届高三人教新课标一轮复习化学 7 单元过关检测Word文档格式.docx
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根据化学计量数关系可确定v（H2O2）=v（H2O）=2v（O2），D项错误。
答案：
A
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；
B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c（H+）减小，反应速率减小，B错误；
升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，C错误；
D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。
D
3.（2013·
山东卷）对于反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH<
0，在其他条件不变的情况下（）
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析:
反应的ΔH大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，A项错误；
该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；
升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误；
在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，D项错误。
答案:
B
4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol/L
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol/L
D.第3组实验的反应温度低于30℃
由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；
第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol/L，B正确；
第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol/L，C正确；
由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。
5.（2013·
江苏卷）一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错误；
容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错误；
Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程序均较小，故C错误，D正确。
6.（双选）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH<
0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.温度：
T1>
T2>
T3
B.正反应速率：
v（a）>
v（c）v（b）>
v（d）
C.平衡常数：
K（a）>
K（c）K（b）=K（d）
D.平均摩尔质量：
M（a）>
M（c）M（b）>
M（d）
A项，因为ΔH<
0，温度越高，CO的转化率越小，所以T3>
T1，错误；
B项，由于T3>
T1，所以v（c）>
v（a），由于p（b）>
p（d），所以v（b）>
v（d），错误；
C项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH<
0，温度越高，平衡常数越小，正确；
D项，升温，平衡左移，M减小，M（a）>
M（c），加压，平衡右移，M增大，M（b）>
M（d），正确。
CD
7.（2014·
福建卷）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：
N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误。
分析数据可知：
0.100mol·
L-1→0.050mol·
L-1时间为50min，
0.080mol·
L-1→0.040mol·
L-1时间为40min，
0.060mol·
L-1→0.030mol·
L-1时间为30min，
0.020mol·
L-1→0.010mol·
L-1时间为10min，
所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误。
转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。
8.（2014·
四川卷）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
下列说法正确的是：
A.实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×
10-2mol/（L·
min）
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>
0.060
根据X（g）+Y（g）M（g）+N（g），5min时测得n（M）=0.050mol，则c（N）=0.0050mol/L则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×
10-3mol/（L·
min）,A错误；
实验②中，该反应的平衡常数K=（0.008×
0.008）/（0.002×
0.032）=1.0，B错误；
实验③中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12mol，a=0.12mol。
X的转化率为60%，C正确；
实验④中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b<
（0.12/2）=0.06，D错误。
C
9.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
A.该反应的焓变为正值
B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3
由平衡常数表达式可知该反应为NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），即D项正确，符合题意；
该反应的特点是气体分子数不变，又由于恒容时，温度升高，NO浓度减小，可判断正反应为放热反应，即A项不正确；
恒温下减小压强，即增大体积，平衡不移动，但各物质的浓度都降低，所以体系的颜色变浅，B项不正确；
升高温度，正、逆反应的速率都加快，对该反应来讲，逆反应加快得更快，所以平衡逆向移动，C项不正确。
10.（双选）（2014·
江苏卷）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
A.根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20mol，温度在387℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080mol，而温度在207℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。
B.由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OCH3的体积分数一样大，B选项错误。
C.容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。
D.容器Ⅰ中的K=0.0802/0.0402=4，而此时的Qc=（0.15×
0.10）/0.152≈0.67，因此Qc<
K，则反应将向正反应方向进行，D选项正确。
AD
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
11.（14分）Ⅰ.（2015·
黄石调考）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）可发生如下反应：
2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如表所示：
该实验的目的是；
表中V2=mL。
Ⅱ.（2015·
安阳联考）利用催化剂可使NO和CO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<
0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。
（1）请填全表中的各空格。
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
Ⅰ.由实验中改变的反应条件有温度、水的体积（引起反应物浓度的变化）知，本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系，由实验2、实验3中反应条件知，二者温度不同，故其他条件应该相同，V2应该是40mL。
Ⅱ.
（1）在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；
同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
（2）Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。
Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c（NO）较Ⅰ、Ⅱ中c（NO）大。
Ⅰ.探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系（或其他合理答案）40
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