离子反应与离子方程式Word文件下载.docx
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（2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式表示一类反应，如：
SO42-+Ba2+=BaSO4
即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。
三、怎样书写离子方程式：
1、写出正确的化学方程式；
2、把能电离的物质写成离子形式［强酸、强碱、易溶盐完全电离］；
难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。
难溶的物质或难电离的物质有：
如CH3CH2OH
弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S
弱碱——NH3·
H2O
弱酸酸式酸根：
HCO3-、HSO3-、H2PO4-
氧化物：
如Na2O、MgO
难溶物：
Cu（OH）2、BaSO4
气体：
NO、H2S、NH3、Cl2
3、删去不参加反应的离子（即相同的离子）
4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
练习：
1、写出下列反应的离子方程式：
CaCl2+AgNO3
H2SO4+KOH
CaCO3+HCl
H2SO4+NaOH
H2SO4+CuO
HCl+AgNO3
Na2SO3+HCl
CaSO3+HCl
FeS+HCl
CuSO4+H2S
CuSO4+KOH
NaOH+HCl
NH4Cl+NaOH
Zn+H2SO4
BaCO3+H2SO4
2、判断下列反应是否正确
K++NO3-=KNO3
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Al+2H+=Al3++H2↑
Fe+Cu2+=Fe+2+Cu
四、离子方程式书写的注意事项
（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式）
（2）微溶物质的处理
（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。
如：
向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
解题原则：
“量少全反应”，如把量少的物质设定为1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物．
五、离子共存
离子共存就是离子间不发生反应。
例1写出下列反应的离子方程式
（1）溶液和稀反应
（2）溶液和反应
（3）气体通入过量的溶液中
（4）向溶液中通入过量气体
（5） 与稀反应
（6） 向碳酸钠溶液种滴加盐酸
（7） 向盐酸中滴加碳酸钠溶液
例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：
溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。
表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（）
B．
C．
D．
【练习】
1．在强酸性且含有离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．B．C．D．
2．下列反应的离子方程式不正确的是（）
（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:
（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:
（C）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合 2I－＋2H2O2＋4H＋＝I2＋4H2O
（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:
3．下列离子方程式正确的是（）
A．氯气水反应：
Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－
B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋+SO42－BaSO4↓
C．往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:
2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．侯德榜制碱的主要反应原理：
CO2+NH3+Na＋+H2ONaHCO3↓+NH4＋
4．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．B．
C．D．
5．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
B．钠与水的反应
C．铜片插入硝酸银溶液中
D．大理石溶于醋酸的反应
6．下列各组离子能大量共存的是（）
7．下列反应的离子方程式正确的是（）
（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O
（B）氯化铝溶液通入过量氨水:
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
（C）碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2
（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
8．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—
9．向稀溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式
。
在以上溶液中继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式。
10．用离子方程式表示下列物质间的反应：
（1）钠与稀醋酸反应
（2）氨水与盐酸反应
（3）饱和石灰水与硝酸反应；
（4）用食醋除去热水瓶胆内的水垢
（5）
（6）向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气
（7）等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水
（8）澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液
（9）澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液
（10）向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
11．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
12．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：
在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：
试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为和；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：
A;
B.
13.有六种无色溶液，已知它们分别是，要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
试判断a为；
b为；
C为；
d为;
e为；
f为溶液。
氧化还原反应
第一节氧化还原反应
【学习要点】
一、氧化还原反应
物质跟氧发生的反应（或物质得到氧的反应）叫氧化反应。
C+O2CO2
CuO+H2Cu+H2O
中的C和H2都发生了氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如
CuO+H2Cu+H2O，
CuO中的氧被H2夺去了，CuO发生的就是还原反应。
有氧得失的反应叫做氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
CuO失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO是氧化剂，具有氧化性，H2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H2是还原剂，具有还原性。
它们的关系可表示如下：
得氧，化合价升高，被氧化
失氧，化合价降低，被还原
有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应概念的发展
从得失氧的角度
从化合价升降的角度
从电子转移的角度
氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：
在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。
氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中化合价降低，本身被还原，其反应后的生成物叫还原产物。
2、还原剂：
在氧化还原反应中，失去电子的物质较还原剂。
还原剂具有还原性，在氧化还原反应中化合价升高，本身被氧化，其反应后的生成物叫氧化产物。
【例题】
例1分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O
解析同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态变化的规律是：
相靠不相交。
+5-1-10
答氧化剂：
KClO3还原剂：
HCl
例2下列叙述正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．有金属单质参加的化合反应一定为氧化还原反应
C．单质在氧化还原反应中只能做氧化剂
D．任何单质均具有氧化性和还原性
E．复分解反应有可能是氧化还原反应
F．分解反应一定是非氧化还原反应
G．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
H．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
例3：
下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？
哪些不是？
若是氧化还原反应则标明电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
例4：
甲同学从课外书上找到了两个化学反应方程式：
①
②
通过分析，他认为可得出以下几个结论：
A．在上述反应中，都起到还原剂的作用，同时，由于中氯元素为—1价，是氯元素的最低价态，在参与氧化还原中其价态只能升高，所以只能作还原剂。
B．在①、②两个反应中，参加反应的全部都是还原剂。
对于甲的两个结论你认为正确吗？
如不正确，试说明理由。
1．下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？
2．铋酸钠在酸性溶液中可以把。
在调节该溶液酸性时，不应选用的酸是（）
A．稀硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．稀盐酸
3．氢阴离子能和反应：
。
根据上述反应事实可以得出正确的结论是（）
A．B．是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是D．该反应属于置换反应
4．单质X和Y反应生成化合物，现有如下叙述：
（1）X被氧化；
（2）X是氧化剂
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