湖南省长郡中学学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.明矾溶于水产生AI(OH)3胶体:
A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D。
用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
4.下列叙述正确的是
A
两个有机反应的反应类型都是加成反应
B
H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-
H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-
由这两个反应不能得出非金属性:
S>
C>
Si
C
2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两个反应中的H2O均被氧化
D
NH4++H2ONH3·
H2O+H+
H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+
两个离子方程式均为水解方程式
5.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料,萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.2种B.4种C.8种D.16种
6.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。
其结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A.异丁香酚的分子式是C10H12O2,分子中含有含氧官能团羟基和醚键
B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内
C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应
D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1molNaOH友生反应
7.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去)。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2
B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性
C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S
D.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
8.已知:
H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJj/mol和462kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-220kJ/mol;
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=akJ/mol。
则a为
A.-332B.-118C.+130D.+350
9.下列实验误差分析正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水,所配溶液浓度偏低
B.酸碱中和滴定时,开始时俯视滴定管读数,结束时仰视滴定管读数,所测液体体积偏大
C.测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,被测样品中含有加热不挥发杂质,所测结晶水含量偏高
10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)。
平衡时测得M的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.x+y<
zB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变
11.某温度下,向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积大于10mL
B.Q点时溶液的pH=7
C.M点时溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用
D.N点所示溶液中,c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)
12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。
已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法错误的是
A.线段I表示I-的变化情况
B.a点时消耗Cl2的体积为134.4L
C.原溶液中n(Fe2+):
n(Br-)=2:
3
D.线段Ⅳ表明氧化性:
C12>
HIO3
13.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。
A.向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小
B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl
14.利用下图实验装置进行有关实验,下列对结论的叙述正确的是
选项
①中试剂
②中试剂
结论
镁条、蒸馏水
肥皂水
②中开始出现气泡,说明①中生成了氢气
铜片、硝酸溶液
蒸馏水
②中试管口出现红棕色气体,说明①中生成了NO2
二氧化锰、浓盐酸
淀粉KI溶液
该装置可以用来检验①中是否产生了氯气
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和NaOH溶液
该装置可以用来制备乙酸乙酯
15.室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)>
c(C1-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c(OH-)<
c(CH3COO-)<
c(H+)<
c(C1-)=o.1mol/L
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1mol/LNaHS溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)
16.常温下向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。
为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液。
溶液产生气体前,消耗V(HCl)=V1;
溶液刚好不再产生气体时,消耗V(HCI)=V2。
当V1<
V2<
2Vl时,混合溶液中溶质的成分为
A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、NaHCO3C.NaOH、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3
二、非选择题(本题共4个小题,共52分)
17.(14分)乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料,实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示:
实验步骤:
(I)合成:
向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切细的金属钠。
水浴加热反应液,缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热,冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
(II)分离与提纯:
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水,分离得到有机层。
②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取,分液。
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(l)迅速加入金属钠的原因是_________(用化学方程式说明)。
(2)球形冷凝管中冷却水从_____(填“上”或“下”)口进入,上方干燥管中盛有无水CaCl2,其作用是_______。
(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时,通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇,其作用是_______。
(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。
加入饱和食盐水的作用是_______。
(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。
(6)本实验的产率为______%(结果保留两位有效数字)。
18.(12分)闪锌矿的主要成分为ZnS(还含有少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸,用于浸出操作。
制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe3+浓度较高,需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+,再以ZnO调整溶液酸度,将Fe2+转化成针铁矿(FeOOH)沉淀形成浸出渣。
则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2mol/L,将该滤液与0.4mol/L的Na2S溶液等体积混合,充分反应后,混合溶液中c(Zn2+)=_______(ZnS的溶度积帝数Ksp=1.20×
10-23)
(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌,原理如右图所示:
①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时,阴极室内沉积1.3g锌,理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。
采用“氧压酸浸”流程,既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。
“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
19.(12分)苯乙烯是重要的化工原料,可由乙烯、乙炔为原料合成。
反应过程如下所示:
乙炔聚合:
3C2H2(g)C6H6(g)∆H1
合成乙苯:
C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)∆H2
乙苯脱氢:
C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3
(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。
某温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g),测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
①计算该温度下的平衡常数K=______(结果保留至小数点后两位)。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b.苯乙烯的体积分数不变
c.平衡常数K保持不变d.混合气体的平均相对分子魇量不变
(2)向体积为3.0L的恒容密闭容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g),当乙苯脱氢反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。
①该反应的∆H3______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
②该平衡体系在600℃时,乙苯的物质的量分数为50%,则氢气的物质的量分数为_____。
若在此温度下加入水蒸气作稀释剂,