届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx

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届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题解析版

2019届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）

（考试时间：

90分钟，满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分）

1.下列有关物质的工业用途不正确的是

A.铝单质：

制导线，用作冶炼锰、钨的原料

B.钠单质：

制备过氧化钠、氯化钠等

C.碳酸氢钠：

制发酵粉、治疗胃酸过多

D.碳酸钠：

制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸

【答案】B

【解析】

【详解】A项，Al易导电用于制导线，铝能与某些金属氧化物如MnO2、WO3等发生铝热反应，铝用作冶炼Mn、W的原料，A项正确；

B项，Na具有强还原性，在自然界中Na元素仅以化合态存在如NaCl、Na2SO4等，工业上不可能用Na制备NaCl，工业上电解熔融NaCl制备Na，B项错误；

C项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3能与酸反应，NaHCO3用于制发酵粉、治疗胃酸过多，C项正确；

D项，Na2CO3用于制玻璃（Na2CO3参与的反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、制肥皂、制烧碱、造纸，D项正确；

答案选B。

2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B项正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C项正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误；答案选D。

考点：

考查探究实验的方案设计与评价，氯水的成分。

视频

3.下列实验操作能达到实验目的的是

A.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体

B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

D.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

【答案】A

【解析】

【详解】A项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，A项能达到实验目的；

B项，AlCl3属于共价化合物，熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制备Al，B项不能达到实验目的；

C项，加热时I2会与Fe发生反应生成FeI2，C项不能达到实验目的；

D项，加入足量氨水，Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3沉淀和（NH4）2SO4，CuSO4转化成[Cu（NH3）4]SO4，D项不能达到实验目的；

答案选A。

【点睛】掌握Fe（OH）3胶体的制备、铝的冶炼、除杂的原则是解题的关键。

除杂时必须遵循的原则是：

不增加新杂质[如题中D项增加新物质（NH4）2SO4]，不减少主体物质（如题中C项中Fe、D项中CuSO4都转化成新物质而减少），易分离、易复原。

4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

C.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】C

【解析】

【详解】A项，n（FeCl3）=16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，FeCl3水解制备Fe（OH）3胶体的原理为：

FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体粒子是一定数目Fe（OH）3的集合体，Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A项错误；

B项，n（丙三醇）=92.0g÷92g/mol=1mol，丙三醇属于三元醇，1个丙三醇中含3个羟基，92.0g丙三醇中含有羟基物质的量为3mol，含羟基数为3NA，B项错误；

C项，n（Ar）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，1个Ar中含18个质子，1molAr中含18mol质子，含质子数为18NA，C项正确；

D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl物质的量小于1mol，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误；

答案选C。

【点睛】解答本题需注意：

（1）Fe（OH）3胶体中胶体粒子是一定数目Fe（OH）3的集合体；

（2）CH4与Cl2光照下的取代反应不是停留在生成CH3Cl的阶段，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

5.次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：

F2+H2O═HOF+HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.氟单质与水反应制氧气B.钠与水反应制氢气

C.氯气与水反应制次氯酸D.过氧化钠与水反应制氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

分析反应“F2+H2O=HOF+HF”和各选项中H2O的作用，根据分析结果作答。

【详解】HOF中F元素的化合价为-1价、H为+1价、O为0价，HF中F元素的化合价为-1价、H为+1价，反应F2+H2O=HOF+HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂，其中O元素被氧化。

A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，该反应中F元素的化合价由0价降至-1价，F2为氧化剂，O元素的化合价由-2价升至0价，H2O为还原剂，被氧化；

B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素的化合价由0价升至+1价，Na为还原剂，H元素的化合价由+1价降至0价，H2O为氧化剂，被还原；

C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，该反应中Cl元素的化合价部分由0价升至HClO中+1价，部分由0价降至HCl中-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；

D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中Na2O2中-1价的O化合价部分升高至0价，部分降至-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；

与反应“F2+H2O=HOF+HF”中H2O的作用相同的是A项，答案选A。

【点睛】本题易错选C项，注意HOF中F的化合价和HClO中Cl的化合价不同，HOF中F的化合价为-1价，而HClO中Cl的化合价为+1价，所以HOF中O的化合价和HClO中O的化合价也不同。

6.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

【答案】B

【解析】

【分析】

A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应；B.黄泥具有吸附作用，来吸附红糖中的色素，是物理变化；C.硫化汞加热分解为硫和汞，遇冷后又化合为硫化汞，属于化学变化；D.牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。

【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时生成硫酸亚铁溶液，说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以采用黄泥来吸附红糖中的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化汞，不稳定加热分解为硫和汞，温度降低时，又可以发生化合反应生成硫化汞，讲的是单质与化合物之间的互变，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙，D正确；正确选项B。

7.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（溶液体积变化均忽略不计）

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小

B.向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小

C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：

①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积（相同条件）之比为3∶2

D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：

a=b

【答案】D

【解析】

【详解】A项，向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，随着HCl的不断滴入，溶液中依次发生的离子反应为：

CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，此过程中HCO3-浓度先变大后变小，A项正确；

B项，向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，随着Ba（OH）2的加入，依次发生的反应为：

2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CO32-的浓度先变大后变小，B项正确；

C项，①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，发生的反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，可见Na2CO3过量，以HCl计算生成的CO2，生成的CO2物质的量为0.15mol，②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，发生此反应时0.2molNa2CO3消耗0.2molHCl生成0.2molNaHCO3和0.2molNaCl，余下0.3mol-0.2mol=0.1molHCl，接着发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1molHCl消耗0.1molNaHCO3生成0.1molCO2，①②中生成的CO2物质的量之比为0.15mol：

0.1mol=3:

2，相同条件下的体积之比为3:

2，C项正确；

D项，Na2O的摩尔质量

Na2O>Na2O2，Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O生成的NaOH物质的量>Na2O2生成的NaOH物质的量，Na2O消耗的水的物质的量>Na2O2消耗的水的物质的量，反应后所得溶液中水的质量：

Na2O

a>b，D项错误；

答案选D。

【点睛】本题的D项也可以通过计算比较，设Na2O和Na2O2的质量为mg，水的质量为ng，Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，由Na2O生成的NaOH的质量为g，Na2O与水反应所得NaOH溶液的质量分数为g÷（m+n）g=，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O