初中中考化学实验大全及答案Word文档下载推荐.docx
《初中中考化学实验大全及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中中考化学实验大全及答案Word文档下载推荐.docx(42页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![初中中考化学实验大全及答案Word文档下载推荐.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/11/00ae3b64-d3e4-4387-832a-ae63db3fec05/00ae3b64-d3e4-4387-832a-ae63db3fec051.gif)
这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?
进行猜想:
猜想一:
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二:
熟石灰部分变成了CaCO3。
熟石灰没有变质。
设计实验:
该小组同学对猜想一设计了以下探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
①取样,加适量水,搅拌,过滤
②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中,参加盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
反思与应用:
①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。
几天后,他们会发现处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。
(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3·
Cu(OH)2。
与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3·
yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示,石青就是其中的一种。
实验探究为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究。
实验操作
结论
步骤l
取少量石青样品置于大试管中参加足量稀硫酸
(1)产生大量气体
(2)溶液呈蓝色
(1)石青中含有离子
(2)石青中含有离子
步骤2
取少量石青样品置于大试管中加热
(1)残留固体呈色
(2)大试管内壁
石青加热易分解
反思与拓展
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。
②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量,就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属外表(任写一种方法)。
4.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
提出问题废液中含有哪些物质?
交流讨论①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,参加过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
②。
③。
反思拓展在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
5.小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。
到底它们是哪种金属?
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行猜想:
①小李猜想:
活动性X大于Y。
②小王同学猜想:
活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告,并答复后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y外表无明显变化,金属X的外表有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧
小李的猜想:
_______
(“正确”或“不正确”)
(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末,小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)_________________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
6.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。
实验1:
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2:
向盛有过氧化钠粉末的试管中参加水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。
溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
猜想:
甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是_____________________。
查阅资料:
①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;
②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A:
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;
猜想B:
生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
实验探究:
请你将以下实验方案填写完整。
猜想
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,
________________________________________
________________
猜想B
错误
得出结论:
根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应,则另一反应的化学方程式为____________________________________。
7.小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她
设计并完成了下表所示的探究实验:
实验结论或总结
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中参加二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
反应的化学方程式为:
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小明的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:
;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是:
。
错误的一组是()
A.除杂的方法
B.化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜
三大化石燃料——煤、天然气、石油
三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢
三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4
C.实验安全注意事项
D.化学物质与俗名
制取气体——先检查气密性
点燃可燃性气体——先验纯
进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”
固体二氧化碳——干冰
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
9同学们在学碱的化学性质时,做了一个如下图所示的甲乙两个实验。
②
。
(1)写出乙实验的化学反应方程式,反应过程中产生的现象是。
实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑浊并呈红色,产生疑问。
废液中含有哪些物质?
交流讨论:
①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
你认为还可能是。
实验设计:
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
反思拓展:
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
10.纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。
请你帮助她将以下实验报告填写完整。
结论(或化学方程式)
Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡
溶液显碱性
能与酸反应
取少量溶液于试管中,然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式
猜想三:
能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中,滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想四:
能与BaCl2反应
Na2CO3