高中化学盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案文档格式.docx

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反应物

浓度

减小

（2）外加物质：

外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

①外加酸或碱：

外加物质

对水解程度的影响

弱酸阴离子

弱碱阳离子

酸

碱

②加能水解的盐：

[探究·

升华]

[思考探究]

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

1.7×

10－5mol·

L－1

K1＝4.3×

10－7mol·

K2＝5.6×

10－11mol·

3.0×

10－8mol·

问题思考：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？

【提示】　酸性：

H2CO3>

HClO。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合质子（H＋）的能力大小顺序如何？

【提示】　结合H＋能力：

CO>

ClO－>

HCO>

CH3COO－。

（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？

【提示】　pH：

Na2CO3>

NaClO>

NaHCO3>

CH3COONa。

（4）分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？

【提示】　盐本身的性质。

[认知升华]

盐类水解的影响因素

内因

反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大

温度

盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解

盐浓度越小，水解程度越大

盐浓度越大，水解程度越小

酸碱性

加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；

加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解

“同离子”

效应

向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；

若将水解产物消耗掉，则促进水解

[题组·

冲关]

1．0.1mol·

L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c（CO）<

0.1mol·

L－1。

如果要使c（CO）更接近于0.1mol·

L－1，可以采取的措施是（　　）

A．加入少量盐酸　　　　B．加入适量的水

C．加入适量的KOHD．加热

【解析】　A项发生反应：

2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，CO浓度更小；

B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；

C项KOH抑制CO的水解，正确。

【答案】　C

2．使0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是（　　）

A．加入金属镁B．加入Na2O2

C．加入NH4NO3晶体D．加入小苏打

【解析】　加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H＋，使c（H＋）减小，pH增大；

加入NH4NO3晶体，c（NH）增大，使水解平衡NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋正向移动，c（H＋）增大，pH减小。

3．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示（溶液温度不变）。

X物质是下列物质中的（　　）

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

物质的量浓度

A.氢氧化钠B．氯化氢

C．蒸馏水D．磷酸钠

【解析】　减小了溶液中OH－浓度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c（H＋）增大，c（OH－）减小，c（CH3COO－）减小，c（CH3COOH）增大，加入的物质应为酸。

【答案】　B

4．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

加入的物质

结论

A.50mL1mol·

L－1H2SO4

反应结束后，

c（Na＋）＝c（SO）

B.0.05molCaO

溶液中增大

C.50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）不变

D.0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

【解析】　A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SO的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO的浓度不可能相等。

B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c（OH－）增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大。

C项，加入水后，c（Na2CO3）减小，CO水解产生的c（OH－）减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c（OH－）＝c（H＋），故由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）减小。

D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n（Na＋）变为原来的2倍，故

c（Na＋）增大。

5．（填空）对于NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋（用箭头表示：

向右“→”、向左“←”、增大“↑”、减小“↓”）

平衡移动

c（H＋）

c（NH）

加水稀释

通入少量HCl

加入少量NaOH固体

加入固体NH4Cl

【答案】　→↑↓；

→↓↓；

←↑↑；

→↑↑

6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·

L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

①加入生石灰　　②室温　③加入NH4NO3晶体

（1）含酚酞的0.01mol·

L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________

_______________________________________（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________（填字母序号）。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。

（填“左”、“右”或“不移动”）

【答案】　

（1）CH3COO－存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋

OH－，使溶液显碱性　

（2）BD　（3）左　左　右

　盐类水解反应的应用

教材整理　盐类水解反应的应用

1．作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。

2．热碱水去油污

加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。

3．盐溶液的配制和保存

配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。

4．制备胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe（OH）3胶体。

5．泡沫灭火器原理

Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。

离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

[探究·

（1）配制FeSO4溶液时为什么要加入少量的稀硫酸和铁屑？

【提示】　抑制Fe2＋的水解和氧化。

（2）蒸干FeCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？

蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液呢？

【提示】　蒸干FeCl3溶液灼烧得到的固体主要是Fe2O3。

蒸干并灼烧Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3固体。

（3）如何除去MgCl2溶液中的少量Fe3＋？

【提示】　加入Mg（OH）2等固体，可以促进Fe3＋水解，不断转化为Fe（OH）3，从而达到除去Fe3＋的目的。

1．判断盐溶液的酸碱性或pH

如：

相同物质的量浓度的下列溶液：

NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3>

NaCl>

NaHSO4。

2．比较盐溶液中离子浓度的大小

Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na＋）>

c（CO）>

c（OH－）>

c（HCO）>

c（H＋）。

3．判断离子共存

Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存。

4．化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用。

5．判断加热蒸发盐溶液析出固体

（1）

盐[NaCl、Al2（SO4）3]

（2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）氢氧化物[Al（OH）3]氧化物（Al2O3）

（3）较低温度下受热分解的盐[Ca（HCO3）2]盐的分解产物（CaCO3）

（4）还原性盐（Na2SO3）高价盐（Na2SO4）。

6．判断盐所对应酸的相对强弱

已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>

HA。

7．盐溶液的配制

配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。

8．用盐作净水剂

利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。

9．判断溶液中离子能否大量共存

Al3＋、Fe3＋与CO、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。

10．判断盐溶液中的离子种类

如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、PO、HPO、H2PO、H3PO4、H＋、OH－、H2O。

1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）

A．氯化铝B．碳酸氢钠

C．硫酸铁D．高锰酸钾

【解析】　AlCl3发生水解反应：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧得Al2O3。

NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2（SO4）3蒸干后得到原物质。

2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）

①胆矾　②氯化镁　③硫酸铝　④次氯酸钠

A．③B．①④

C．①②③④D．全部

【解析】　①中CuSO4·

5H2OCuSO4＋5H2O↑；

②中MgCl2＋2H2OMg（OH）2↓＋2HCl↑，Mg（OH）2MgO＋H2O；

④中ClO－＋H2OHClO＋OH－