高考化学复习 第二章 物质的获取单元强化训练 新人教版选修6文档格式.docx

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4．某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）

A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生

B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数

C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

5．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）

A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精

6．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）

通入紫色石蕊试液中闻气味通入澄清石灰水中通入品红溶液中

通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。

A、B、C、D、

7．用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（）

A．实验室制取并收集少量NO2

B．实验室制取并收集少量NH3

C．验证非金属性：

C＞Si

D．验证氧化性：

Cl2＞I2

8．为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法

A

NaHCO3溶液（Na2CO3）

澄清石灰水

过滤

B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液

C

CO2（HCl）

饱和NaHCO3溶液

洗气

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

9．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ 

）

A．NO（NO2）：

水B．FeCl2溶液（FeCl3）：

Fe

C．CO2（HCl）：

Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

CO2

10．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

11．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）

①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管

A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥

12．下列说法正确的是（）

A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂

B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸铜溶液显酸性的原因：

Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+

13．使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛（）

A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。

B．银氨溶液和溴的CCl4溶液。

C．FeCl3溶液和银氨溶液。

D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。

14．下列实验设计和结论相对应的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

D．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

15．下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）

A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO4

16．下列实验操作中错误的是（）

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气

C.用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物

D.用分液的方法分离煤油和汽油

18．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

19．用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·

l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

_________________________________________________;

进行一段时间后速率

又逐渐减慢，原因是______________________________________________。

欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

加热B、使用铜粉C、稀释HNO3D、改用浓HNO3

20．

（1）以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：

2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。

（2）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。

下表为几种物质的溶度积。

物质

溶度积

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；

根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。

操作用到的玻璃仪器是____________。

（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式

21．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：

MnO+4HCl（浓）MnCl+2HO+Cl↑。

现将4.35gMnO跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？

22．过二硫酸钾（K2S2O8）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。

实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。

实验步骤如下：

步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中（装置见图9），并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰

步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤

步骤4．干燥、称重

步骤5．回收乙醚和乙醇

（1）电解总反应的化学方程式为。

（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是（填化学式）。

（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。

（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。

（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·

L-1Na2S2O3溶液滴定。

（S2O82-+3I-=2SO42-+I3-；

I3-I2+I-；

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。

②本实验所用的指示剂为。

③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为（用含c、V的代数式表示）。

（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为。

23．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：

沉淀1，沉淀2，沉淀3；

（2）写出混合液+A的离子方程式；

溶液+B的离子方程式。

参考答案

1．B

【解析】

2．B

【解析】除杂的原则：

将HCl除去但不能减少Cl2的量，A、D均可以与Cl2反应；

C浓硫酸一般是做干燥剂与HCl和Cl2均不反应；

而HCl极易溶于水且饱和食盐水中Cl—浓度大可以降低Cl2的溶解度，答案选B。

3．B

4．D

【解析】焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。

5．C

试题分析：

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：

①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；

②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：

考查萃取剂选择的判断

点评：

该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

6．C

【解析】二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，其水溶液也能使紫色石蕊试液显红色。

但SO2是具有刺激性气味的还原性气体，而且还具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以正确的答案是C。

7．B

A、用Cu和浓硝酸反应制取NO2，向上排空气收集可得NO2，正确；

B、NH3的密度小于空气，集气瓶中进气的导管要短，排出气体的导管应该长，