浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试化学试题文档格式.docx

浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试化学试题文档格式.docx

《浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试化学试题文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：

金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>

Fe3+>

I2。

）下列说法正确的是（）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HICeI4+2H2↑

B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+

C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水

D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：

碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：

CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD

③电解质：

明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：

干冰、冰水混合物、浓硫酸

⑤同位素：

C、C、C

A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤

6．下列有关气体的叙述中，错误的是　（　　）

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·

mol-1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）

A．1个乙分子中含有2个A原子　B．摩尔质量关系为：

2M（甲）＝M（乙）＋M（丙）

C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应

8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）

A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置

B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置

C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

D．铁丝应不断上下移动

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用

NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（）

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤

C．整个过程中，有2种物质可以循环利用

D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应

10．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）

A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体

D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体

11．对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

13．下列实验方案能达到目的的是（）

A．除去Fe粉中混有的I2：

加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：

加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：

加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氯气中含有的氯化氢气体：

用饱和食盐水洗涤后干燥

14．已知：

还原性HSO3－>

I－，氧化性IO3－>

在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：

3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：

2时，加入的KIO3为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

15．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

下列有关说法不正确

的是（）

A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子

B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等

C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D．用pH计来测量溶液的酸碱性

二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每题有1个选项正确）

16．下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）

A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体

C．用酒精提取溴水中溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打

17．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。

现将1g碳粉跟8gCuO混合，

在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残

余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。

下

列说法错误的是（　　）

A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应

B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol

C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）

A．（A－N＋m）molB．（A－N）mol

C．（A－N）molD．（A－N＋m）mol

20．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

B．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2

C．参加反应的氯气的物质的量等于amol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤amol

三、填空题（共47分）

21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu④蔗糖⑤CH3COOH

⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴，填空回答：

（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是；

属于非电解质的是；

（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：

⑤；

⑥。

22．（4分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3

（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

。

23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。

在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是，Z是。

Y的原子结构示意图，

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：

20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：

2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：

1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称。

24．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

（2）Ⅱ图中褪色的是（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是（填选项字母）。

A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。

当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是（保留一位小数）

（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生

产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式

25．（12分）某化学实验小组需要2mol·

L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，

请回答下列问题：

（1）需称取NaClg

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）。

A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E.玻璃棒F.洗瓶G.蒸发皿

完成实验还缺少的仪器是。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）。

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）

②所