湖南省长郡中学学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx

1、ACl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明矾溶于水产生AI（OH）3胶体：A13+3H2O=Al（OH）3+3H+D。用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O4下列叙述正确的是A两个有机反应的反应类型都是加成反应BH2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3 +CO32-由这两个反应不能得出非金属性：S C SiC2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两个反应中的H2O均被氧化DNH4+H2

2、ONH3H2O + H+ H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+两个离子方程式均为水解方程式5从煤焦油中分离出的芳香烃萘（）是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基（-C4H9）所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A2种 B4种 C8种 D16种6乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键B乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内C乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D1 mol乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol NaOH友生反应7无机物X、Y

3、、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y8已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C（s）+O2 （g）=2CO（g） H=-220 kJ/mol ；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g） H=a kJ/mol。则a为A-332 B.-118 C. +130 D.+

4、3509下列实验误差分析正确的是A用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM （g）+yN（g）zP（g）。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yc（CH3COOH）12.将过量的氯气通入含Fe

5、2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段表示一种含氧酸，且线段I和表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是A线段I表示I-的变化情况Ba点时消耗Cl2的体积为134.4 LC原溶液中n（Fe2+）：n（Br-） =2：3D线段表明氧化性：C12HIO313.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。A向NaHSO3溶液中加入少量I2，C（H2SO3）/C（HSO3-）将减小B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2OD上述流程中可循环利用的物质是NaCl14.利用下图实验装置进行有关

6、实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂 中试剂 结论镁条、蒸馏水肥皂水中开始出现气泡，说明中生成了氢气铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明中生成了NO2二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气乙醇、乙酸、浓硫酸饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH7）： c（NH3H2O）c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+） B.0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合： c（OH-）c（

7、CH3COO-） c（H+） c（C1-）=o.1 mol/L C0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合： 2c（CO32-）+C（HCO3-）+ c（OH-）=c（Na+）+c（H+） D0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合： c（OH-）-c（H+） =C（S2-）+ 2c（HS-）+ 3c（H2S）16.常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCI溶液。溶液产生气体前，消耗V（ HCl）=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V（ H

8、CI） =V2。当V1 V2 2Vl时，混合溶液中溶质的成分为A. NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（14分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示： 实验步骤：（I）合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。（II）分离与提纯：向反应混合物中加

9、入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。（l）迅速加入金属钠的原因是_（用化学方程式说明）。（2）球形冷凝管中冷却水从_（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_。（3）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_。（4）分离与提纯操作中使用的分离仪器是_。加入饱和食盐水的作用是_。（5）分离与提纯操作用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_。（6）本实验的产率为_%（结果保留两位有效数字）。18.（12分）闪

10、锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：（l）闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_。（2）浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿（ FeOOH）沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_。（3）已知净化操作后的滤液中c（Zn2+）=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c（Zn2+）=_（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 2010-23）（4）净化

11、操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：阳极的电极反应式为_。以乙醚（C2H5OC2H5）空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗_g乙醚。（5）上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为_。19.（12分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 （g）C6H6 （g） H1合成乙苯：C6H6（g）+C2H4（g）C6H5CH2CH3（g） H2乙苯脱氢：C6H5CH2

12、CH3（g）C6H5CH=CH2 （g）+H2 （g） H3（1）乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 （g），测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.53计算该温度下的平衡常数K= _（结果保留至小数点后两位）。下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.v（C6H5CH2CH3）=v（H2） b苯乙烯的体积分数不变c平衡常数K保持不变 d混合气体的平均相对分子魇量不变（2）向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3（g），当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡 体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。该反应的H3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。该平衡体系在600时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，