广州市初中毕业生学业考试化学试题原卷版Word格式文档下载.docx
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D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体
C.都能导电D.硬度都很大
7.下列说法正确的是
A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气
8.下列操作中不正确的是
A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸
9.下列物质属于碱的是
A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×
3+1×
4+16×
3）g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×
100%
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
13.下列反应没有明显现象的是
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
14.下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>
Y>
ZB.Z>
X>
YC.X>
Z>
YD.Y>
Z
16.下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
17.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B.CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D.MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
二、非选择题
21.从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个_______________（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：
条件改变时，___________。
22.金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。
铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
（1）KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；
②_______________________；
③________________________。
（3）已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4;
②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：
取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；
再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
24.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________，Co2O3______________。
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________（填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。
25.氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
（3）“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
26.下图是几项基本实验操作的示意图
（1）仪器X的名称是____________;
加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；
（2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；
（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。
27.下图是实验室制备气体的部分装置：
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______（填序号）与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是：
组装仪器——>
检查装置气密性——>
装入药品制备氢气——>
_____________——>
点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
28.室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度（℃）
20
25
40
50
60
80
溶解度（g）
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。
下列方法
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