高三化学试题高三化学元素及化合物综合测试题 最新Word文档格式.docx

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了硝化反应

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气

5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的　[　　　]

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．只有④

6．下列物质中能使品红溶液褪色的是　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2

A．只有②④⑤

B．只有②③⑤

C．只有①②⑤

D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中，所得溶液物质的量浓度的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH

B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH

C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH

D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na

8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．石炭酸

B．氢硫酸

C．氢氟酸

D．醋酸

9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是　　　[　　　]

A．3％H2O2溶液

B．1mol／LNaOH溶液

C．1mol／LKClO3溶液

D．1mol／L盐酸

10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是　　　[　　　]

A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B．浓度都是0.01mol／L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡

的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

（二）选择题（每小题有一至两个正确选项）

4NO2↑＋O2↑。

现将18.8gCu（NO3）2加热使之完全分解，将产生的气体用排水法收集。

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．收集不到任何气体

B．能收集到O2

C．能收集到NO

D．若所得溶液为1L，其浓度为0.2mol／L

12．向溶有8gNaOH溶液中通入一定体积（标准状况）的CO2，将反应后所得溶液在减压下蒸干，得13.7g白色粉末（不含结晶水）。

则通入CO2的体积为　　　　　[　　　]

A．2.84L

B．3.36L

C．3.65L

D．4.00L

13．有Na2S和Na2SO3的混合物30g。

用足量的稀H2SO4处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．15.6g

B．17.4g

C．12.6g

D．11.7g

14．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气中灼烧，反应完全后得残渣0.78g，则此黄铁矿中S元素的质量百分比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．35％　　

B．48％　

C．66％　

D．78％

15．工业上用氨的催化氧化法制HNO3，现有17tNH3气，若全部转化为HNO3，最少需要氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．16t

B．24t

C．32t

D．64t

16．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是　　[　　　]

①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al⑥H2NCH2COOH

A．只有④

B．只有③④⑤⑥

C．只有①④⑤　

17．下列物质中能跟镁起反应并生成氢气的是　　　　　　　　　[　　　]

A．甲酸溶液　

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液　

D．碳酸氢钠溶液

18．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　　　[　　　]

A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3

B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH

C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3

D．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4

19．在图2－31装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是[　　　]

20．下列各组中的三种物质，第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合上述实验事实的是　[　　　]

A．Na2S2O3溶液、NH4Cl溶液、Al2S3固体

B．C6H5ONa溶液、Al粉、Mg3N2固体

C．KAlO2溶液、AlCl3溶液，CaC2固体

D．Na2SiO3溶液、Si粉、Na2O2固体

21．下列关于硬水的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．含有Ca2+和mg2+的水叫做硬水

B．加热煮沸暂时硬水，可以降低水的硬度

C．永久硬水无法软化

D．利用磺化煤（离子交换剂）处理后的硬水Na+含量增加

22．将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　[　　　]

A．Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比一定是1∶1

B．Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比是≥1∶1

C．反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等

D．反应后的溶液中：

［H+］＋2［Fe2+］=2　　　　　　[SO42-]＋

［OH-］

23．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是　[　　　]

A．生成白色沉淀　

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡生成　

D．无变化

24．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：

①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖

已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气。

在长距离储运鱼苗的水中，最好加入　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．过氧化钠　

B．氯水

C．过氧化钙　

D．双氧水

25．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCL、H2和H2O气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水，氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用）后，所产生的现象依次为：

无浑浊，浑浊，无变化，变红，变蓝。

则下列结论正确的是　[　　　]

A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一

B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O气

C．肯定有H2，肯定没有CO2

D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl

（三）选择题（每小题只有一个正确选项）

26．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为　　　　　　　　　[　　　]

①A+B2+=A2+＋B，②D＋2H2O=D（OH）2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：

E2+＋2e＝E，B-2e＝B2+

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+　

B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+

C．E2+＞B2+＞A2+＞D2+　　

D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

27．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同，而得到不同的产物的是　[　　　]

①H2S＋O2②P＋Cl2③NaCl（固）＋H2SO4（浓）④P2O5＋H2O⑤CH3CH2OH+浓H2SO4⑥Na2CO3＋HCl⑦Cu＋HNO3

A．全部都是

B．①②⑥

C．③④⑤⑥

D．①②⑥⑦

28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫

后，含有示踪原子的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A．氧气

B．水

C．硫酸钾

D．硫酸锰

29．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤b，b≤5），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是　　　　　　　　　[　　　]

A．24.5g／L

B．14.4g／L

C．8g／L

D．5.1g／L

A．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

B．该鉴定只能在中性溶液中进行

C．AgNO3必须过量

D．S2-对该鉴定有干扰

（四）填空题

31．某待测液可能含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。

进行了下述实验（所加试剂均过量）：

（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并说明理由________________________。

（2）加Br2水的作用是____________________。

（3）写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）沉淀D的分子式为_______________。

（5）生成沉淀E的离子方程式为___________。

32．甲、乙、丙、丁4种化合物都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。

在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙和丁为固体。

元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D同主族，B、E同主族，B、C同周期。

甲是由A、C组成，原子个数比为1∶1；

乙是由A、B组成，原子个数比为1∶1；

丙是由B、D组成，丙是1种强氧化剂，可以用来漂白织物等；

丁是由D和E组成的离子化合物，阴离子比阳离子多1个电子层。

由此判断这4种化合物的化学式分别为：

甲______，乙_________，丙_______，丁________。

丙的电子式为_________。

33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。

现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。

图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

（1）反应（I）的化学方程式为___________。

（2）D的分子式为____________，硫代硫酸钠的分子式为_______________。

（3）硫代硫酸钠与稀H2