教学设计弱电解质的电离平衡Word文档下载推荐.docx

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本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学时应创设实验情境，充分利用学生已有的化学平衡移动规律知识，采用对比、类比、迁移等方法，引导他们分析实验结果，得出外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响，从而达到突破重难点的目的。

[教学流程图]

[教学过程]

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

实验创设问题情境，直接导入新课，引出探讨课题

【实验创设问题情境】

上节课我们学习了弱电解质的相关知识，已经知道CH3COOH等弱电解质的水溶液中存在电离平衡，它们的电离程度相同吗？

请同学们分别测定0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的pH，然后思考、讨论：

①同浓度两种弱酸pH不同，说明什么问题？

②怎样定量的表示弱酸的电离程度？

1.分组进行实验，记录实验结果。

2.学生思考、分组讨论得出不同弱电解质的电离程度不同，并且可以用类似平衡常数的概念来表示弱酸的电离程度。

学生始终对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习的主动性。

小组展示

教师组织各小组汇报讨论结果。

教师对学生能运用对比、类比迁移等方法得出结论给予肯定和鼓励。

各小组汇报讨论结果。

学生聆听。

培养学生语言表达能力。

激励学生。

电离常数的探究活动

【引导】

我们将达到电离平衡时的平衡常数称之为电离平衡常数，简称为电离常数。

请同学们将其与化学平衡常数进行对照，总结出电离常数的定义。

【提问】

参照化学平衡常数表达式的写法，同学们能写出电离常数表达式吗？

请同学们以CH3COOH和NH3·

H2O为例，写出电离方程式及其电离常数。

注意，弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。

请同学们独立完成，并请两个同学到黑板写出。

影响电离常数的因素有哪些？

【强调】

电离常数只于温度有关（温度升高，K增大），在稀溶液中，与溶液的浓度及酸碱性无关。

电离常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢?

电离常数表达了怎样的意义？

以刚上课时测得的实验结果为例，计算二者的电离常数，然后分析以上问题。

一定温度下，电离常数可以定量表示弱电解质电离能力的相对强弱，弱电解质的电离常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。

【学以致用】

1.已知：

Ka（HCN）=6.2×

10-10mol·

L-1

Ka（CH3COOH）=1.7×

10-5mol·

Ka（HF）=6.8×

10-4mol·

则三种酸的酸性由强到弱的顺序是什么？

2.已知：

H3PO4H2PO4—+H+

Ka1=7.1×

10-3mol·

H2PO4—HPO42—+H+

Ka2=6.2×

10-8mol·

HPO42—PO43—+H+

Ka3=4.5×

10-13mol·

你能得出什么结论？

组内交流，结合化学平衡常数的定义，总结出电离常数的定义。

学生独立完成，两个同学到黑板板演。

CH3COOHCH3COO-+H+

NH3·

H2ONH4+＋OH-

组内讨论，形成共识，组间交流。

学生聆听、思考。

学生进行规范计算，组内交流计算方法。

然后讨论分析计算结果。

分组讨论回答：

1.酸性由强到弱的顺序是HF﹥CH3COOH﹥HCN；

2.多元弱酸的电离是分步进行的，其各级电离常数逐级减小且一般相差很大，其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。

培养对比、类比、迁移能力，达到整合精致概念的目的。

培养学生独立思考能力及其书写的规范性。

通过类比、迁移、总结，增进学生对电离常数的认识。

增进学生对电离常数影响因素的认识。

培养学生对实验数据的处理能力。

由学生分析实验结果，得出结论，体验科学家的研究历程。

加强学生对电离常数意义的理解。

使学生体会可用电离常数定量评价弱电解质的电离能力。

使学生体会多元弱酸

各级电离常数的大小由各级电离能力决定。

电离平衡的移动及其影响因素的探究活动

【过渡】

与化学平衡相同，电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，电离平衡就会被破坏，发生移动，那么，哪些条件改变时，电离平衡会发生移动，平衡又是怎样移动的呢？

就让我们一起通过实验来寻找答案吧。

【实验】

测定不同条件下醋酸溶液的pH

1.用pH试纸测定0.1mol·

L-1的醋酸溶液的pH,pH=；

2．取两滴管0.1mol·

L-1的醋酸溶液加入到小试管中（小试管带塞子），用热水浴加热一分钟，再测定溶液的pH，pH（填增大、减小或不变）（与实验1做比较）；

3．取2滴管0.1mol·

L-1的醋酸溶液加入到小试管中，再向小试管中加入少量醋酸钠晶体（半钥匙），待晶体溶解后再测定溶液的pH，pH（填增大、减小或不变）（与实验

（1）做比较）；

4．用pH试纸测定0.01mol·

L-1的醋酸溶液的pH，pH（填增大、减小或不变）（与实验

（1）做比较）。

已知醋酸的电离方程式如下：

CH3COOHCH3COO-+H+△H﹥0

根据上述实验，回答下列问题，并用平衡移动原理加以解释。

1.在其他条件不变的情况下，温度对弱电解质醋酸的电离平衡有何影响?

2.在其他条件不变的情况下，加入少量醋酸钠晶体，对醋酸的电离平衡会产生怎样的影响?

3.在其他条件不变的情况下，浓度对弱电解质醋酸的电离平衡有何影响?

⑴温度

电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动。

⑵加入少量醋酸钠

在弱电解质溶液中加入与弱电解质相应的盐，电离平衡向左移动。

⑶溶液的浓度

加水稀释，电离平衡向右移动，溶液越稀，电离程度越大。

请同学们在所学知识的基础上，认真思考，完成下列练习。

学生分组实验，组内讨论实验结果，分析实验结论。

升高温度，电离平衡向（右）移动；

降低温度，电离平衡向（左）移动。

[CH3COO-]增大，电离平衡向（左）移动。

加水稀释，电离平衡向（右）移动。

练习：

（见附录）

创设情境，通过实验探究影响电离平衡的因素。

培养学生借助实验结果分析问题，获得结论的能力。

增进学生对电离平衡影响因素的认识。

弱电解质溶液中电离平衡移动的运用，使学生学会灵活应用电离平衡的移动规律。

整合归纳

请同学们回忆本节课讲的主要内容并概括归纳。

组内讨论归纳总结所学内容。

1.弱电解质在溶液中存在电离平衡，相同温度下的电离常数反映了弱电解质电离能力的相对强弱，其数值越大，弱电解质的电离能力越强。

电离常数受温度影响，在稀溶液中与溶液的浓度、酸碱性无关。

2.化学平衡理论适用于电离平衡，升高温度、加水稀释电离平衡正向移动，加入弱电解质相应的盐，电离平衡逆向移动，加入强酸、强碱，电离平衡也发生移动。

训练系统的归纳总结知识的能力。

课后延伸

请同学们课后自学课本“拓展视野”中的“电离度”和“追根寻源”中的“如何计算醋酸溶液中的[H+]和[OH-]”。

培养自学能力，拓宽同学们的视野，“追根寻源”对弱酸中[H+]和[OH-]的求法进行深入分析，以帮助同学们获得更深层次的认识。

附录：

现有0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。

改变条件

平衡移动方向

电离程度

n（H+）

c（H+）

pH

升温

加入水

加入少量CH3COOH

加入少量CH3COONa

通入少量HCl

加入少量NaOH

[后测习题]

一、选择题

1.（基础题）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A醋酸溶液的导电性比盐酸强

B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01mol•L-1

2.（基础题）下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（）

A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值

B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C同一温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；

弱碱的电离常数越大，碱性越强

D多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大

3.（基础题）在18℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×

10-2mol•L-1、Ka2＝1.0×

10-7mol•L-1，H2S的Ka1＝9.1×

10-8mol•L-1、Ka2＝1.1×

10-12mol•L-1，则下列说法中正确的是（）

A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C多元弱酸的电离是分步进行的，其各级电离常数逐级减小但一般相差很小

D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

4.（能力题）在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，[S2-]的变化情况是（）

A增大B减小C不变D可能增大也可能减小

5.（能力题）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·

L－1的醋酸溶液至0.01mol·

L－1，随