编号），其pH值为_______（填数值）；

pH最大的是（填编号）。

HCN