中考化学易错题专题复习推断题练习题及答案1Word文档下载推荐.docx

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（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。

溶液呈红色

由此确定原粉末中含有____

请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg（OH）2②BaSO4③BaCO3④Mg（OH）2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3

⑥Mg（OH）2、BaCO3⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。

有气泡产生，沉淀完全溶解

上述猜想______可能成立

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液

有白色沉淀产生

上述猜想______一定成立

写出

（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钾

【解析】

【分析】

题干中提到的几种物质的重要性质：

1.Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KCl均溶于水；

2.Cu2+为蓝色；

3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg（OH）2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg（OH）2可以溶于酸；

4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，

根据实验步骤

（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；

根据实验探究二中

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、Mg（NO3）2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】

实验步骤Ⅰ：

加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：

题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】

此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。

（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C的化学式是_____。

（3）F的一种用途是_____。

（4）写出D与E反应的化学方程式_____。

【答案】酸H2O灭火

（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：

酸；

（2）C的化学式是：

H2O；

（3）F的一种用途是：

灭火；

（4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；

A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3

2Fe+3CO2还原

I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；

A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；

D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。

（1）E是氧气，化学式O2；

F是碳酸钙，化学式CaCO3；

（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

4．如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。

请结合图示回答问题：

（1）Y的化学式________。

（2）通常状况下，A转化为B的条件是_______________________。

（3）A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。

【答案】H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，

（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；

（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。

本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。

5．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（l）从物质的分类分析，物质A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．

（3）写出下列反应的化学方程式：

D→C：

__________________；

B→G：

______________________．

【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca（OH）2H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O

（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；

（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；

（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2；

B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：

H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。

6．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：

（1）D的化学式为__________________

（2）请写出下列反应的化学方程式

A→C:

_______________________;

B→E:

__________________

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。

A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。

由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。

A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

【答案】H2CO32C+O2

2COCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳