化学反应动力学基础学生docWord文档下载推荐.docx

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（D）-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vd/dt

5207气相基元反应2AB在一恒容的容器中进行，p0为A的初始压力,pt为时间t时反应体系总压，此反应速率方程dpt/dt=。

-k（2pt-p0）2

5208有一反应mA→nB是一简单反应，其动力学方程为-dcA/dt=kc，cA的单位为mol·

dm-3，时间单位为s，则：

（1）k的单位为___________mol1-m·

dm3（m-1）·

s-1

（2）以dcB/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为

5209反应2N2O5─→4NO2+O2在328K时，O2（g）的生成速率为0.75×

10-4mol·

dm-3·

s-1。

如其间任一中间物浓度极低,难以测出,则该反应的总包反应速率为_______________mol·

s-1,N2O5之消耗速率为__________mol·

s-1，NO2之生成速率为_______________mol·

s-1。

0.75×

10-4,1.50×

10-4,3.00×

10-4

5210O3分解反应为2O3─→3O2，在一定温度下,2.0dm3容器中反应。

实验测出O3每秒消耗1.50×

10-2mol,则反应速率为_______________mol·

s-1氧的生成速率为_______________mol·

s-1,d/dt为_______________0.75×

10-2,2.25×

10-2,1.50×

10-2.。

52112A＋B＝2C已知反应某一瞬间,rA＝12.72mol·

h-1,则

rB＝,rC＝_____________rB＝6.36mol·

h-1,rC＝12.72mol·

h-1

5212分别用反应物和生成物表示反应A＋3B＝2C的反应速率,并写出它们间关系为：

。

rA＝rB＝rC

5222有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：

（）

（A）基元反应的级数一定是整数

（B）基元反应是“态－态”反应的统计平均结果

（C）基元反应进行时无中间产物，一步完成

（D）基元反应不一定符合质量作用定律

5223400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3（kPa）-1·

s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：

（A）3.326（mol·

dm-3）-1·

s-1kC=kp（RT）

（B）3.0×

10-4（mol·

s-1

（C）3326（mol·

（D）3.0×

10-7（mol·

5224如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：

r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

则其反应分子数为：

（A）单分子（B）双分子

（C）三分子（D）不能确定

5227实验测得反应：

2A+B─→2C+D的速率方程为：

r=k[A][B]，以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=ka[A]2，则

则ka与k的关系为____________。

ka=k

5228实验测得反应：

r=k[A][B]，反应历程为：

A+BC+F（慢）

A+FC+D（快）

则k1与k的关系为__________ka=k

52292NO+O2＝2NO2的反应机理拟定为：

2NO⇄N2O2（达到平衡，平衡常数为K1）

N2O2+O2＝2NO2（慢，速率常数为k2）

总包反应对O2是一级；

对NO是二级。

5231反应A+B→C的速率方程为：

-dcA/dt=kAcAcB/cC，则该反应的总级数是____级。

若浓度为mol·

dm-3，时间以s为单位，则速率常数kA的单位是________一级;

s-1

5232一个二级反应的速率常数为k=1.54×

10-4mol-1·

cm3·

min-1，若浓度以

mol·

dm-3为单位，时间以s为单位，此常数k值为。

k=2.57×

10-9dm3·

mol-1·

s-1

5238某反应的化学计量方程式为A+B=D+S,其速率方程为：

-d[B]/dt=2k[A]1/2[B],

假如化学计量式写成A+2B=2D+S,问这反应的速率方程为。

因为化学计量关系式不应该影响速率方程,所以此反应的速率方

程不变.

5243反应分子数只能是____________,一般不会大于_______________。

正整数3

5251某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：

（A）一级反应（B）零级反应

（C）二级反应（D）3/2级反应

5252某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：

（A）一级反应（B）二级反应

（C）零级反应（D）三级反应

5253反应2A→P为二级反应，其半衰期：

（A）与[A]0无关（B）与[A]0成正比

（C）与[A]0成反比（D）与[A]成反比

[A]0为反应物A的起始浓度。

5254对于一个一级反应，如其半衰期t在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的

速率常数k值在：

（A）69.32s-1以上（B）6.932s-1以上

（C）0.06932s-1以上（D）6.932s-1以下

5255某反应A→B，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为：

（A）零级反应（B）一级反应

（C）二级反应（D）三级反应

5256二级反应的速率常数的单位是：

（A）s-1（B）dm6·

mol-2·

（C）s-1·

mol-1（D）dm3·

s-1·

mol-1

5257当一反应物的初始浓度为0.04mol·

dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度

为0.024mol·

dm-3时，半衰期为600s，此反应为：

（A）0级反应（B）1.5级反应

（C）2级反应（D）1级反应

5258如果臭氧（O3）分解反应2O3→3O2的反应机理是：

O3→O+O2

（1）

O+O3→2O2

（2）

请你指出这个反应对O3而言可能是：

（A）0级反应（B）1级反应

（C）2级反应（D）1.5级反应

5259反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t（A）和t（B）分别

表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为

t=2t（A）和t=2t（B）时，A，B物质的浓度cA，cB的大小关系为：

（A）cA>

cB（B）cA=cB

（C）cA<

cB（D）两者无一定关系

5260下表列出反应A+B→C的初始浓度和初速：

初始浓度/mol·

dm-3

初速

/mol·

cA,0

cB,0

1.0

0.15

2.0

0.30

3.0

0.45

此反应的速率方程为：

（A）r=kcB（B）r=kcAcB

（C）r=kcA（cB）2（D）r=kcA

5261某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：

（A）0级反应（B）1级反应

（C）2级反应（D）3级反应

5262半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：

（A）4g（B）2g

（C）1g（D）0.5g

5263已知二级反应半衰期t为1/（k2c0），则反应掉1/4所需时间t应为：

（A）2/（k2c0）（B）1/（3k2c0）

（C）3/（k2c0）（D）4/（k2c0）

5264放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下：

（A）1/8g（B）1/4g

（C）1/3g（D）1/2g

5265一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：

（A）-0.6932/k（B）（2.303/k）lg[n/（n-1）]

（C）（2.303/k）lgn（D）（2.303/k）lg（1/n）

5266一个反应的活化能是33kJ·

mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常

数增加的百分数约是：

（A）4.5%（B）90%

（C）11%（D）50%

5267某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：

（）

（A）10min（B）20min

（C）30min（D）40min

5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1dm3·

s-1，c0=0.1m