化学反应速率和化学平衡Word文档下载推荐.docx

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B．v（B）＞v（C）＞v（A）

C．v（C）＞v（A）＞v（B）

D．v（B）＞v（A）＞v（C）

3．[2017·

云南省玉溪一中期中]对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（　　）

①加入一种反应物　②增大体系的压强　③升高温度　④使用催化剂　⑤化学平衡常数减小

A．①②③⑤B．①②③④⑤

C．③⑤D．①②③

4．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

5．在体积固定的密闭容器中，发生反应：

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。

下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度不变

B．体系的压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

6．对于处于化学平衡的体系，下列关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是（　　）

选项

因

果

化学反应速率变化

化学平衡一定发生移动

化学平衡不移动

一定是在催化剂存在下，化学反应速率变化

正反应进行的程度大

正反应速率一定大

D

化学平衡发生移动

化学反应速率一定变化

7.下列说法不正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子的百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

8.[2017·

辽宁省鞍山一中期中]针对平衡2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（　　）

A．通入大量O2

B．增大容器容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

9.[2017·

湖北省蕲春四中期中]在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24mol/L。

下列有关判断错误的是（　　）

A．x＋y<

z

B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大

10.[2017·

广东实验中学顺德学校质检]反应2SO2＋O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图Z2－1所示，在时间0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L·

min），则a等于（　　）

图Z2－1

A．0.1B．2.5C．5D．10

11.图Z2－2中曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

图Z2－2

A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积

12.[2017·

湖南师大附中期中]已知反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（　　）

①加入KCl固体　②加入KCl溶液　③加入FeCl3固体　④加入KI固体　⑤加压

A．①④B．①②C．③⑤D．②④

13.[2017·

河北省冀州中学月考]下列对化学反应预测正确的是（　　）

化学反应方程式

已知条件

预测

M（s）===X（g）＋Y（s）

ΔH>

它是非自发反应

W（s）＋xG（g）===2Q（g）

ΔH<

0，自发反应

x可能等于1、2、3

4X（g）＋5Y（g）===4W（g）＋6G（g）

能自发反应

ΔH一定小于0

4M（s）＋N（g）＋2W（l）===4Q（s）

常温下，自发进行

14.[2017·

河南郸城高级中学月考]反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）

A．升温B．增大反应器的体积

C．增大c（A）D．降温

15.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图Z2－3所示）。

假设气体不液化，则下列说法正确的是（　　）

图Z2－3

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2）小

16.对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<

0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（　　）

图Z2－4

A．①表示压强对反应的影响（p2>

p1）

B．②表示温度对反应的影响

C．③表示平衡体系中加入N2对反应的影响

D．④表示催化剂对反应的影响

17.在一定温度不同压强（p1<

p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图D2－1所示，其中正确的是（　　）

　　　　　A　　　　　　　　B

　　　　　C　　　　　　　　D

图D2－1

18．某温度下，在一容积不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后反应达到平衡状态，测得平衡时的压强为反应前的0.8倍，则SO2的转化率为（　　）

A．20%B．40%C．60%D．80%

19．[2017·

湖南省衡阳一中月考]对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）

A．9minB．27minC．13.5minD．3min

20．[2017·

江西省临川二中期中]在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图D2－2所示。

下列判断正确的是（　　）

图D2－2

A．ΔH<

0、ΔS>

0B．ΔH>

0、ΔS<

0C．ΔH>

0D．ΔH<

21．已知化学反应aX（g）＋bY（g）cZ（g），通过实验测得不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数如图D2－3所示。

以下判断正确的是（　　）

图D2－3

A．ΔH>

0，a＋b>

cB．ΔH>

0，a＋b<

cC．ΔH<

cD．ΔH<

c

22．[2017·

黑龙江、吉林两省八校期中]在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·

L－1。

A．A的转化率为40%

B．2min内B的反应速率为0.2mol·

C．x＝2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

23．在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）HX（g）的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．5%B．17%

C．25%D．33%

24．[2017·

黑龙江省铁人中学月考]某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）　ΔH>

0。

下列叙述中，正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

25．[2017·

江西省赣州市十四校期中]在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图D2－4所示。

下列推断正确的是（　　）

图D2－4

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

26．[2017·

山东省菏泽市期中]恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图D2－5所示。

下列说法错误的是（　　）

图D2－5

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<

v逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<

K2

D．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的ΔH>

0　

27.[2017·

山西省大同一中期中]I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）（aq）。

某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图Q2－1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（　　）

图Q2－1

A.反应I2（aq）＋I－（aq）I（aq）的ΔH＞0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

27.[2016·

大庆期末联考]合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图Q2－2所示：

图Q2－2

A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

28.2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。

图Q2－3甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图Q2－3乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（　　）

图Q2－3

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<

0，且a＝2

29.往1.0mol·

L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：

I2（aq）＋I－（aq）I（aq）　ΔH。

I－的物质的量浓度c（I－）随温度T的变化曲线如图Q2－4所示。

已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）

图Q2－4