氧化还原反应的实质与特征Word文档格式.docx
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有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；
凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。
4•怎样表示氧化还原反应电子转移？
氧化还原反应中的电子转移的表示方法:
⑴双线桥法：
从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。
对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。
Cl2-n2Na0HHSaCl+-NaClOH20
=?
=
⑵单线桥法：
从失电子的元素指向得电子的元素：
Oi=3S*2HiO
［知识回顾二］:
1.判断氧化性与还原性强弱的方法
⑴根据化学反应方程式氧化性：
氧化剂＞氧化产物还原性：
还原剂＞还原产物
⑵根据元素的化合价
一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。
如H2S中的硫有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，而S和SO2既有氧化性又有还原性。
若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。
如盐酸既有酸的氧化性，又可被KMnO4氧化
为Cl20
⑶据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较
如Fe分别与S、Cl2共热生成FeS、FeCI3可知氧化性S<
Cl2；
由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe可知还原性Cu<
Zn。
⑷据反应的条件（如温度）、难易程度（或剧烈程度或放热的多少）比较
如根据与Cu的反应条件和难易程度可知氧化性：
浓HNO3>
稀HNO3浓H2SO4>
稀H2SO4。
再如金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阴离子越稳定，该金属越易失电子，其还原性越强；
非金属原子形成阴离子时，放出能量越多，其阴离子越稳定，则该金属原子越易得电子，其氧化性越强。
⑸与浓度、酸碱性等有关（对同一物质而言）
一般浓度大的氧化性或还原性强，酸性条件下物质的氧化性或还原性强。
⑹由元素的金属性和非金属性比较（金属活泼性顺序、金属阳离子的活泼性顺序）
KgblaMgAlZnFt%Pt）（H）Ox魄Pt饨
失电子〔还JI）能力逐渐减弱
K?
Caa+Na+Mg3+Al3+Zi供F評Sna+Pb3+tH^）亡葩H割F臼扛芝阳离子得电子W化）能力遂渐增强沪
在水溶液中通过实验可发现非金属离子的还原性：
S2—>
I—>
Br—>
CI—>
O2—>
F—
非金属单质的氧化性：
F2>
CI2>
O2>
Br2>
I2>
S
⑺据元素周期表理论
同周期元素从左向右，其单质的氧化性渐强而还原性渐弱（其阳离子氧化性渐强而阴离子还原性渐弱）；
同主族元素从上到下，其单质的氧化性渐弱而还原性渐强（其阳离子氧化性渐弱而阴离子还原性渐强）。
⑻电化学法
在原电池中，负极物质的还原性强于正极的物质；
在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子还原性强。
2.常见的氧化剂：
⑴非金属单质：
F2、Cl2、Br2、丨2、02
⑵变价元素中高价态化合物：
KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、KClO3、浓H2SO4
⑶其他：
H+、HCl0及其盐、Na202、H202、银氨溶液、新制Cu（0H）2悬浊液。
常见的还原剂：
⑴活泼金属：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
⑵某些非金属单质：
H2、C、S等。
⑶变价元素低价态的化合物：
CO、NH3、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+盐、Fe（OH）2、Cl—、Br—、「等。
3.氧化还原方程式的配平：
⑴先找出价态变化的元素并标出其价态升降的数目。
⑵最小公倍数法使升降化合价相等。
⑶先配平价态变化元素，再据原子守恒配平价态未变的元素。
对于氧化还原反应离子方程式的配平，在上述基础上，要据电荷守恒的方法配平；
对于缺项（即未知物的判断），应据原子守恒来确定。
4.氧化还原反应类的计算：
一般据电荷守恒法或变价元素升降价相等。
1.同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
I1
KC1OJ-^HC1=K<
C1+3CL
t+3HiO（不是转移6e）
2•整体法氧化还原反应方程式的配平：
氧化还原反应中若某物质中元素的化合价都发生变化，则把它当成一个整体来分析。
如：
FeS2+02-Fe2O3+SO2中反应物FeS2两元素的化合价都升高，则把它视为一个整体，Fe由+2升至+3、S由-1升为+4价，两个-1价的S共升高10价，FeS2共升高11价，而02中的两个氧原子化合价均下降，共降4价，然后再据最小公倍数法配平为4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2。
再女口P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4中可把Cu3P视为整体。
例1.制备氰氨基化钙的化学方程式为：
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+
H2+CO2
在该反应中，下列说明正确的是（）
A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物
［解析］
+1-2+4+20
CaCO3十2HCN=CaCN：
斗CO-bH2+00』
HCN中H元素化合价降低，C元素化合价升高，故HCI既是氧化剂又是
还原剂。
［答案］B
例2.已知常温下，在溶液中可发生•如下两个反应：
［解析］根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物判断
［答案］A
例3.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子
催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
1请写出并配平上述的化学方程式
2此反应的还原剂是，它的氧化产物是
3此反应的离子方程式可表示为
4若该反应所得的硫酸锰改为氧化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除
了高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外其它的生成物还有
先据电子守恒得2MnSO4~5K2S2O8，再根据质量守恒写出产物及系数；
由于氧化能力为S2O82—
>
MnO4—>
Cl2所以K将把Cl—氧化为Cl2
［答案］
12MnSO4+5K2S2O8+8H2O—2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4、KMnO4
2Mn2++5S2O82―+8H2O—2MnO4―+10SO42―+16H+
3Cl2（HCI0、HClO3）
例4.在氯氧化法处理的含CN—的产物过程中，液氯在碱性条件下，可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步氧化成无毒物质
1某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?
L—1，现用氯氰氧化法处理，发
生如下反应（其中N均为一3价）KCN+2KOH+CI2=KOCN+2KCI+H2O
被氧化的元素是
2投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式
KOCN+KOH+CI2CO2+N2+KCI+H2O
3若处理上述废水20L使KCN完全氧化为无毒物质，至少需要液氯g
①分析价态，只有碳元素价态升高，故氧化的为碳元素，②照准变价元素，
根据电子守恒配平③20L废水含KCN0.2mol,据2KCN-5CI2求得氯气
0.5moI,即35.5g
①碳②2KOCN+4KOH+3CI3=2C02+N2+6KCI+2H2O③35.5
1.下列反应右，不属于氧化还原反应原是
A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O
B、3CI2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2O
C、3H2O2+2HCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D、3CCI4+K2CrO4=2CrO2CI2+3COCI2+2KCI
2.对于反应XeF4+2CH3-CH=CH2f2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是
A．XeF4既是氧化剂又是还原剂B．XeF4被氧化
C．该反应是非氧化还原反应D．CH3-CH=CH2是还原剂
3.制备氰氨基化钙的化学方程式为：
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO1+H2f+CO21,在反应中
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参
加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：
1时，还原产物是
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
5.在反应Zn+2HNO
3+NH4NO3=N2T+3H20+Zn（NO3）2中，每溶解
1molZn，电子转移了
6.在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉,反应生成NO,铁全部溶解已知反应中有1/4的HNO3被还原，则a：
b不可能是
A.4：
1B.3：
1C.2：
1D.9：
2
7.在化合、分解、置换、复分解四类基本类型的反应中，可能生成水的反
应有
8.配平下列氧化还原反应方程式
②（NH4）2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl+N2
⑦An+Bx———Bm+Ay
9.若不慎使用白磷粘在皮肤上，可涂上CuSO4溶液，所发生的化学反应为：
P+CuSO4+H2O——CU3P+H3PO4+H2SO4,贝VImolCuSO4能
氧化P的质量
A.12.4gB.68.2gC.6.2gD.10.23g
10.将NO3―+Zn+OH―+H20fNH3+Zn（OH）42―配平后，离子方程式
中H2O的系数是
A．2B．4C．6D．8
11.R2O8n—离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4—,若反应后R2O8n—转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，有关
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