课题3利用化学方程式的简单计算Word格式文档下载.docx
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4.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
5.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
6.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
7.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。
(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起作用。
(2)生成的氧气为克。
(3)所得滤液中溶质是,其质量分数为。
(4)向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?
(列出必要的计算过程)
8马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
试求:
(1)m的值为g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
实验次数
剩余固体的质量/g
1
15
2
10
3
6.8
4
n
10.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
11.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(提示:
相关反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
12.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
求:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。
为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量,进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)鸡蛋含有的营养素主要为。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。
15.在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
16.某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1000g废液,设计如下实验方案进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
(注:
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。
)
(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为。
(3)计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(4)1000g废液中FeCl2的质量分数为。
(结果保留小数点后一位)
17.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
36.5
23
9.5
请回答以下问题
(1)该50g铝制品中含有g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
18.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
19.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______;
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)为__________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________;
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
20.华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g.
(1)发生反应的化学方程式为 .
(2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(请写出计算过程,用含m的代数式表示)