云南省临沧一中高三上学期第一次月考化学化学Word文档格式.docx
《云南省临沧一中高三上学期第一次月考化学化学Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省临沧一中高三上学期第一次月考化学化学Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求
D．金属元素单质之间的置换反应不一定只能发生在水溶液中
3.下列正确的叙述有（）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个NH3·
H2O
C．在18g18O2中含有NA个氧原子
D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
5．有下列三种叙述：
①两种酸之间未必都不发生化学反应；
②可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；
③含金属元素的离子未必都是阳离子。
判断正确的组合是（）
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
6．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测：
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的，要遵循化学原理。
如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是（）
A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：
NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：
SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：
Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数
8、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）
A．4种B．6种C．3种D．8种
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
B．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
10．下列说法正确的是（）
A．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B．因为酸性H2SO3>
H2CO3，所以非金属性S>
C
C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N
D．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA
二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，
每小题2分，共40分）
11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
选项
化合物
A
B
D
Y
CO2
FeCl2
SO3
W
MgO
ZnCl2
NaOH
SO2
12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化
A.①③⑥ B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧
13．下列离子方程式中不正确的是（）
A．用氨水吸收过量的SO2：
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．酸性FeSO4溶液中加H2O2：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
2I-+O2+4H+=I2+2H2O
14．下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）
离子
要求
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）<
c（Cl-）
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
16．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·
cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w＝×
100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·
C．溶液中c（OH－）＝mol·
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
17．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。
在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
18．推理是化学学习中常用的方法。
下列推理正确的是（）
A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
19.用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
20．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：
2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O
C．碳酸镁溶于硝酸中：
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋
21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
22．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2ONH3·
2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
23．将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为（）
A．a/4vmol/LB．3y+x/vmol/LC．a/3vmol/LD．无法计算
24.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加xgKCl晶体，充分搅拌后仍有yg晶体未溶：
若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）
A.B.
C.D.
25．已知：
2M（g）N（g）；
△H<
0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
26、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）
A、当a=8时，该物质可以发生加成反应
B、无论b为多少，a不可能为奇数
升级会员 