试验三容量仪器的校准.docx

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试验三容量仪器的校准

电子天平及其操作

一、教学目的

1.1、分析天平的构造、使用注意事项、保养维护知识。

1.2、学习分析天平基本操作和常用称量方法；

1.3、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理

电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快，精度高。

其操作基本过程如下：

水平调节→预热→开启显示器→校准→称量→去皮称量→关闭显示器。

通常使用两次称量之差得到试样质量，即差减法。

三、主要试剂和仪器

分析天平、台秤、称量瓶、小烧杯、重铬酸钾粉末试样。

四、讲述实验

差减法称取0.3-0.4g试样两份

1、取两个干净的小烧杯，分别在分析天平上称取质量m0和

。

2、取一个干净的称量瓶，先在台秤上粗称大致质量，然后加入1.2g试样。

在分析天平上准确称其质量m1；估计一下样品的体积，转移0.3-0.4g试样到第一个已知质量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2；以同样方法再转移0.3-0.4g试样到第二个小烧杯中，再次称量称量瓶剩余质量m3。

3、分别准确称量两个已有试样的小烧杯质量

和

。

4、记录数据于下表1。

表1称量练习记录表

称量编号

Ι

Ⅱ

M（称瓶+试样）/g

M（称出试样）/g

m1=

m2=

ms1=

m2=

m3=

ms2=

M（烧杯+试样）/g

M（空烧杯）/g

M（烧杯中试样）/g

=

m0=

=

=

=

=

/g

五、预习的问题

实验记录数据应准确到几位？

原因？

滴定管及其操作

教学目的要求

1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；

2．熟练掌握滴定操作；

3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；

4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

教学重点

1、滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；

2、滴定管的正确操作。

教学难点

指示终点的判别：

1、强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制1/2滴或更小液滴加入；

2、颜色一定是突变。

教学方法与手段

讲授讨论示教指导

讲授知识

主要讲清楚以下问题：

1、量器分为哪几类？

2、滴定管、容量瓶、移液管如何洗涤？

3、滴定管在使用前应检查什么？

4、如何涂凡士林？

5、如何正确地读滴定管的读数？

6、如何正确地进行滴定操作？

7、在每次滴定完成后，为什么要把溶液加至滴定管零点。

然后进行第二次滴定？

8、以下情况对实验结果有无影响，为什么？

（1）烧杯只用自来水冲洗干净；

（2）滴定过程中活塞漏水；

（3）滴定管下端起泡未赶尽；

（4）滴定过程中，往烧杯内加少量蒸馏水；

（5）滴定管内壁挂有液滴。

9、下列操作是否准确：

（1）每次洗涤的操作液从吸管的上口倒出；

（2）为了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管内溶液吹出；

（3）吸取溶液时，吸管末端伸入溶液太多；转移溶液时，任其临空流下。

电子天平及其操作

一、教学目的

1.1、分析天平的构造、使用注意事项、保养维护知识。

1.2、学习分析天平基本操作和常用称量方法；

1.3、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理

电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快，精度高。

其操作基本过程如下：

水平调节→预热→开启显示器→校准→称量→去皮称量→关闭显示器。

通常使用两次称量之差得到试样质量，即差减法。

三、主要试剂和仪器

分析天平、台秤、称量瓶、小烧杯、重铬酸钾粉末试样。

四、讲述实验

差减法称取0.3-0.4g试样两份

5、取两个干净的小烧杯，分别在分析天平上称取质量m0和

。

6、取一个干净的称量瓶，先在台秤上粗称大致质量，然后加入1.2g试样。

在分析天平上准确称其质量m1；估计一下样品的体积，转移0.3-0.4g试样到第一个已知质量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2；以同样方法再转移0.3-0.4g试样到第二个小烧杯中，再次称量称量瓶剩余质量m3。

7、分别准确称量两个已有试样的小烧杯质量

和

。

8、记录数据于下表1。

表1称量练习记录表

称量编号

Ι

Ⅱ

M（称瓶+试样）/g

M（称出试样）/g

m1=

m2=

ms1=

m2=

m3=

ms2=

M（烧杯+试样）/g

M（空烧杯）/g

M（烧杯中试样）/g

=

m0=

=

=

=

=

/g

五、预习的问题

实验记录数据应准确到几位？

原因？

容量瓶的使用

教学目标：

1、学习容量瓶的构造和用途。

2、掌握容量瓶的使用方法及注意事项。

教学重点：

容量瓶的使用

教学难点：

转移溶液和定容

教学用具：

烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100ml容量瓶，洗瓶

教学过程设计

【教师】今天我们学习的内容是一定物质的量溶液浓度的配制。

由于烧杯的刻度不准确，故这种配制方法是很粗略的。

下面我们介绍一种很精确的实验仪器—容量瓶。

那么请同学们仔细观察自己桌子上的容量瓶，并说说它们有什么特点，上面都标有些什么？

【学生】回答容量瓶上面都标有些什么？

（找一名同学回答，另找一名同学补充）

【板书】容量瓶

1.特点：

标有刻度线、温度、容积。

【教师】容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞。

容量瓶上标有温度、刻度线和容积,表示在所指温度下（一般是在室温20℃）进行溶液的配制。

通常使用的型号是100ml、250ml、500ml、1000ml。

容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

为什么说我们的容量瓶要在室温20℃下使用呢，原因很简单，那是因为有热涨冷缩，会导致配制的溶液浓度不准。

因此，在配制溶液时，一定要将溶液冷却至室温，再进行溶液的转移。

使用容量瓶的步骤和注意事项

讲解并演示：

1、【教师】刚刚我们说了容量瓶的基本特征，那么接下来我们来学习容量瓶的使用步骤及注意事项。

使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：

加适量水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

【讨论】请问同学们检漏这一步骤有必要吗？

为什么？

【学生】回答

【教师】一是，防止配好的溶液流出导致浓度不准确；而是，防止某些化学物质与空气接触，整个容量瓶都被污染。

2、【教师】向容量瓶里转移溶液或注入水,都必须用玻璃棒引流。

玻璃棒要下端靠在容量瓶瓶颈内壁的刻度线以下的部位,玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中央,切忌靠在容量瓶瓶口的沿上。

3、【教师】容量瓶不能直接溶解固体溶质或进行浓溶液的稀释，也不可用作反应器，应先在烧杯中溶解后转移到容量瓶（因为一些物质在溶解或稀释的过程中会放热，导致溶液浓度不准）。

用少量水洗涤烧杯2—3次,把洗涤液也转移到容量瓶中，转移完后轻轻摇匀（这一步叫预摇，目的是使溶液充分混匀）。

4、【教师】用洗瓶沿着玻璃棒向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下1cm—2cm处,改用滴管滴加水到刻度（用胶头滴管向容量瓶内滴水时要做到:

一是使水滴落在液面中央而不落在瓶壁上;二是使水逐滴滴入;三是视线与容量瓶的刻度线保持水平,直至液面凹面与刻度线相切为止）。

观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使凹液面恰好与刻度线相平。

【讨论】1、如果我们定容加的蒸馏水过多对溶液浓度有什么影响，有补救的办法吗？

2、当我们定容时仰视或俯视刻度线所配制出的溶液浓度跟真实的溶液溶度有区别吗？

【学生】回答

【教师】1、定容时加蒸馏水过多使浓度变小。

没有补救的办法，只能重新配制。

2、仰视溶液体积变大使浓度比真实值偏小，俯视时溶液体积变小使浓度比真实值偏大。

（教师画图说明）

正确读取俯视溶液体积变小仰视溶液体积变大

5、【教师】塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转,使溶液混合均匀。

这个时候我们可能会看到我们溶液面低于刻度线，同学们这个时候切忌再向里加入蒸馏水。

那么至于为什么会低于刻度线的原因是什么，请一位同学起来回答。

【学生】回答

【教师】有一部分溶液粘在我们的瓶颈上，还有就是我们的分子之间是有间隙的。

6、【教师】容量瓶不能久贮溶液，因此把配成的溶液倒入试剂瓶中,并在试剂瓶上贴好注明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签。

7、【教师】容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

【板书】2.使用步骤：

检漏→转移→洗涤→预摇→定容→摇匀→装瓶贴签。

【问题和讨论】：

配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗?

【学生】回答

【教师】不能。

这样会改变溶液的浓度。

但可以用蒸馏水润洗。

板书设计

容量瓶

1.特点：

容量瓶上标有刻度线、温度、容积。

2.使用步骤：

检漏→转移→洗涤→预摇→定容→摇匀→装瓶贴签。

教学反思

1.与学生眼神交流少。

2.下次讲课绝不能再出现口误，每个细节应到位。

3.多练习普通话，注意自己的发音。

4.上课时语言应更精准。

5.练好粉笔字。

一定物质的量浓度溶液的配制

教学目标:

1．知识技能目标:

使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．能力方法目标:

通过小组讨论，试验设计，动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。

3．情感态度目标:

结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点、难点：

1．物质的量浓度溶液的配制方法；

2．配置过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

实验准备：

1．教学仪器：

多媒体设备。

2．实验仪器：

容量瓶、烧杯、天平、砝码、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、量筒、圆底烧瓶。

3．实验药品：

NaCl固体、蒸馏水。

教学方法：

探究式教学。

学生情况分析：

已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有了一定的了解。

教学过程：

教师活动

学生活动

教学意图

[情景引入]发生在实验室的故事

（投影给出）

观看，倾听，思考

通过设计情景使学生认识到配置溶液的重要性和必要性

[板书]配制一定物质的量浓度的溶液

[提问]我们以前学过配制溶液吗？

以配制100g11.7%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程

[副板书]并让学生逐一解释需注意的问题

思考回答

学过，配制一定质量分数的溶液。

过程：

一、计算

二、称量

三、溶解

唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

[提问]那么配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢？

[教师加以引导]

思考，回答

体会

得出它们最大的不同在于定容

调动学生积极性，利用分组讨论的方法，培养学生的团队意识、合作意识、互相帮助、互相交流，共同得出研究成果。

[指导学生探究]

配制100ml2mol/L的NaCl溶液需要哪些仪器呢？

几分钟后，找各组学生派代表发言，浅谈自己的设计思路，并指出存在的问题

[问]我们选择的主要仪器是容量瓶。

容量瓶中可以直接配制溶液吗？

[分组讨论]

[填写表格]

踊跃发言，互相交流，

不妥之处由学生得出

说出烧杯、量筒的优缺点，最后落实在容量瓶上

不可以。

应在烧杯中溶解

[演示试验]把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。

[提问]接下来该怎么做？

有没有同学想尝试一下？

我们