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1、205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）写出反应中生成沉淀A的离子方程式：_。（4）反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称_，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_ （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是_。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。题型：填空（1）Li2OAl2O34SiO2 （2）除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀

2、（3）Mg22OH=Mg（OH）2、Ca 2CO32=CaCO3 （4）过滤 热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2。（2）反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀。（3）根据框图中物质之

3、间的转化关系可知反应中生成沉淀A的离子方程式为Mg22OH=Mg（OH）2、Ca 2CO32=CaCO3。（4）反应中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解

4、质溶解平衡四种 化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）已知该反应的平衡常数K195K165，则该反应的H_0（填“”“=”或“”）一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） n（NH3）n（CO2）=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系a随着x增大的原因是_取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在

5、一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.010-7mol/L，该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=_（2）向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）_提问者采纳 （1）平衡常数K175K165，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，H0；故答案为：；c（NH3）增大，

6、平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变；不变；（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）c（OH-）=410-14，过量的c（OH-）= 0.9V?0.1V2V=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H+）= 410?140.4mol/L=10-13mol?L-1，所以pH=13，13；（2）存在CH3COOH?H+CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则

7、平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H+CH3COO-电离平衡，当加入CH3COONa固体时，CH3COO-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大； 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：装置A1中发生反应的化学方程式为；装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；装置C中反应的离子方程式为为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置

8、A1，你认为装置A2的优点是（写二点）、（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由答案：（1） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2；品红溶液；氧化；SO2 + I2 + 2H2O SO42- + 2I+ 4H+ 不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （2） a ；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V； b ；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确

9、。 解析：（1）在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2；装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S+H2O。SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性。在装置C中SO2与碘水发生I2SO22H2O=H2SO42HI。反应的离子方程式为：I2SO22H2O= SO42+4H+2I-。为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；反应更充

10、分等；（2） 将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。不能用于测定空气中SO2含量。考点：考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识。海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.

11、010-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9；Ksp（MgCO3）=6.8210-6；KspCa（OH）2=4.68KspMg（OH）2=5.6110-12下列说法正确的是（） A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C滤液N中存在Mg2+、Ca2+D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物A步骤，从题给的条件，可知n（NaOH）=0.001mol，即n（OH-）=0.001mol依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.0

12、01molNaOH时，OH-恰好与HCO3-完全反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-由于Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀Ca2+CO32-=CaCO3所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；B由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2+）=0.010molL-1滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；C步骤，当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=110-3molL-1则QCa（OH）2=c（Ca2+）（10-3）2=0.010（10-3）2=10-8KspCa（OH）2，无Ca（OH）2生成QMg（OH）2=c（Mg2+）（10-3）2=0.050（10-3）2=510-8KspMg（OH）2，有Mg（OH）2沉淀生成又由于KspMg（OH）2=c（Mg2+）（10-3）2=5.610-12，c（Mg2+）=5.610-610-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，则n（NaO