高三化学总复习资料Word格式.docx

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4=4

四配：

C的系数为 

1 

HNO3的系数为 

4 

，用观察法将其他系数配平

五查：

经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：

C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O

（2）特殊技法

1.整体配平法:

eg:

Cu2S+HNO3----Cu（NO3）+NO2↑+H2SO4+H2O

2Cu↑2N↓1

S↑8

接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下

Cu2S+14HNO3===2Cu（NO3）+10NO2↑+H2SO4+6H2O就ok了！

2.零价配平法：

eg:

Fe3C+HNO3---Fe（NO3）3+CO2↑+NO↑+H2O这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：

用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe（NO3）3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：

Fe3C+22HNO3===3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO↑+11H2O

小结：

零价法较多适用于：

①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；

②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。

3.局部法：

这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。

如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。

4.单质优先法：

有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。

Eg：

液氯可将氰酸盐（OCN-）氧化为N2，（其中OCN-中N的化合价为：

-3价），请配平下列化学方程式:

KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O

Cl:

0→-1↑1x2

N2:

-3→0↓3X2

所以可知在Cl2配上3，接下来的略·

·

5.万能配平法：

这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。

只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。

（基本步骤：

一设，二定，三列方程，四解，五验）

Eg1：

KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）

则根据各元素不变

K：

a+b=2d+f

Mn：

a=c

O：

4a+4=4（c+d）+1+3f

S：

1=c+d

I：

b=2e+f

解得b=（5-5a）/3，c=a，d=1-a，e=（4-9a）/6，f=（4a-1）/3

可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。

此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。

（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。

）

配套练习：

1.KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

2.Fe3O4+HNO3---Fe（NO3）3+NO+H2O

3.Fe3O4+HNO3（浓）----Fe（NO3）3+NO2+H2O

4.Na2S3+NaBrO3+NaOH---NaBr+Na2SO4+H2O

补充：

缺项配平，基本技法：

缺什么补什么，介质条件要注意。

练习：

H2O2+Cr2（SO4）3+ 

—K2SO4+ 

H2O+K2CrO4__KMnO4+___K2C2O4 

+________==__MnCl2+__KCl+__CO2+ 

__H2O

H2O2+Cr2（SO4）3+＿＿——K2SO4+K2CrO4+H2O

NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□

专题二化学反应原理专题

这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。

请大家做好准备耐心学习！

基本知识点：

（1）化学反应速率：

高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·

min）和mol/（L·

s）。

同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。

比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。

（2）*燃烧热：

1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。

（3）*中和热：

酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。

（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）

（4）勒夏（沙）特列原理：

减少变化但不可能抵消。

（5）化学平衡：

很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。

（6）化学反应进行的方向：

熵变，焓变及吉布斯自由能

（7）电解质：

化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；

电解质溶液一定可以导电（X）。

（8）水的离子积常数：

Kw=1.0x10-14,，（KW=Ka/b·

Kh），记住水的电离是微弱的。

*（9）溶液的酸碱度：

牢记pH的定义，计算方式；

氢离子浓度的负对数；

还有pH+pOH=14；

pH和外界条件温度的关系；

酸碱滴定过程中pH存在突变区间；

滴定管的相关问题。

*（10）水解：

所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。

水解是中和的逆反应。

*（11）难溶电解质的溶解平衡：

再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；

Ksp引出的沉淀转化问题；

Ksp与Qc的关系（①QC大于Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；

②Qc=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

③Qc小于Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;

Qc和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。

（12）简单电化学知识：

A.构成原电池的条件：

原电池的构成条件：

①活泼性不同的两电极；

②电解质溶液；

③形成闭合回路；

④自发地氧化还原反应（本质条件）

B.盐桥用一段时间后需要更换；

C电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路；

D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；

E.电解原理：

用外接电源强力拉动电子的运动。

F.电解原理的应用→氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，**在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。

建议研究电解熔融氯化钠的设备!

G.金属的电化学腐蚀与防护：

电化学腐蚀类型：

例证，放氧生酸型和放轻生碱性；

防护：

外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。

化学腐蚀：

直接发生化学反应。

H.3Fe2++2[Fe（CN）]3-===Fe3[Fe（CN）6]2（带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀）

一.画能量变化图像（更正教材中的图像）

二.热化学方程式的书写；

主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。

但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加减勿大意，单位一定记得写。

例题

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）∆H＝-393.5kJ·

mol-1

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）∆H＝-566kJ·

③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）∆H＝+141kJ·

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的∆H＝。

三.化学反应速率：

还是强调一下计算时的体积时间的单位问题

例题N2+3H2=2NH3,,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中，H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔，问v（NH3）=.

思考感悟

1．在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v（A）＝2mol·

L－1·

min－1，而v（B）＝1.5mol·

min－1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？

【提示】　不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。

2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？

提示：

固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；

但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。

四.离子共存

有关离子共存问题注意事项

1．不发生下列四类离子反应

（1）不发生复分解反应，既不生成沉淀、气体和难电离的物质。

①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：

常见的难溶物[一些金属、非金属：

Fe、Cu、S、Si等；

某些氧化物Al2O3、CuO、SiO2等；

难溶的酸：

H2SiO3；

难溶的碱：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等；

难溶的盐：

AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。

]；

当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。

常见的微溶物有：

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。

例如：

Ca2++SO42ˉ=CaSO4↓；

由微溶物生成难溶物的反应也能发生。

Ca（OH）2+CO32ˉ=CaCO3↓+2OHˉ，CaSO4+CO32ˉ=CaCO3↓+SO42ˉ。

②生成难电离的物质

常见的难电离的物质（弱酸：

HF、H2CO3、CH3COOH等；

弱碱：

NH3·

H2O；

其他：

H2O、C6H5OH等。

反应规律：

由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。

盐酸+Ca（ClO）2溶液=H++ClOˉ=HClO；

稀醋酸+苯酚钠溶液=CH3COOH+C6H5Oˉ=CH3COOˉ+C6H5OH；

NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4++OHˉ=NH3·

③生成挥发性的物质：

2H++SO32ˉ=SO2↑+H2O；

NH4++OHˉ△NH3↑+H2O；

（2）不发生溶液中的氧化还原反应。

（3）不发生彻底的相互促进的双水解反应:

如Fe3+与CO32ˉ、HCO3ˉ、ClOˉ；

Al3+与AlOˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、S2ˉ、HSˉ、ClOˉ等.

（4）不发生络合反应。

如Fe3+与SCNˉ。

２．注意无色溶液和有色离子的不匹配。

常见的有色离子有：

等等，均不能存在于无色溶液中。

３．注意溶液的隐含酸碱性，如ｐＨ＝１的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、、ClOˉ、AlOˉ等。

４．注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。

如ｐＨ＝１的溶液中含有大量的ＮＯ３ˉ，由于ＮＯ３ˉ的强氧化性，则不能