浙江省温州市十五校联合体学年高二下学Word文件下载.docx

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B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A．．

是圆底烧瓶，故A错误；

B．

是蒸馏烧瓶，故B错误；

C．

是容量瓶，故C正确；

D．

是锥形瓶，故D错误；

答案为C。

3．下列物质是属于易溶于水的强电解质的是

A．NH3B．Ca（HCO3）2C．BaSO4D．C2H5OH

【答案】B

【解析】A．氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误；

B．Ca（HCO3）2易溶于水，且水溶液能导电，是电解质，故B正确；

C．硫酸钡难溶于水，是电解质，故C错误；

D．C2H5OH是非电解质，故D错误；

故选B。

4．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是

A．3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHD．Cl2+H2O

HCl+HClO

【答案】D

【解析】A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；

B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；

C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；

故选D。

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3C．Ca（ClO）2D．NaHSO4

【解析】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故A错误；

B．Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确；

C．Ca（ClO）2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，故C错误；

D．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H+，使溶液呈酸性，而不是由于水解，故D错误；

【点睛】应注意的是溶液显酸性不一定是酸溶液，还可能是盐溶液；

由于只有含弱离子的盐才能水解，且强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，故物质若因水解而呈酸性，则此物质应为强酸弱碱盐，据此分析。

6．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是

A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料

【解析】A．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；

B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；

C．SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故C正确；

D．氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用做红色颜料，故D错误；

故选C。

7．下列表示正确的是

A．S2—的结构示意图：

B．MgF2的电子式：

C．乙炔的结构式：

H-C=C-HD．溴苯的分子式：

C6H5Br

【解析】A．S2—的结构示意图为

，故A错误；

B．MgF2的电子式为

，故B错误；

C．乙炔的结构式为

，故C错误；

D．溴苯结构简式为

，则分子式为C6H5Br，故D正确；

答案为D。

8．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A．氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气

B．漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，可用于漂白纸浆

C．氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成

D．海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”

【解析】A．常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，故A正确；

B．漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，常用于漂白纸浆，故B正确；

C．氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故C正确；

D．海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，故D错误；

9．下列说法不正确的是

A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生

B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物

【解析】A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，能够减少灰尘等空气污染物的排放，有利于减少雾霾天气的发生，故A正确；

B．氢能是一种清洁可再生能源，将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想，故B正确；

C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C错误；

D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确；

10．下列与实验相关的叙述不正确的是

A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

【解析】A．蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，故A错误；

B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，故B正确；

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；

答案为A。

11．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

12．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）

4C（g）反应。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比c（A）∶c（B）∶c（C）=2∶3∶4

B．混合气体中各物质的浓度相等

C．单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质

D．混合气体的体积是反应开始前的4/5

【解析】A．各物质的浓度之比c（A）：

c（B）：

c（C）=2：

3：

4，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；

B．混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；

C．单位时间内若消耗了a 

molA物质，同时也消耗了2a 

mol 

C物质，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；

D．混合气体的体积是反应开始前的

，无法判断各组分的百分含量是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：

正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：

1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

13．下列离子方程式书写正确的是

A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．金属钠和水反应：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；

B．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水发生的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；

C．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-

NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；

D．金属钠和水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；

答案为B。

【点睛】离子方程式书写的难点是限制条件方程式的书写，该类试题的解答思路为：

①过量型：

首先判断那种物质过量，哪种不足；

然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；

最后检查系数是否正确。

②定量型：

这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。

③目标型：

先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。

④条件限定型：

在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；

氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。

14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、－2

－2

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：

L>

C．氢化物的稳定性为H2T<

H2R

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>

【点睛】本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，准确推断元素；

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

15．如图是三种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是

甲：

乙：

丙：

A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物

B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色

C．等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小

D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应

【解析】由图可知