全国百强校word河北省武邑中学届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word下载.docx
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得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是
实验目的
②中的试剂
A
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
2、已知：
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×
10－5
Ka＝3.0×
10－8
Ka1＝4.4×
10－7Ka2＝4.7×
10－11
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是
（ ）
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
3、金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：
正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
4、以下关于中国化学史的表述错误的是
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
5、下列实验的现象和所得结论均正确的是（）
选项
实验
现象
由现象所得结论
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液
试管中白色沉淀转化为
黄色沉淀
Ksp<
（AgCl）>
Ksp（AgI）
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性：
Cl>
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝液落下来
金属铝的熔点较低
6、分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）
A．6种
B．5种
C．4种
D．3种
7、己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、[化学——选修3：
物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；
C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；
E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。
9、镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
?
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成
NiSO4、Fe2（SO4）3。
‚锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；
除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×
10－3mol·
L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=________mol·
L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×
10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。
10、运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。
在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0（填“<
”或“>
”）。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
根据表中数据计算K1=_________，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________。
A.T1>
T2
B.T1<
C.无法比较
（2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：
___________mol/L。
（忽略混合前后溶液体积的变化）
（4）己知14gCO完全燃烧时放出141.5kJ的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：
_____________。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
负极：
_________；
正极：
________
三、实验题（题型注释）
11、实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。
取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。
操作时应先点燃_______处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）装置D的作用是___________________________。
（5）读取N2的体积时，应注意
①______________________
②______________________
③______________________
（6）实验中测得N2的体积为VmL（标准状况）。
为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。
四、推断题（题型注释）
12、对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。
（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式______
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