届一轮复习人教版 物质的量 气体摩尔体积 学案Word文档格式.docx

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P21迁移应用改编）填空

答案：

（1）1mol　2mol

（2）6.02×

1023　1.204×

1024　6.02×

1023　1mol　2mol

2．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（　　）

（2）物质的量就是1mol物质的质量（　　）

（3）0.012kg12C中含有约6.02×

1023个碳原子（　　）

（4）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧（　　）

（5）氢氧化钠的摩尔质量是40g（　　）

（6）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（　　）

（7）18g水含有10NA个质子（　　）

（8）1molOH－的质量为17g·

mol－1（　　）

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）×

（7）√　（8）×

3．摩尔质量、相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？

请以钠为例加以说明。

　三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·

mol－1、1、g。

若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·

mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。

例如：

钠的摩尔质量为23g·

mol－1，钠的相对原子质量为23，1mol钠的质量为23g。

考向一　概念辨析

1．用符号表示下列物质的物质的量

例：

0.5摩尔氢离子表示为0.5molH＋

（1）含6.02×

1024个氢原子的氢气：

__________。

（2）含18NA个电子的羟基：

（3）5.85g氯化钠：

（1）5molH2　

（2）2mol—OH　（3）0.1molNaCl

2．H2SO4的相对分子质量为________；

摩尔质量为________；

1molH2SO4的质量为__________；

1个硫酸分子的质量为________。

（用NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

　98　98g·

mol－1　98g　g

考向二　物质的质量、微粒数、物质的量之间的换算

3．①标准状况下，22.4LCH4；

②1.5molNH3；

③1.806×

1024个H2O；

④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是__________________。

　③>

②>

①>

④

4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·

1.3H2O。

若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。

解析：

　晶体的摩尔质量为122g·

mol－1，n＝＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1mol×

（2＋1.3）NAmol－1＝0.33NA，n（H）＝0.1mol×

1.3×

2＝0.26mol。

　0.33NA　0.26

5．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

①该硫原子的相对原子质量为　②mg该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③　　B．②④　　　C．①②　　D．②③

　该硫原子的相对原子质量Mr（S）＝＝，①对；

该硫原子的摩尔质量M（S）＝ag×

NAmol－1＝aNAg·

mol－1，③错；

mg该硫原子的物质的量n（S）＝＝mol，②对；

ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。

　C

1．有关微粒数计算的思维方法

2．求算原子相对原子质量的两种方法

（1）Mr＝

（2）先求M，再根据Mr与M的数值关系，确定Mr的数值。

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

（1）构成物质的微粒的大小（物质的本性）。

（2）构成物质的微粒之间距离的大小（由温度与压强共同决定）。

（3）构成物质的微粒的多少（物质的量的大小）。

2．气体摩尔体积

（1）含义：

在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。

（2）符号与单位：

符号为Vm，单位为L·

mol－1（或m3·

mol－1）。

（3）特例：

标准状况是指0_℃和101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L·

（4）与物质的量、气体体积之间的关系：

n＝。

3．阿伏加德罗定律

（1）阿伏加德罗定律——“三同”定“一同”

⇒

（2）阿伏加德罗定律的推论——“两同”定“比例”

条件

结论

类型一

同温同压

V1/V2＝n1/n2

ρ1/ρ2＝M1/M2

类型二

同温同容

p1/p2＝n1/n2

注：

以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积

（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体）。

（2）应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出）。

1．（RJ必修1·

P17,3改编）甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（　　）

A．1∶4　　　　　　　　B．1∶2

C．1∶1D．2∶1

　A

（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同（　　）

（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L（　　）

（3）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（　　）

（4）标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA（　　）

（5）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）

3．由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

　③

考向一　气体体积与其他物理量间的换算

1．在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是（　　）

①6.72LCH4　②3.01×

1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3

a．体积②>

③>

④B．密度②>

④>

①

c．质量②>

④D．氢原子个数①>

②

A．仅abc　　B．仅bcd　　　

C．仅abd　　D．abcd

　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×

1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。

　D

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

A.B.

C.D.

　ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为（mol），则bg该气体在标准状况下的体积为（L）。

考向二　阿伏加德罗定律及推论的应用

3．（2016·

云南玉溪统考）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

　体积和密度相等时，两容器内气体的质量相等，且O2和O3都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，因O原子个数相等，则两种气体的物质的量之比n（O2）∶n（O3）＝3∶2。

由pV＝nRT可知，两种气体的压强之比为3∶2，故A、B错误，D正确；

因二者的质量相等，但相对分子质量不同，所以二者的分子数不相等，故C错误。

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的N2和H2

C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2

　A选项N2和CO摩尔质量均为28g·

mol－1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；

B选项没有注明压强、D没有注明温度，均不符合；

C选项C2H6和NO质量相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不符合。

考向三　气体摩尔质量的计算

求气体的摩尔质量M的5种常用方法

（1）根据标准状况下气体的密度ρ：

M＝ρ×

Vm＝22.4ρg·

mol－1；

（2）根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D；

（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n；

（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M＝NA·

m/N；

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；

还可以用下式计算：

＝×

a%＋×

b%＋×

c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

5．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。

（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。

NH4HCO3的摩尔质量为________（用含m、d的代数式表示）。

（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·

L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________。

（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

（1）mol　6dg·

mol－1

（2）22.4ρg·

（3）17a%＋44b%＋18c%考点三　阿伏加德罗常数的综合应用

考向一　考查气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（　　）

（2）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（　　）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（　　）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）

（5）标准状况下，18gH