2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx

2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx

《2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O两性氧化物：

既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

3、化学性质,二、氢氧化铝,知识迁移,Na2O+H2O=2NaOHAl2O3+3H2O=2Al（OH）3CuCl22NaOH=Cu（OH）2+2NaClAl2（SO4）36NaO？

H=2Al（OH）3+3Na2SO4,实验现象：

白色沉淀生成沉淀增多沉淀减少沉淀消失,向3mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液,Al2（SO4）36NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,理论分析：

离子反应方程式：

Al3+3OH-=Al（OH）3-Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O,向3mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中滴加氨水,实验现象：

白色沉淀生成沉淀增多沉淀不变理论分析：

Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4,离子反应方程式:

Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+,对比总结：

Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液、氨水反应有什么不同？

结论：

1、Al（OH）的制备方法：

可溶性铝盐与氨水反应。

3,向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸,实验现象：

试管内的白色絮状沉淀消失理论分析：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2、Al（OH）3的两性：

Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO-+2HO22两性氢氧化物：

既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

有关铝化合物的图像问题,n（NaOH）,4,3,1,2,1,0,3,A,B,C,探究讨论,向1L1mol/LAlCI3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量，写出离子反应方程式，并找出生成沉淀的量与所加NaOH量的关系。

Al3+3OH-=Al（OH）3-Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O思考：

若需得到0.5molAl（OH）3沉淀，所需氢氧化钠的量为多少？

nAl（OH）,3、AL（OH）3受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O,规律：

难溶性的氢氧化物,相应的氧化物+水,4、用途,医用的胃酸中和剂原理：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O常用作净水剂。

三、明矾KAl（SO4）212H2O,KAl（SO4）212H2O俗名明矾，无色晶体，可溶于水。

生活中通常用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂。

生活中的化学,自主完成明矾净水的实验，结合所学知识，查阅相关资料，总结明矾净水的原理。

了解明矾在其他方面的用途。

课后探究,课堂总结：

Al2O3,Al（OH）3,Al3+,-AlO2,H+,OH-,H+,OH-,OH-、NH3H2O,思考,1、既能与酸反应，又能与碱反应的物质有哪些？

AlAl2O3Al（OH）3,NaHCO3,2、为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？

提示：

由于铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。

课堂练习,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（D）AMg（Al2O3）BMg（OH）2（Al（OH）3）CFe（Al）DMgCl2（AlCl3）2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）BAAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAlO-DAl3+Al（OH）233、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（BD）（多选）ANaOHBNH3H2OCNaClDBaCl2,课后作业,完成学案中【基础&

提升】部分。

预习教材中P59铁的重要化合物。