广东省清远市届高三上学期期末检测理综化学试题 WWord下载.docx

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A、碳化钙中两个碳共用3个电子对，因此64gCaC2中含有共价键的物质的量为64×

3/64mol=3mol，故正确；

B、D2O中含有中子物质的量20×

10/20mol=10mol，H218O含有中子物质的量为20×

10/20mol=10mol，故错误；

C、NO2中存在：

2NO2N2O4，因此分子物质的量小于4.6/46mol=0.1mol，故错误；

D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，故错误。

考查阿伏加德罗常数等知识。

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多空的海绵状碳

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。

溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。

Fe2+催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D

向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

A、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，利用浓硫酸的强氧化性，和C反应产生CO2和SO2，故说法正确；

B、溶液变为棕黄色，说明Fe3＋产生，Fe3＋做催化剂，加速H2O2的分解，故说法错误；

C、发生Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸表现强氧化性，故说法正确；

D、反应向着更难溶的方向进行，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故说法正确。

考查实验方案设计的评价等知识。

10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中错误的是

A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路通过2mol电子

D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

【答案】C

考查电解原理、电极反应式的书写等知识。

11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

乙>

丙>

丁>

甲

B．简单气态氢化物的稳定性：

甲>

丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

【答案】D

甲的L层电子数是K层的3倍，推出甲为O，原子序数增大，丁所在族序数是周期数的2倍，，推出丁为S，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，推出乙为Na，丙为Al，A、半径大小比较：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即Si>

O>

Na>

Al，故错误；

B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>

S，分子间氢键决定的是物质的物理性质，故错误；

C、组成的化合物是SO2，属于非电解质，熔融状态下，不导电，故错误；

D、最高价水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝表现两性，故两两之间发生反应，故正确。

考查位构性的关系等知识。

12．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应

B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

C．1mol的有机物（结构如右图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应

D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，苯能发生加成反应，乙酸中羰基不能发生加成反应，故错误；

B、C10H14的不饱和度是4，只含有一个苯环，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链是－C4H9，因此有3种结构，故错误；

C、能和氢氧化钠反应的官能团是酚羟基和羧基、酯基，因此1mol该物质最多消耗NaOH5mol，故正确；

D、油脂在碱中的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故错误。

考查官能团的性质、同分异构体等知识。

13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×

10－9】

A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>

c（C2O42－）>

c（OH－）＞c（H+）＞c（HC2O4－）

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a

D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×

10－8mol/L时即能产生沉淀

A、存在：

C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，加水促进水解，水的电离程度增大，但到达某一时刻，水的电离不增加，趋向于中性，故错误；

B、离子浓度大小关系是：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（HC2O4－）>

c（H＋），故错误；

C、HC2O4－C2O42－＋H＋，K=c（H＋）×

c（C2O42－）/c（HC2O4－）=10－a×

0.1/10（a－14）=1013—2a，故正确；

D、c（Ca2＋）=Ksp/c（C2O42－）=2.4×

10－9/0.05mol·

L－1=4.8×

10－9mol·

L－1，大于4.8×

L－1，才出现沉淀，故错误。

考查离子浓度大小比较、溶度积的计算、电离平衡常数的计算等知识。

26．（14分）某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实验，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。

反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：

待实验完成、圆底烧瓶冷却后，。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．NaHSO3和NaClO恰好反应；

Ⅱ．NaClO不足；

Ⅲ．NaClO过量

甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

序号

实验操作

预期现象及结论

①

取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡。

，则Ⅰ或Ⅱ成立。

②

继续向试管A中滴加，充分振荡。

若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；

若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立

③

另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡。

，则Ⅲ成立。

（4）请设计简单实验方案证明：

室温下HSO3—的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：

。

【答案】

（1）防倒吸（或安全瓶）；

将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里（1分），若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；

（2）还原；

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—；

品红溶液褪色；

（3）①固体溶解，产生气泡；

②滴加少量溴水（或者碘水）；

③溶液变为蓝色；

（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH<

7，则Ka>

Kh；

若pH>

7，则Ka<

Kh。

考查实验方案设计的评价、元素及其化合物的性质等知识。

27．（15分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H=—99kJ.mol—1中的相关化学

化学键

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

键键能如下：

则x=。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。

a、b两点的反应速率：

v（b）v（a）（填“>

”、“<

”或“=”）。

该反应的△S0，图中的T1T2（填“>

该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．。

图中a点的压强平衡常数KP=（KPa）－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H1

CO2（g）＋H2（g）CO（g）+H2O（g）∆H2

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1∆H3（填“>

”或“=”），理由是。

（1）1076；

（2）①＞；

②<

，<

；

③温度低于240℃，反应速率太慢；

同时该反应为放热反应，温度高于270℃，化学平衡逆向移动，转化率降低（其他合理答案均可）；

④1.6×

10－7；

（3）＜；

由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3。

（1）根据反应热和键能的关系，△H=（x＋2×

436－3×

413－343－465）kJ·

mol－1=－99kJ·

mol－1，解得x=1076；

（2）①压强增大，化学反应速率加快，b压强大于a点，即v（b）>

v（a）；

②反应后气体系数之和小于反应前气体系数之和，此反应是熵减，即△S<

0，作等压线，正反应是放热反应，升高温度