版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测5非金属及其化合物Word格式.docx
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D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
3．（2017·
长沙调研）对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
4．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸
B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：
2CN－＋5H2O2===2HCO＋N2↑＋4H2O
C．爆炸发生引发大火，用大量水灭火
D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起
5．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁D．二氧化硫
6．（2016·
靖安县二模）下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
8．（2016·
石家庄模拟）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH
9．一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
10．（2016·
海口一中月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4具有强氧化性
热的浓硫酸可以用铁制容器盛放
B
SO2具有漂白性
SO2可以使溴水褪色
C
C的非金属性比Si强
C可以从SiO2中置换出Si
D
锌的金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
11.（2016·
济南调研）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（ ）
现象
解释
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13．（2016·
河南第二次适应性考试）如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：
Cl2>
I2>
Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－
14．某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
①中试剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤制备气体
⑥中试剂及作用
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
NO
大理石
饱和Na2CO3
溶液
CO2
澄清石灰水，检验
Zn
水
H2
撤去
15.（2016·
安阳二模）将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3∶1
16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图甲所示（部分产物略去）。
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式：
________________________________________________________________________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D―→B的离子方程式为
________________________________________________________________________
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图乙所示，则其pH变化的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。
18．（9分）（2016·
滨州模拟）以Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·
nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
请回答下列问题：
（1）上述反应中，属于置换反应的是___________________________________________
[选填：
（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]。
（2）高温下进行的反应（Ⅱ）的化学方程式为_____________________________________
（3）反应（Ⅲ）需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
（4）指出（Ⅳ）这一环节在工业生产上的意义
（5）写出由P→H3PO4有关化学反应方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
19．（12分）已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物。
为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）（填装置接口的字母编号）。
连接好装置，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________________________________________
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