11 元素周期表2Word格式文档下载.docx

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③中碱金属中还原性最强的不是钾；

⑥从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低。

所以②③⑥错，选A。

2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是（　　）

A．Li2CO3受热可以分解

B．少量锂保存在煤油中

C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2

B

金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：

Li的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。

Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。

3．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的

B．三种金属中铯的金属活动性最强

C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂

D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层

C

4．下列说法错误的是（　　）

A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼

B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强

C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软

D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

碱金属元素单质中，Cs略带金属光泽，所以C错误。

5．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（　　）

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；

钫与H2O反应剧烈且易爆炸；

C中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。

6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A．还原性

B．与水反应的剧烈程度

C．熔点

D．原子半径

由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。

7．关于Li原子结构和性质的判断如下：

①与H2O反应比Na剧烈；

②它的原子半径比Na小；

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；

④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；

⑤它是还原剂；

⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；

⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。

其中错误的组合是（　　）

A．①④⑥⑦B．①②③

C．③⑤⑥D．①②⑦

①错误，与水反应比钠缓和。

②正确。

③正确，Li2O＋CO2===Li2CO3。

④错误，Li＋只有一个电子层，2个电子，而Na＋两个电子层，最外层是8个电子。

⑤正确，金属原子只能作还原剂。

⑥错误，Li不能保存在煤油中（浮在上面）应保存在石蜡中。

⑦错误，4Li＋O22Li2O。

8．以下各项叙述中错误的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序是Li<

Na<

K<

Rb<

Cs

B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C．碱金属单质的密度比较为Li<

Rb

D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<

Na＋<

K＋<

Rb＋

D

选项

内容指向·

联系分析

结论

同族元素核电荷数越大，原子半径越大

正确

金属原子失去电子后，半径减小

K的性质出现反常现象，其密度比钠小

随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱

错误

9.下列叙述正确的是（　　）

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥

对于A，过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物；

对于D，自然界中含钾的物质（如钾长石、白云母等矿物）一般不溶于水。

10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是（　　）

A．它们都可以与盐酸反应放出氢气

B．它们在反应中都被还原

C．它们都能与氧气反应生成过氧化物

D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe

A正确，碱金属单质均可以与盐酸反应，通式是2M＋2HCl===2MCl＋H2↑。

B不正确，它们在反应中都被氧化。

C不正确，它们与O2反应生成的有氧化物，有过氧化物，还有超氧化物。

D不正确，它们都不能置换出Fe，因为和水反应。

11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是（　　）

A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2

B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开

C．在自然界中它们无游离态存在

D．它们都是很强的还原剂，锂最强

A错误，锂和水反应很缓慢。

B错误，碱金属元素单质都很软，硬度很小，并且从上到下硬度越来越小。

C正确。

D前一句正确，但还原性锂最弱，铯最强。

12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．投入的钠、钾一定等质量

B．投入的钠的质量小于钾的质量

C．曲线a为钠，b为钾

D．稀盐酸的量一定是足量的

由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的量相等，因而质量不等，且钠小于钾。

由于钾与酸反应快，先反应完；

稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。

二、非选择题（共52分）

13．（10分）甲元素的原子序数是19；

乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；

丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第________周期；

乙元素在周期表中位于第________族；

丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（1）四　ⅥA　锂　

（2）2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　4Li＋O22Li2O

14．（12分）为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进行实验，该装置（包括水）的总质量为ag。

将质量为bg（不足量）的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为cg。

请回答下列问题：

（1）写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：

__________________________________________________________________。

（2）无水氯化钙的作用是____________________________________________________________________。

（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？

________，理由是__________________________________________________________________。

（1）　

（2）干燥H2，防止H2带走水蒸气，引起实验误差

（3）偏小　H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，计算出的相对原子质量则偏小

在此装置中加入某碱金属后，碱金属与水反应产生H2，H2的质量为原装置及碱金属的总质量与反应后装置总质量的差，利用此差量即可求出碱金属元素的相对原子质量。

设该碱金属为R，相对原子质量为Ar，则

2R＋2H2O===2ROH＋H2↑

2Ar2

bg（a＋b－c）g

Ar＝

无水CaCl2有吸水作用，在此一定是干燥H2，防止H2带走水蒸气。

若不用CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量即（a＋b－c）偏大，则计算出的相对原子质量偏小。

15．（12分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。

已知铷是37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题：

（1）铷（37Rb）位于周期表的第________周期第________族。

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（　　）

①与水反应比钠强烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A．①③④　　　　　　　　B．②③⑤

C．②④D．①③⑤

（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（　　）

A．氢化铷溶于水显酸性

B．氢化铷中氢离子被还原为氢气

C．氢化铷与水反应时，水是还原剂

D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（　　）

A．Li　　　B．Na　　　C．K　　　D．Cs

（1）五　ⅠA　

（2）D　（3）D　（4）AB

（1）由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图如右图，Rb应位于第五周期第ⅠA族。

（2）由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；

又因Na和Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。

（3）由反应RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知：

水中氢元素的化合价由＋1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由－1价变为零价，RbH作还原剂，H－核外有两个电子，D正确。

（4）设该合金的平均相对原子质量为M，则根据电子得失守恒定律得×

1＝×

2,M＝25，因Mr（Rb）>

25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na，答案为A、B。

16．（18分）某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置（固定装置已省略）进行实验。

图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；

乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）实验开始，欲使钠与水接触反应