反应原理测试题Word格式.docx
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K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。
影响
反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液
C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
6.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。
下列说法正确的是。
A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10
C.V6=7.5D.V1<
V2<
V3<
20
7.25℃时,在10mL浓度均为0.1molL·
-1NaOH和NH3·
H2O混合溶液中滴加0.1molL·
-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时:
c(OH-)>
c(Na+)=c(NH3·
H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
++-2-
A.pH=1的溶液中:
Na、K、MnO4、CO23
+-13-12+2+2--
B.c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO24-、NO3-
C.0.1molL·
-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1molL·
-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入
0.1molCu(OH)2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子的物质的量
为()
B.0.2mol
A.0.1mol
C.0.3molD.0.4mol
10.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)N2O4(g)?
H<
0。
在恒温条件下将一
定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(Lm·
in)C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
11.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表
50
150
250
350
(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL·
-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL·
-1,则反应的<
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>
v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
12.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×
10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为。
-6-6
A.1.4×
10-6mol/LB.2.3×
10-6mol/L
-9-9
C.1.4×
10-9mol/LD.2.3×
10-9mol/L
13.常温下,2.0×
10-3mol?
L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是
(提示:
Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5mol?
L-1,Ksp(CaF2)=1.5×
10-10mol3?
L-3)
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>
Ka(CH3COOH)
D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×
L-1,无CaF2沉淀析出14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B.
将铜粉加到1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
-1
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
15.物质的量浓度相同的下列溶液中,
①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3,c(NH4+)由大到小的顺序是()
A.⑤②③①④B.④①③②⑤
C.③②①⑤④D.③②④①⑤
16.下列关于0.10molL·
-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
++--2-
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O
列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H++2e-H2↑
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
18.0.2molL-·
1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H
19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。
下
列说法中不正确的是
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:
1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
20.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度
的镍(用NiSO4作电解质溶液)。
氧化性Fe2+<
Ni2+<
Cu2+,下列叙述正确的是
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-==Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙
述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
则下
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
22.有一反应:
2A(g)+B(g)2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线
列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)<
v(逆)
-1-1
23.25℃时在10mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
+2--+-
C.A点时:
c(Na+)>
c(CO32