广东省清远市届高三上学期期末检测理综化学试题 WWord下载.docx

1、A、碳化钙中两个碳共用3个电子对，因此64gCaC2中含有共价键的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；B、D2O中含有中子物质的量2010/20mol=10mol，H218O含有中子物质的量为2010/20mol=10mol，故错误；C、NO2中存在：2NO2N2O4，因此分子物质的量小于4.6/46mol=0.1mol，故错误；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，故错误。考查阿伏加德罗常数等知识。9 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B盛有H2O2溶液的试

2、管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp （AgI）A、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，利用浓硫酸的强氧化性，和C反应产生CO2和SO2，故说法正确；B、溶液变为棕黄色，说明Fe3产生，Fe3做催化剂，加速H2O2的分解，故说法错误；C、发生Cu4HNO3（浓）=Cu（NO

3、3）22NO22H2O，硝酸表现强氧化性，故说法正确；D、反应向着更难溶的方向进行，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故说法正确。考查实验方案设计的评价等知识。10研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是 A在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变 B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2 C由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子 D若用铅蓄电池作供电电源，“”接线柱应连接Pb电极【答案】C考查电解原理、电极反应式的书写等知识。

4、 11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A简单离子半径：乙丙丁甲 B简单气态氢化物的稳定性：甲丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键 C甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应【答案】D甲的L层电子数是K层的3倍，推出甲为O，原子序数增大，丁所在族序数是周期数的2倍，推出丁为S，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，推出乙为Na，丙为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着

5、原子序数的增大而减小，即SiONaAl，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OS，分子间氢键决定的是物质的物理性质，故错误；C、组成的化合物是SO2，属于非电解质，熔融状态下，不导电，故错误；D、最高价水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝表现两性，故两两之间发生反应，故正确。考查位构性的关系等知识。12下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应 B某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性 KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧 链，符合条件的烃有4种 C1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶

6、液完全反应 D油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，苯能发生加成反应，乙酸中羰基不能发生加成反应，故错误；B、C10H14的不饱和度是4，只含有一个苯环，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链是C4H9，因此有3种结构，故错误；C、能和氢氧化钠反应的官能团是酚羟基和羧基、酯基，因此1mol该物质最多消耗NaOH5mol，故正确；D、油脂在碱中的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故错误。考查官能团的性质、同分异构体等知识。13“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说

7、法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4109】 A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 B溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH） c（H+）c（HC2O4） C若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132a D向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产生沉淀A、存在：C2O42H2O HC2O4OH，加水促进水解，水的电离程度增大，但到达某一时刻，水的电离不增加，趋向于中性，故错误；B、离子浓度大小关系是：c（Na）c（OH）c（HC2O4）c（H），故错误；C

8、、HC2O4C2O42H，K=c（H）c（C2O42）/c（HC2O4）=10a0.1/10（a14）= 10132a，故正确；D、c（Ca2）=Ksp/c（C2O42）=2.4109/0.05molL1=4.8109molL1，大于4.8L1，才出现沉淀，故错误。 考查离子浓度大小比较、溶度积的计算、电离平衡常数的计算等知识。26（14分）某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实 验，实验装置如下图所示：请回答下列问题： （1）装置B的作用是 。 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，

9、。 （2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。 （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： INaHSO3和NaClO恰好反应 ； NaClO不足 ； NaClO过量甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：序号实验操作预期现象及结论取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡。 ，则或成立。继续向试管A中滴加 ，充分振荡。若溶液褪色，结合步骤，则成立；若溶液不褪色，结合步骤，则成立另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡。 ，则成立。

10、（4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小： 。【答案】（1）防倒吸（或安全瓶）；将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里（1分），若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；（2）还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；品红溶液褪色；（3） 固体溶解，产生气泡；滴加少量溴水（或者碘水）； 溶液变为蓝色 ；（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pHKh； 若pH7，则Ka ”、“ 该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度范围的原因是： I此温度范围下的催化剂活性高； II 。 图中a点的压强平衡常数KP= （KPa）2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下： ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）H2（g） CO（g） + H2O（g） H2CO2（g）3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。 则H1 H3（填“”或“=”）， 理由是 。（1）1076；（2）； ，v（a）；反应后气体系数之和小于反应前气体系数之和，此反应是熵减，即S0，作等压线，正反应是放热反应，升高温度