化学实验方案设计和实验现象的分析《分析化学实验》《分析化学实验》Word文档下载推荐.docx

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第1篇为分析化学实验的基础知识，第2、3篇分别为化学分析实验和仪器分析实验具体的项目，其中有参考国家、各部委和行业的标准，而更多的是经过长期的教学实践，确认在严格的基础训练和完成本课程培养目标方面有较好教学效果的实验内容。

第4篇为综合性实验，旨在训练学生面对某一样品，从了解掌握物质性质、查阅有关的分析测试方法、直至自己拟出对给定样品的完整分析测试方法和操作步骤、结果报告等能力。

同时为了读者用书的方便，书后附有分析测试常用的有关参数、用表和学习与参考资料。

分析化学实验报告_《分析化学实验》-背景资料本书的指导思想和教学体系是在多年教学改革中形成的，是上海应用技术学校分析化学教研室全体教师长期教学经验的积累，并在历届学生实践中逐步完善。

本书由蔡蒲主编，徐丽芳、丁蕙、鲁彦为副主编。

编写人员有蔡蒲、徐丽芳、丁蕙、鲁彦、祝优珍、卢立泓、叶伟林、潘安健，全书由蔡蒲统稿。

在编写过程中，得到了上海应用技术学院化学实验教学示范中心的大力支持，基础化学实验中心的陶建伟、朱贤、薛佩芳、邓春余和史洪云为本书提供素材并对本书稿提出了有益的意见和建议，陶建伟协助绘制图、表。

分析化学实验报告_《分析化学实验》-目录说明分析化学实验导言第1篇分析化学实验基础知识第1章分析化学实验室安全与规则第2章分析化学实验基础知识第2篇化学分析法实验实验2-1电子分析天平的操作及称量练习实验2-2氯化钡中结晶水含量的测定实验2-3可溶性硫酸盐中硫酸根含量的测定实验2-4滴定分析量器的使用及滴定操作练习实验2-5滴定分析量器的校正实验2-6氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验2-7盐酸标准溶液的配制与标定实验2-8食醋中总酸度的测定实验2-9工业碳酸钠总碱量的测定实验2-10混合碱的组成及各组分含量的测定——双指示剂法实验2-11水泥熟料中二氧化硅含量的测定——氟硅酸钾法实验2-12EDTA标准溶液的配制与标定实验2-13自来水总硬度的测定实验2-14铋铅混合液中铋、铅含量的连续配位滴定实验2-15KMnO4标准溶液的配制与标定实验2-16市售双氧水中过氧化氢含量的测定实验2-17水质化学需氧量的测定实验2-18石灰石中钙含量的测定实验2-19Na2S2O3标准溶液的配制与标定实验2-20胆矾中铜含量的测定——间接碘量法实验2-21碘标准溶液的配制及标定实验2-22维生素c含量的测定——直接碘量法实验2-23铁矿石中铁含量的测定——重铬酸钾滴定分析法测铁的含量实验2-24硝酸银标准溶液的配制与标定实验2-25硫氰酸铵标准溶液的配制与标定实验2-26可溶性氯化物中氯离子含量的测定——莫尔法和法扬司法实验2-27银合金中银含量的测定——佛尔哈德法实验2-28离子交换法分离钴、锌及其含量的测定第3篇仪器分析法实验实验3-1水中微量铁的测定——邻菲哕啉分光光度法实验3-2二苯碳酰二肼分光光度法测定水样中六价铬的含量实验3-3磷钼蓝分光光度法测定微量磷的条件试验实验3-4维生素C含量的测定实验3-5维生素B12注射液的定性鉴别与定量分析实验3-6考马斯亮蓝染色法测定蛋白质含量实验3-7电感耦合等离子体发射光谱法测定工业废水中铬、锰、铁、镍、铜实验3-8火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的微量镁实验3-9水样中的铜、铅、锌、镉含量的测定——偏振塞曼原子吸收光谱法实验3-10冷原子吸收光谱法测定水样中汞的含量实验3-11直接电位法测定含氟牙膏中游离氟的含量实验3-12氯化物和碘化物混合物中氯、碘离子的测定——电位连续滴定法实验3-13单扫描示波极谱法连续测定铅和镉实验3-14饮用水中铜、铅和镉的同时测定——同位镀汞膜示差脉冲溶出伏安法实验3-15气相色谱柱温变化对色谱峰分离的影响实验3-16气相色谱定量分析方法——面积归一化法实验3-17高效液相色谱柱效能的评价实验3-18高效液相色谱法测定苯酚和对甲苯酚实验3-19纸上电泳法分离混合氨基酸第4篇综合及设计性实验实验4-1水泥熟料中SiO2、Fe2O3、A12O2、CaO、MgO含量的测定实验4-2薰衣草挥发油化学成分的GC-MS分析实验4-3纺织品中二十四种禁用偶氮染料的检测实验4-4GC-MS法测定生物样品中常见九种有机磷农药的残留量实验4-5奶粉中三聚氰胺含量的测定实验4-6设计性实验学习与参考一、电感耦合等离子体发射光谱法测定铜的不确定度评定方法二、原子吸收分光光度计的检定三、熔融法分解试样附录附录1分析化学实验中常用术语解释附录2滴定分析实验仪器清单附录3常用酸、碱溶液的配制附录4洗液的配制和使用附录5分析化验报告中的有关单位符号附录6常用基准物质的干燥条件和应用附录7弱酸及其共轭碱在水中的离解常数附录8常用的缓冲溶液附录9常用的指示剂附录10氨羧配合剂类配合物的稳定常数附录11难溶化合物的溶度积常数附录12常见化合物的摩尔质量附录13分析化学实验报告模板参考文献篇二:

初三化学设计实验题急！

！

设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，初三化学设计实验题急！

一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水注明试验步骤、试验现象和结论取设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水注明试验步骤、试验现象和结论测密度或比密度.纯水的密度一定小于含无机盐的溶液的密度.用量筒量取等体积的矿泉水和蒸馏水,分别加到两等质量的小烧杯中,将两小烧杯放在己调节好的天平的左右两盘,天平向盛放矿泉水的小烧杯一方倾斜,即可证明.篇三:

高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性原则。

7.后点酒精灯原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：

溶与不溶。

4.升华法：

SiO2。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2：

通过热的CuO；

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：

除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al3，Fe3：

先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。

五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；

不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；

瓶上的标签应向着手心，不应向下；

放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；

若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；

也不能把称量物放在右盘上；

加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；

熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；

切不可使试管口对着自己或旁人；

液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟