元素周期律及元素周期表练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件Word文档格式.docx
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A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>
Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>
H2S，可推断元素的非金属性：
Cl>
S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：
CsOH>
Ba（OH）2
解析 本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。
A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：
Y；
B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；
C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；
D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：
Cs>
Ba，故碱性：
Ba（OH）2。
答案 B
3．（2014·
青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：
Na>
Si>
O
解析 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，A项错；
17号元素为Cl，在周期表中位于第三周期、ⅦA族，B项错；
Be的金属性弱于Mg，所以碱性Mg（OH）2>
Be（OH）2，C项错。
答案 D
4．（2013·
福建，9）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
解析 由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
5．（2013·
长沙模拟）X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列有关说法正确的是
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．若它们均不是金属元素，则非金属性：
Z>
Y>
X
D．Z元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价
解析 若它们均为金属元素，则X是Na，Y是Mg，Z是Be，Na与O元素组成的物质中除含有离子键外还可能含有共价键，如Na2O2；
若它们的原子最外层电子数之和为11，则X是Al，Y是Si，Z是C，B项错误；
若它们均不是金属元素，则Z、Y可能是惰性气体元素，此时X的非金属性最强，C项错误；
Z如果是F元素，则其最高价为0，低于X（S元素）的最高价（＋6），D项正确。
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是
A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
解析 首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。
Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。
H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。
H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。
Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。
7．原子结构、元素周期表与元素周期律之间的关系是化学学习的重要内容。
A．X＋、Y2＋、Z－、W2－具有相同的核外电子层结构，则原子半径大小顺序为X>
W>
Z
B．因Cl的非金属性比S的强，因此酸性HCl比H2S强
C．ⅦA族元素的氢化物越稳定，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强
D．Si、P、S、Cl的含氧酸的酸性依次增强
解析 根据X＋、Y2＋、Z－、W2－具有相同的核外电子层结构可知X、Y在同一周期，Z、W在同一周期，而且X、Y在Z、W的下一周期，A项正确。
非金属性强弱不能解释HCl和H2S的酸性强弱，B项错。
ⅦA族的F元素没有正化合价无含氧酸，C项错。
Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D项错。
答案 A
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
8．（14分）下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________（填元素符号）。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。
As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。
该反应的离子方程式为________________________________。
解析 根据元素周期表可确定⑧是钙；
⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；
A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，E是NO，则X是Fe；
当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子，说明生成物中As元素的化合价为＋5，Cl元素的化合价为－1，由此可写出离子方程式。
答案
（1）Ca
（2）N （3）NO2 Fe
（4）5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO＋5Cl－＋3H2O
9．（15分）（2013·
西安中学二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是____________。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
②________⑥（填“>
”或“<
”）。
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：
________（填化学式），该物质溶于水后对水的电离起________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原因是
___________________________________。
（4）①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：
_____________________________________。
（5）由①～⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应：
单质＋氧化物―→非金属单质＋氧化物
写出具体的化学方程式（写出三个）：
①_____________________________________；
②____________________________________；
③_____________________________________。
解析 观察题给扇形元素周期表知，一、二……表示的是常见元素周期表中的纵行，而半环形从内到外相当于常见元素元素周期表中的周期。
（1）⑩代表的元素位于第八纵行，故⑩位于常见周期表的第四周期第Ⅷ族。
（2）②、⑥分别代表钠元素和镁元素，碱性：
NaOH>
Mg（OH）2。
（3）①、④、⑤分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。
（4）①、③、⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。
答案
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）>
（3）NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH能与水电离出的OH－结合生成NH3·
H2O
（4）CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
（5）C＋H2O（g）CO＋H2
2Mg＋CO22MgO＋C
3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
10．（15分）某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
（2）实验用品：
仪器：
①________；
②________（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①
XX文库-让每个人平等地提升自我
②
（4）实验结论：
____________________________________。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：
____________________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。
试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：
___________________________。
解析
（1）元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。
根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。
（2）本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。
（3）根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。
（4）通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。
（5）①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。
②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。
如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。
答案
（1）探究同一主族元素性质的递变规律
（2）试管 胶头滴管
（3）
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；
再滴入少量四氯化碳，振荡
加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；
加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色
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