浙教版九年级科学上册第1章物质及期变化综合测评卷有答案Word格式.docx

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B．CuO和H2SO4

C．NaOH和H2SO4

D．Na2CO3和H2SO4

4.现有4种试剂：

①紫色石蕊试液；

②稀硫酸；

③碳酸钾溶液；

④氯化钡溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有

A．②

B．②③

C．①②③

D．②③④

5.由和FeS组成的混合物中，测知硫元素的质量分数为32％，若再计算混合物中的下列各项：

①铁元素的质量分数②氧元素的质量分数③的质量分数④和FeS的质量比⑤FeS的质量，以下判断正确的是（）

A．都能确定

B．都不能确定

C．只有①②能确定

D．只有⑤不能确定

6.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（）

A．Na+、CO32-、SO42-

B．Cu2+、CO32-、SO42-

C．Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、Ba2+、Cl-

7.有如下三种物质：

①pH试纸②无色酚酞试液 

③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是（）

A．只有①

B．只有③

C．只有②和③

D．①②③都可以

8.下图是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。

氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化，形成赤潮。

在生产和日常生活中可采取许多措施来减少赤潮的发生。

以下做法不合理的是（）

A．工业废水处理达标后排放

B．城市生活污水可直接排放

C．推广使用无磷洗衣粉

D．科学使用氮肥、磷肥

9.下列图片变化中，属于物理变化的是（）

A．苹果腐烂

B．榨取果汁

C．面包发霉

D．菜刀生锈

10.如图所示：

甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。

若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；

若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）

A．变红色

B．变蓝色

C．变白色

D．不变色

11.如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（）

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质

B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解H

D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解吸水分

12.某同学利用括号内的操作或物质进行实验,设计的下列各实验方案中,可行的是（）

A．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解,过滤,蒸发）

B．鉴别固体：

氢氧化钠。

氯化钠。

硝酸铵（水）

C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 

（点燃）

D．验证铁。

铜。

银的金属活动性顺序（硫酸铜溶液。

银丝。

硝酸亚铁溶液）

13.下图为某反应的微观图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）

A．反应前后原子的种类和数目都不变

B．生成物可能都是氧化物

C．乙中元素的化合价在反应前后发生变化

D．该反应属于复分解反应

14.在Ca（OH）2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液pH没有太大改变的是（）

A．CO2

B．NaNO3

C．Cu（NO3）2

D．HCl

15.（2018·

四川广安）某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：

取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（）

[查阅资料：

Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]

A．23.53%

B．42.65%

C．21.32%

D．47.06%

16.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（）

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：

CaC12溶液显中性）

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C．D物质可能是气体，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

17.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，通入NH3后的酚酞溶液变红，所以NH3是碱

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．酸性溶液能使石蕊试液变红，所以滴入石蕊试液后变红的溶液一定呈酸性

D．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红

18.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A．H2SO4、Cu（NO3）2、AgNO3、Na2SO4

B．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4

C．KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3

D．K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH

19.初中化学的很多反应可以表示为：

甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

二、填空题

20.A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐．已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：

（1）2A+B═C+2H2O

（2）C+D═BaSO4↓+2A

（3）D+CuSO4═BaSO4↓+E↓根据上述信息，推断A，C，D的化学式：

A．________

B．_________

C．_________ 

．

21.有下列几种物质：

a.盐酸b.熟石灰c.纯碱d.食盐；

请选择合适的标号（a～d）填空.

（1）少量存于胃液中帮助消化的是_______________________；

（2）常用降低土壤酸性的是____________________；

（3）在日常生活中用做调味剂的是____________________；

（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________________________。

三、探究题

22.．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置：

试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是____________________；

（2）出C中硬质玻管内发生的化学方程式________________；

（3）10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为________________；

（4）同学设计的这个实验方案有不完善之处，你的建议是________________。

23.同学们从山上采集到一种石灰石，他们想用如图所示的装置进行实验测定这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

老师给他们提供了两瓶无色无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。

（1）同学们要把稀盐酸选出，可选用下列的______________来检验。

A硝酸银溶液 

B酚酞试液 

CpH试纸

（2）他们去80克样品和100克稀盐酸装进装置中，试验中用天平称量装置总质量。

测得装置总质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，不计水蒸发和稀盐酸的挥发）

（碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）

反应时间t/s

T0

T1

T2

T3

T4

T5

T6

装置总质量m/g

204

199

194

190

186

182

则当石灰石完全反应后，生成的CO2的质量为__________克

（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________

（4）请在下面坐标图中画出反应产生的气体做的质量（m）随时间（t）变化的曲线________

四、简答题

24.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________；

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；

A.稀HCl 

B.酚酞试液 

C.CaCl2 

D.Ca（OH）2 

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________ 

（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是_________ 

A.H2SO4 

B.BaCl2 

C.CuSO4 

D.Na2CO3

（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________

25.在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量（X）的变化曲线大致如图所示。

请解释pH变化的原因（氯化钙溶液显中性）。

26.小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：

①镁条 

②氧化镁 

③氢氧化钠 

④小苏打 

⑤醋酸 

⑥葡萄糖等，回答下列问题：

（1）其中属于碱的物质是______ 

（填化学式）。

（2）不同类别物质间存在一定关系。

镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。

则

①甲物质是______（