高考化学复习高中总复习专题3第1讲钠镁及其化合物一Word格式文档下载.docx

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（2）钠与氧气反应，条件不同产物不同。

1．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________________________________________________，

通常用__________掩埋。

2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：

银白色金属钠

3．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

特别提醒　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。

3．Na与水（滴有酚酞）反应的现象及解释

实验现象

实验结论

浮在水面上

熔化成闪亮的银白色小球

四处游动，发出嘶嘶的响声

在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色

4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液

5．有人设计

出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。

仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象是

（2）大试管的溶液中出现的现象：

（3）装置中液面的变化：

大试管内　　　　；

长颈漏斗内　　　　　　。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：

归纳总结　金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

考点二　氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

化学式

Na2O

Na2O2

氧元素化合价

色、态

阴、阳离子

个数比

是否为碱性

氧化物

与水反应的

化学方程式

与CO2反应的

与盐酸反应的

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

转化关系

2Na2O＋O22Na2O2

重要用途

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1mol·

L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为NA

7．过氧化钠的强氧化性

比较下列两组反应，回答下列问题。

一组：

①Na2O2＋CO2　　　　　②Na2O2＋SO2

二组：

③Na2O2＋FeCl3（溶液）④Na2O2＋FeCl2（溶液）

问题：

（1）写出①、②两反应的化学方程式。

（2）判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

（3）Na2O2在什么情况下表现强氧化性？

8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．CH3COO－　B．SOC．COD．HCO

（1）Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是个原子团。

（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。

（3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。

考点三　镁的提取和性质

1．镁的提取

（1）镁的存在：

自然界中的镁主要以________的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为__________。

（2）镁的提取过程

9．写出上述①②④⑤的离子方程式或化学方程式。

10．写出利用海边大量的贝壳制成石灰乳的化学方程式。

11．为什么要在HCl气流中加热MgCl2·

6H2O获得MgCl2?

2．镁的性质

12．镁在常温下为什么具有抗腐蚀性？

13．镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？

14．冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?

有关过氧化钠的定量计算

1．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析

思考　等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？

二者溶液的质量差是否相等？

归纳总结　

（1）Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。

（2）Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。

【例1】　往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

2．Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧

（1）Na2O2固体中滴入水，固体质量的变化

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　Δm

　　2×

18g　　　　32g　　2×

18g－32g,＝4g

2×

78g　　　　4×

40g　　　　4×

40g－2×

78g,＝4g

（2）Na2O2吸收CO2时，固体质量变化

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm

78g　　　　　2×

106g　　　2×

106g－2×

78g＝56g

44g　　　　　32g　2×

44g－32g＝56g

（3）Na2O2吸收CO2时，气体体积差量

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　　ΔV

　　2L　　　　　1L　　　2L－1L＝1L

【例2】　物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）

　A．1∶1∶0B．6∶9∶0

C．3∶4∶1D．3∶3∶2

3．Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）的计算技巧

2CO＋O22CO2①

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②

①＋②得：

Na2O2＋CO===Na2CO3（虚拟的反应）

即：

CO可被Na2O2完全吸收

2H2＋O22H2O③

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④

③＋④得：

Na2O2＋H2===2NaOH（虚拟的反应）

归纳总结　凡分子组成符合（CO）m·

（H2）n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。

或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

（1）无机物：

H2、CO及H2和CO的混合气体；

（2）有机物：

CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。

【例3】　取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．H2B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11

过氧化钠与探究实验

【例4】　过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________________________________________

【例5】　某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。

为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。

某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

实验甲：

干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。

在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：

潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y，其