湖南省衡阳县第五中学学年高一月考化学Word格式.docx

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无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入水中

Na块熔成小球

Na的熔点低，且与水反应放出热量

D

用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧

火焰颜色呈黄色

溶液中不存在K+

3．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g）。

20s时测得各组分的物质的量如下表：

下列说法正确的是

物质

A（g）

B（g）

C（g）

物质的量/mol

1.2

0.6

A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mol·

L－1·

S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

4．已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是

A、密度约为1.96g•L-1的CO2B、物质的量为0.5mol的H2

C、质量为14g的N2D、质量为35.84g的SO2

5．下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是

A．500mL1mol/L的HNO3溶液

B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液

C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液

D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液

6．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

7．在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是

A．漏斗B.蒸发皿C．酒精灯D．天平

8．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）

9．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。

下列做法不合理的是

实验名称

回收试剂

回收方法

回收后用途

加热KClO3与MnO2

制氧气

二氧化锰

溶解、过滤、洗涤、干燥

重复使用

过氧化钠与水反应

氯化钠

加入过量盐酸、蒸发、结晶

制取实验备用

用CCl4萃取溴水中的溴

四氯化碳

碱液洗涤、分液

浓硫酸的稀释

稀硫酸

直接密封保存

制氢气、硫酸盐等

10．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：

①纯净的氨气；

②混有1/3体积空气的氯化氢气体；

③纯净的NO2气体；

④混有少量O2的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（　　）

A．①＝②＝③＝④　　B．①＝②＝③>

④C．①＝②＝③<

④D．④>

①＝②>

③

11．下列说法正确的是：

（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NA

C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为NA

D．50mL1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量0.5NA

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D．0.1mol·

L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

13．下列有关物质的量的说法中，正确的是

A．O3的摩尔质量为48g/mol

B．物质的量的单位是克

C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L

D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol·

L―1

14．VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．B．C．D．

15．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．向10mL0．1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

16．将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是

A．1mol·

L-1B．0.1mol·

L-1C．0.001mol·

L-1D．10mol·

L-1

17．下列对一些实验事实的解释不正确的是（）

18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

19．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气

C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法

D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA

C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA

D．0.1mol·

L-1Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

21．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·

L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B、1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

23．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A．mol-1B．mol-1C．mol-1D．mol-1

24．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是

A．用5mL量筒准确量取4．55mL水

B．用分析天平准确地称取6．82g食盐

C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

25．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4LO2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol

C．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

26．自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子

27．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A．4.0L0.5mol·

L-1NaCl溶液

B．1.0L0.3mol·

L-1Na2SO4溶液

C．5.0L0.4mol·

L-1NaOH

D．2L0.15mol·

L-1Na3PO4

28．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2LH2（标准状况），该混合物的组成可能是（）

A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁

29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．常温常压下1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．18gD2O含有NA个质子

D．0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将100mL0.1mol·

L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

C．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为NA

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:

OH-、SO42-、CO32-、Cl-。

（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有。

（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有,用离子方程式写出不可能存在的原因,。

32．（本题10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是（填化学式），写出生成白色沉淀的离子方程式是。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，

则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是。

（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分

质量（g）

摩尔质量（g·

mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

158

硝酸银

0.04

170

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

②配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有。

③在溶液配制过程中，下列操作能使配制