湖北省恩施州学年高二下学期期末调研考试化学试题Word文档格式.docx

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B．全氮阴离子盐

C．双氢青蒿素

D．白藜芦醇

4．在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A．a极上发生还原反应

B．b极只能用纯铜

C．CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D．该实验过程中阴离子种类保持不变

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c（H+）=l×

l0-13mol•L-1的溶液：

K+、Ba2+、

、ClO-

B．0.1mol•L-1KI溶液：

H+、

、

-

C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：

Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D．使甲基橙变红的溶液：

Al3+、

、Cl-、

6．元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。

下列说法错误的是

W

……

X

Y

Z

A．W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

C．YW4为共价化合物

D．X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

7．化合物X结构简式为

，下列关于X的说法正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．一氯代物有3种

C．分子中所有原子处于同一平面D．能与NaOH溶液发生水解反应

8．已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0。

在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：

恒温、恒容；

乙：

绝热、恒容；

丙：

恒温、恒压）进行反应。

达到平衡时，下列说法不正确的是

A．容器内的压强：

丙＜甲

B．容器内混合气体的平均相对分子质量：

乙＜甲＜丙

C．平衡常数K：

丙＞乙

D．N2的转化率：

9．下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取并收集SO2

B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C．用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用装置丁测定反应后溶液中

10．化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

物质的性质

“以弱制强”

A

酸性：

H2SO4>

H2S

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

B

氧化性：

Cl2>

I2

I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑

C

金属性：

K>

Na

Na+KCl

K↑+NaCl

D

碱性：

KOH>

LiOH

2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH

A．AB．BC．CD．D

11．将2molCH4（g）和5molH2O（g）通入一密闭容器中，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

CH4（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A．KA＞KB=KC＞KD

B．KA＜KB=KC＜KD

C．KA=KB＞KC＝KD

D．KA=KB＜KC＝KD

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某温度下，1LpH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA

B．电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'

C．过量的铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA

D．室温下，向1LpH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA

13．电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg（OH）2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。

A．甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B．乙中惰性电极作阴极

C．乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D．当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

14．25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线

B．NaHA水溶液显碱性

C．

的值随若V[NaOH（aq）]的增大而减小

D．当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：

c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.05mol•L-1

二、工业流程题

15．过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。

实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。

②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）产品纯度测定：

第一步：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：

向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：

2

+I2=2I-+

。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”）。

②产品（CaO2）的纯度为_____________（列出计算表达式）。

（4）某学习小组设计以下实验探究产品（CaO2）与SO2的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。

③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。

_____________

16．三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。

以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·

6HO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。

（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。

（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。

（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：

____________。

（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。

（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。

三、原理综合题

17．乙炔、乙烯均是重要的化工原料。

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：

C2H2（g）+H2（g）→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1K1（300K）=3.37×

1024

C2H2（g）+2H2（g）→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1K2（300K）=1.19×

1042

则反应C2H4（g）+H2（g）→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K（300K）=____________（保留三位有效数字）

②【最新】Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。

其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）

C2H2（g）+H2（g）。

①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p（C2H4）=____________（用p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的Kp=2×

10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知

≈1.4）。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；

生成乙烯的电极反应式为____________。

四、结构与性质

18．ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。

锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N（σ）:

N（π）=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。

①[Zn（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn（NH3）4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。

若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·

cm-3（只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

五、有机推断题

19．塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

（1）B的名称为____________________。

（2）C生成

的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。

（3）D生