化学流程2Word格式文档下载.docx

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50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：

________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：

______________________________________。

（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是________________。

（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：

__________________________。

题型：

填空

（1）Li2O•Al2O3•4SiO2 

（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；

控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀　

（3）Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓　

（4）过滤　热水　Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2

试题分析：

（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。

在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。

且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。

LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2O•Al2O3•4SiO2 

。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；

控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀。

（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。

（4）反应Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。

因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。

（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。

因此制取的氯气中常含有少量的O2。

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种

化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：

Ⅰ：

（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）?

CO（NH2）2（l）+H2O（l）

①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）

n（NH3）

n（CO2）

=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大的原因是______．

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．

Ⅱ：

（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×

10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L 

NaOH溶液与0.1mol/L 

HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．

（2）向100mL 

0.10mol/L 

CH3COOH的溶液中加入0.010mol 

CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）______．

提问者采纳

（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；

故答案为：

＜；

②c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；

c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；

③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变；

不变；

Ⅱ

（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×

c（OH-）=4×

10-14，过量的c（OH-）=

0.9V?

0.1V

2V

=0.4mol/L，

由该温度下的Kw可知，c（H+）=

4×

10?

14

0.4

mol/L=10-13mol?

L-1，所以pH=13，

13；

（2）存在CH3COOH?

H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大；

醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH?

H++CH3COO-电离平衡，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大；

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。

某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 

；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 

，装置D用于检验SO2的 

性质；

③装置C中反应的离子方程式为 

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 

、 

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） 

，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 

②你认为哪个装置不可行（填序号） 

，说明理由 

答案：

（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

②品红溶液；

氧化；

③SO2+I2+2H2O＝SO42-+2I－+4H+ 

④不用加热（或：

节约能源，节约药品）；

相对安全；

易于控制反应进行；

反应更充分；

（2）①a；

当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；

②b；

空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。

解析：

（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。

在装置B用品红溶液检验。

在装置D中发生反应：

SO2+2H2S=3S↓+H2O。

SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性。

③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

反应的离子方程式为：

I2＋SO2＋2H2O=SO42－+4H++2I-。

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；

反应更充分等；

（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量。

若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。

对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。

不能用于测定空气中SO2含量。

考点：

考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识。

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×

10-5 

mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．已知：

Ksp（CaCO3）=4.96×

10-9；

Ksp（MgCO3）=6.82×

10-6；

Ksp[Ca（OH）2]=4.68×

Ksp[Mg（OH）2]=5.61×

10-12．下列说法正确的是（　　）

A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

A．步骤①，从题给的条件，可知n（NaOH 

）=0.001mol，[即n（OH-）=0.001mol]．依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol 

NaOH时，OH- 

恰好与HCO3-完全反应：

OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-．由于Ksp（CaCO3）＜＜Ksp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 

沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓．所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；

B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3 

所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2+）=0.010 

mol•L-1．滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；

C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 

固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×

10-3 

mol•L-1．则

Q[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×

（10-3）2=0.010×

（10-3）2=10-8＜Ksp[Ca（OH）2]，无Ca（OH）2生成．

Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×

（10-3）2=0.050×

（10-3）2=5×

10-8＞Ksp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成．

又由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×

（10-3）2=5.6×

10-12，c（Mg2+）=5.6×

10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，

故C错误；

D．步骤②中若改为加入4.2 

g 

NaOH固体，则n（NaO