浙江省温州市十五校联合体学年高二下学Word文件下载.docx
《浙江省温州市十五校联合体学年高二下学Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省温州市十五校联合体学年高二下学Word文件下载.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![浙江省温州市十五校联合体学年高二下学Word文件下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/10/c0aa461f-89ad-4e85-9e3e-4dd1b3efc8a4/c0aa461f-89ad-4e85-9e3e-4dd1b3efc8a41.gif)
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A..
是圆底烧瓶,故A错误;
B.
是蒸馏烧瓶,故B错误;
C.
是容量瓶,故C正确;
D.
是锥形瓶,故D错误;
答案为C。
3.下列物质是属于易溶于水的强电解质的是
A.NH3B.Ca(HCO3)2C.BaSO4D.C2H5OH
【答案】B
【解析】A.氨气极易溶于水,但氨气自身不能电离,是非电解质,故A错误;
B.Ca(HCO3)2易溶于水,且水溶液能导电,是电解质,故B正确;
C.硫酸钡难溶于水,是电解质,故C错误;
D.C2H5OH是非电解质,故D错误;
故选B。
4.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是
A.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOHD.Cl2+H2O
HCl+HClO
【答案】D
【解析】A.水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,故A不选;
B.水中O元素的化合价升高,水为还原剂,故B不选;
C.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.只有Cl元素的化合价变化,为氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂,故D选;
故选D。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NaHCO3B.Fe2(SO4)3C.Ca(ClO)2D.NaHSO4
【解析】A.NaHCO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故A错误;
B.Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故B正确;
C.Ca(ClO)2是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性,故C错误;
D.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,不能水解,是在水溶液中直接电离出H+,使溶液呈酸性,而不是由于水解,故D错误;
【点睛】应注意的是溶液显酸性不一定是酸溶液,还可能是盐溶液;
由于只有含弱离子的盐才能水解,且强酸弱碱盐水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性,故物质若因水解而呈酸性,则此物质应为强酸弱碱盐,据此分析。
6.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是
A.氯气具有漂白性,可以使有色布条褪色
B.二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥
C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作黑色颜料
【解析】A.氯气不具有漂白性,不能直接使有色布条褪色,必须是使湿润的有色布条褪色,具有漂白性的是次氯酸,故A错误;
B.二氧化硫具有较强的还原性,但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,所以能用浓硫酸干燥,故B错误;
C.SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水,故C正确;
D.氧化铁是难溶于水的红色固体,可以用做红色颜料,故D错误;
故选C。
7.下列表示正确的是
A.S2—的结构示意图:
B.MgF2的电子式:
C.乙炔的结构式:
H-C=C-HD.溴苯的分子式:
C6H5Br
【解析】A.S2—的结构示意图为
,故A错误;
B.MgF2的电子式为
,故B错误;
C.乙炔的结构式为
,故C错误;
D.溴苯结构简式为
,则分子式为C6H5Br,故D正确;
答案为D。
8.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A.氯气能溶解于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气
B.漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆
C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”
【解析】A.常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气,可见氯气能溶解于水,故A正确;
B.漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,常用于漂白纸浆,故B正确;
C.氯气有强氧化性,且其水溶液中含有HClO,常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成,故C正确;
D.海水带有咸味,海水中氯化物的含量相当高,但溴被称为“海洋元素”,故D错误;
9.下列说法不正确的是
A.推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生
B.将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油
D.煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物
【解析】A.推广使用氢能、太阳能,减少化石燃料的使用,能够减少灰尘等空气污染物的排放,有利于减少雾霾天气的发生,故A正确;
B.氢能是一种清洁可再生能源,将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想,故B正确;
C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烃,故C错误;
D.煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,煤的干馏能制得苯及其同系物,故D正确;
10.下列与实验相关的叙述不正确的是
A.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却
B.乙酸乙酯的制备中,长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中
C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小
【解析】A.蒸发后温度较高,则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上,故A错误;
B.乙酸乙酯的制备中,长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中,防倒吸,故B正确;
C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,液面在刻度线上方,溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故D正确;
答案为A。
11.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
12.在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)
4C(g)反应。
下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了2amolC物质
D.混合气体的体积是反应开始前的4/5
【解析】A.各物质的浓度之比c(A):
c(B):
c(C)=2:
3:
4,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断平衡状态,故A错误;
B.混合气体中各物质的浓度相等,无法判断各组分的浓度是否还发生变化,则无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C.单位时间内若消耗了a
molA物质,同时也消耗了2a
mol
C物质,表示的是正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到平衡状态,故C正确;
D.混合气体的体积是反应开始前的
,无法判断各组分的百分含量是否变化,则无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志:
正反应速率=逆反应速率,注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志:
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。
13.下列离子方程式书写正确的是
A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.金属钠和水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
【解析】A.醋酸是弱酸,不可拆分,故A错误;
B.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水发生的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正确;
C.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-,故C错误;
D.金属钠和水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
答案为B。
【点睛】离子方程式书写的难点是限制条件方程式的书写,该类试题的解答思路为:
①过量型:
首先判断那种物质过量,哪种不足;
然后根据不足的物质全部反应的原则,用其配比进行配平;
最后检查系数是否正确。
②定量型:
这类离子反应的书写,严格按照给定的量之间的关系进行书写,配平时以少定多。
③目标型:
先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用假设“1”的方法使其完善。
④条件限定型:
在书写离子反应方程式时,有不同的限定条件,书写方法不一样,如在铵根和氢氧根反应,生成一水合氨,如加热写成氨气和水;
氢氧化钙,如为澄清将其拆成离子,如为石灰乳则不拆等。
14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:
L>
C.氢化物的稳定性为H2T<
H2R
D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>
【点睛】本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系,要熟记元素周期表中的递变规律,准确推断元素;
元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,R、T两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而R的半径大于T,T为O,R为S,M元素最外层电子数为3,为B或Al,但是半径比氧和硫均大,应为Al,L的半径比铝大,最外层电子数为2,应为Mg,Q的半径最小,最外层两个电子,故为Be,结合对应单质、化合物的性质解答该题。
15.如图是三种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
甲:
乙:
丙:
A.甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
B.乙、丙所有的原子均处于同一平面,均可使溴水反应褪色
C.等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小
D.在浓硫酸存在下,丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应
【解析】由图可知