届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx

1、届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题解析版2019届新疆兵团第二师华山中学高三上学期第二次月考化学试题（解析版）（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸【答案】B【解析】

2、【详解】A项，Al易导电用于制导线，铝能与某些金属氧化物如MnO2、WO3等发生铝热反应，铝用作冶炼Mn、W的原料，A项正确；B项，Na具有强还原性，在自然界中Na元素仅以化合态存在如NaCl、Na2SO4等，工业上不可能用Na制备NaCl，工业上电解熔融NaCl制备Na，B项错误；C项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3能与酸反应，NaHCO3用于制发酵粉、治疗胃酸过多，C项正确；D项，Na2CO3用于制玻璃（Na2CO3参与的反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2）、制肥皂、制烧碱、造纸，D项正确；答案选B。2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的

3、是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B项正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C项正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯

4、水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误；答案选D。考点：考查探究实验的方案设计与评价，氯水的成分。视频3.下列实验操作能达到实验目的的是A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2D. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质【答案】A【解析】【详解】A项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+

5、3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，A项能达到实验目的；B项，AlCl3属于共价化合物，熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制备Al，B项不能达到实验目的；C项，加热时I2会与Fe发生反应生成FeI2，C项不能达到实验目的；D项，加入足量氨水，Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3沉淀和（NH4）2SO4，CuSO4转化成Cu（NH3）4SO4，D项不能达到实验目的；答案选A。【点睛】掌握Fe（OH）3胶体的制备、铝的冶炼、除杂的原则是解题的关键。除杂时必须遵循的原则是：不增加新杂质如题中D项增加新物质（NH4）2SO4，不减少主体物质（如题中C项中Fe、D项中CuSO4都

6、转化成新物质而减少），易分离、易复原。4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAC. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】C【解析】【详解】A项，n（FeCl3）=16.25g162.5g/mol=0.1mol，FeCl3水解制备Fe（OH）3胶体的原理为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体粒子是一定数目Fe（OH）

7、3的集合体，Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A项错误；B项，n（丙三醇）=92.0g92g/mol=1mol，丙三醇属于三元醇，1个丙三醇中含3个羟基，92.0g丙三醇中含有羟基物质的量为3mol，含羟基数为3NA，B项错误；C项，n（Ar）=22.4L22.4L/mol=1mol，1个Ar中含18个质子，1molAr中含18mol质子，含质子数为18NA，C项正确；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl物质的量小于1mol，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误；

8、答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）Fe（OH）3胶体中胶体粒子是一定数目Fe（OH）3的集合体；（2）CH4与Cl2光照下的取代反应不是停留在生成CH3Cl的阶段，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。5.次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气【答案】A【解析】【分析】分析反应“F2+H2O=HOF+HF”和各选项中H2O的作用

9、，根据分析结果作答。【详解】HOF中F元素的化合价为-1价、H为+1价、O为0价，HF中F元素的化合价为-1价、H为+1价，反应F2+H2O=HOF+HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂，其中O元素被氧化。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，该反应中F元素的化合价由0价降至-1价，F2为氧化剂，O元素的化合价由-2价升至0价，H2O为还原剂，被氧化；B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中Na元素的化合价由0价升至+1价，Na为还原剂，H元素的化合价由+1价降至0价，H2O为氧化剂，被还原；C项，Cl2与H2O反应的化学方程

10、式为Cl2+H2OHCl+HClO，该反应中Cl元素的化合价部分由0价升至HClO中+1价，部分由0价降至HCl中-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中Na2O2中-1价的O化合价部分升高至0价，部分降至-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；与反应“F2+H2O=HOF+HF”中H2O的作用相同的是A项，答案选A。【点睛】本题易错选C项，注意HOF中F的化合价和HClO中Cl的化合价不同，HOF中F的化合价为-1价，而HClO中Cl的化合价

11、为+1价，所以HOF中O的化合价和HClO中O的化合价也不同。6.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙【答案】B【解析】【分析】A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应；B.黄泥具有吸附作用，来吸附红糖中的色素，是物理变化；C.硫化汞加热分解为硫和汞，遇冷后又化合为硫化汞，属于化学变化；D.牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，

12、碳酸钙灼烧生成氧化钙。【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时生成硫酸亚铁溶液，说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以采用黄泥来吸附红糖中的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化汞，不稳定加热分解为硫和汞，温度降低时，又可以发生化合反应生成硫化汞，讲的是单质与化合物之间的互变，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙，D正确；正确选项B。7.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(溶液体积变化均忽略不计)A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO

13、2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小B. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小C. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积（相同条件）之比为32D. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b【答案】D【解析】【详解】A项，向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，随着HCl的不断滴入，溶液中依次发生的离子反应为：CO32-+

14、H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2，此过程中HCO3-浓度先变大后变小，A项正确；B项，向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，随着Ba（OH）2的加入，依次发生的反应为：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O、Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH，CO32-的浓度先变大后变小，B项正确；C项，将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，发生的反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，可见Na2CO3过量，以HCl计算生成的CO2，生成的CO2物质的量为0.15mol，将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先发生反应

15、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，发生此反应时0.2molNa2CO3消耗0.2molHCl生成0.2molNaHCO3和0.2molNaCl，余下0.3mol-0.2mol=0.1molHCl，接着发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，0.1molHCl消耗0.1molNaHCO3生成0.1molCO2，中生成的CO2物质的量之比为0.15mol：0.1mol=3:2，相同条件下的体积之比为3:2，C项正确；D项，Na2O的摩尔质量Na2O2，Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O生成的NaOH物质的量Na2O2生成的NaOH物质的量，Na2O消耗的水的物质的量Na2O2消耗的水的物质的量，反应后所得溶液中水的质量：Na2Ob，D项错误；答案选D。【点睛】本题的D项也可以通过计算比较，设Na2O和Na2O2的质量为mg，水的质量为ng，Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，由Na2O生成的NaOH的质量为g，Na2O与水反应所得NaOH溶液的质量分数为g（m+n）g=，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O