西藏自治区拉萨学年高一下学期期末考试化学试题含详细答案Word文档格式.docx

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C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

【解析】A项：

硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确；

B项：

二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误；

D项：

氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。

本题答案选A

请在此填写本题解析!

3.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）

①HC1比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S

④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②④⑤

【答案】C

【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：

对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。

故①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C

4.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）

A.乙醇能发生氧化反应

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

【解析】A、乙酸和乙醇发生CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，此反应是取代反应或酯化反应，故A说法正确；

B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；

C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；

D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。

5.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/（L﹒min）。

则x的值为（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·

L－1，D平均反应速率为VD=（0.5mol·

L－1）/5min=0.1mol/（L·

min），与C相等，故x=2。

故选B。

6.下列说法正确的是（）

A.离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

C.电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D.完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

【答案】D

【解析】A.离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；

B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；

C.电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；

D.完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。

点睛：

掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。

7.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是：

（）

A.图中A表示反应物的总能量

B.图中E的大小对该反应的△H有影响

C.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低

D.加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变

【解析】A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；

B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；

C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；

D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；

答案为B。

8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）

A.产生气泡的速度甲比乙快

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均减小

D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

【解析】A、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；

B、B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；

D、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。

本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。

解题关键：

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

9.己知：

W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.最高正化合价：

Z>

X=W>

Y

B.原子半径：

Y>

X>

W>

Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z<

X<

W<

D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：

X、Y、Z、W

【解析】己知W是组成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。

根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，则A.主族元素的最高价等于最外层电子数，则最高正化合价：

Z＜X=W＜Y，A错误；

B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

Y，B错误；

C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y，C错误；

D.亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：

X、Y、Z、W，D正确，答案选D。

10.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快

锌比铝活泼

B

将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡

氯的非金属性大于碳

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。

溶液，出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

D

向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

【解析】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；

B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；

C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；

D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；

答案为D。

二、填空题（共60分，方程式每空3分，其余每空2分）

11.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；

B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；

D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___________，D________。

（填元素符号）

写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。

（2）C在周期表中的位置________________________。

（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

___________________________。

（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________（填化学式）。

（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：

______________。

【答案】

（1）.C

（2）.S（3）.第三周期（4）.ⅠA（5）.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（6）.H2SO4（7）.C＋2H2SO4（浓）△==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素；

（1）由上面的分析可知A为碳元素，元素符号为C，D为硫元素，元素符号为S；

B为氧元素，核电荷数为8，则含有10个中子的B原子的核素符号为；

（2）Na元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族；

（3）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：

2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；

（4）C和S两元素中硫的非金属性强，则最高价氧化物的水化物酸性更强的是H2SO4；

（5）碳和浓硫酸在高温加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）△==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

结合原子结构及部分物质性质准确推断元素是解题关键，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，再结合化学用语及元素的非金属性强弱等性质解析即可。

12.Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（