课时18 铝及其化合物Word格式.docx

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各地模拟试题汇集）判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×

”。

（1）日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用（　　）

（2）铝合金的熔点比纯铝高（　　）

（3）铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料（　　）

（4）铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属（　　）

（5）明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂（　　）

（6）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（　　）

（7）Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器（　　）

（8）明矾能水解生成Al（OH）3胶体，所以实验室用明矾与水反应制Al（OH）3（　　）

（9）常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸（　　）

（10）向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀（　　）

（11）Al（OH）3是两性氢氧化物，所以盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3（　　）

（12）氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料（　　）

（13）铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质（　　）

（14）工业制备铝可用热还原的方法（　　）

（15）硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的水解互促反应（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×

（7）√　（8）×

　（9）√　（10）×

　（11）×

　（12）√

（13）×

　（14）×

　（15）√

【解析】　

（2）合金的熔点比其各成分金属的熔点低，硬度比其各成分大。

（6）氯化铝是共价化合物，只能通过电解熔融状态下的氧化铝制取铝。

（8）实验室用可溶性铝盐与氨水反应制取Al（OH）3，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳反应制取Al（OH）3，还可以用铝盐和偏铝酸盐反应制取Al（OH）3。

（10）生成了NaAlO2，最后无白色沉淀产生。

（11）氨水不能溶解Al（OH）3。

（13）焦炭还原不了金属铝，制取铝的方法是电解熔融氧化铝。

（14）工业制备铝采用电解法。

2.（2016·

江西上饶期中）现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案。

实验设计1：

铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：

实验设计3：

铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（　　）

A.都能B.都不能C.①不能，其他都能D.②③不能，①能

【答案】　A

【解析】　已知质量的铝镁合金，实验设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；

实验设计3中，沉淀为氢氧化镁，根据元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数。

即三个实验方案中均可测定出Mg的质量分数。

3.（2016·

江西赣中南五校联考）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：

铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：

铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断不正确的是（　　）

A.溶液A和B均可以是盐酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

【答案】　C

【解析】　铜与盐酸和NaOH溶液都不反应，铝与盐酸和NaOH溶液都反应，根据生成的氢气体积或剩余固体铜的质量可以计算出混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A、B正确；

铜、铝都能溶于硝酸，无固体剩余，B不可以用稀硝酸，C错误；

测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，D正确。

4.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.反应②的化学方程式：

NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+NaHCO3

D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

【解析】　由反应②通入过量Y（CO2）可知，溶液乙应是NaAlO2溶液，那么试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A项错；

反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B项错；

电解是氧化还原反应，D项错。

【自主学习】

考点1　铝的化学性质

【基础梳理】

铝元素是地壳中含量　　　　的金属。

常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成　　　　　　　　薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生　　　　。

1.铝与非金属单质反应

4Al+3O2　　　　（现象：

在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不　　　　）

2.铝与酸、碱溶液反应的离子方程式

2Al+6H+　　　　　　　 

2Al+2OH-+2H2O　　　　　　　 

注意：

等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应生成的氢气　　　　。

微课19　铝热反应

铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨。

实验装置图见右图。

铝热反应先点燃镁条，KClO3是助燃剂。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（现象：

火星四射、熔铁滴落）

铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如：

10Al+3V2O55Al2O3+6V

【举题说法】

【例题1】　称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（　　）

A.1∶3　　B.3∶1　　C.1∶1　　D.4∶3

【解析】　由反应：

2Al+6H+2Al3++3H2↑和2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的氢气一样多。

【题组训练】

沈阳模拟）等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

【答案】　B

【解析】　发生反应有：

2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，若等质量的铝都反应完，生成气体的体积比为1∶1，若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体的体积比为2∶3，而题中为4∶5，所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量。

2.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·

L-1盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积比甲∶乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　）

A.2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g

【答案】　D

【解析】　铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而结束后测得生成的气体体积之比为甲∶乙=2∶3，由化学方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×

3mol·

L-1=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成氢气的物质的量为xmol，则

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

6　3

0.3mol　xmol

解得x=0.15

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×

=0.225mol，

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为ymol，则

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

2　　3

ymol　0.225mol

解得y=0.15，则铝的质量为0.15mol×

27g·

mol-1=4.05g，故选D。

3.某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如下图所示，下列推论可能正确的是（　　）

A.金属是镁，甲溶液为0.2mol·

L-1盐酸，乙溶液为0.1mol·

L-1盐酸

B.金属是铁，甲溶液为pH=1的醋酸溶液，乙溶液为pH=1的盐酸

C.金属是铝，甲溶液为0.1mol·

L-1氢氧化钠溶液

D.金属是铝，甲溶液为0.1mol·

L-1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol·

【解析】　根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；

足量铝与等物质的量的NaOH、盐酸反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。

4.下列关于金属铝的叙述正确的是（　　）

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

【解析】　A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素是氧元素，故错误；

B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故错误；

C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错误；

D项，Al在常温下与空气里的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故正确。

【例题2】　（2015·

河北衡水中学）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·

L-1NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；

②向另一份固体中加入140mL4.0mol·

L-1稀盐酸，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。

（1）写出该铝热反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出实验①发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）这包铝热剂中铝粉的质量为　　　　。

（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为　。

【答案】　

（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

Al2O3+2OH-2Al+H2O、2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑

（2）5.4g　（3）9.6g

【解析】　实验①反应后溶液显碱性，溶液中Al元素以Al形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol·

L-1，根据钠离子守恒可知，n（Al）=n总（NaOH）-n反应后溶液（OH-）=[0.1×

（2.0-1.0）]mol=0.1mo