届高三化学二轮复习实验题必练三大守恒文档格式.docx
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若氨水的浓度为，溶液中的______；
将通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的：
______。
2.碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
预氨化过程中有沉淀生成，已知常温下，表示沉淀溶解平衡的方程式为______，达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH______已知：
．
常温下，，，则溶液显______
性，______
选填“大于”、“小于”、“等于”，该溶液物料守恒表达式为______．
上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
高温煅烧碱式碳酸镁得到取碱式碳酸镁晶体，高温煅烧至恒重，得到固体和标准状况下
，则碱式碳酸镁的化学式为______，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式______．
3.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。
其流程如下：
完成下列问题：
酸性条件下，溶液只能将
氧化为，同时生成写出反应的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______。
流程中碘经过吸附，转化为、再转化为的过程，这样做的目的是______。
反应发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；
由于反应放热，有时溶液上方产生______填颜色的气体。
因此，反应需要在______条件下进行。
实验室从反应所得溶液提取碘，可加入______填操作名称碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用______填仪器名称分离两种溶液。
活性炭所吸附的也可以用将其转变为，该反应的氧化产物为______填微粒符号。
已知溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因______。
向的溶液中加入氨水至中性，请判断：
填“”、“”或“”。
4.煤燃烧排放的烟气中主要含、的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
采用烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
则反应
的______．
采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与溶于水所得溶液中______
填字母编号．
A.
C.
烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得．
在阴极放电的物质是______．
在阳极生成的电极反应式是______．
已知室温下，将脱除后制得的配成
的溶液，与的
溶液混合，若所得混合溶液的
，则
溶液与
溶液的体积比为______欲使溶液中，则应保持溶液中
______．
一定条件下，用、NiO或作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
催化剂其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择______为该反应的催化剂较为合理选填序号．
选择该催化剂的理由是：
某科研小组用选择的催化剂，在时，研究了：
分别为1：
1、3：
1时，转化率的变化情况图则图3中表示：
：
1的变化曲线为______．
5.
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比
高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
净水的原理是______
溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是用离子方程式表示______．
为节约成本，工业上用
氧化酸性
废液得到．
若酸性
废液中，，，则该溶液的pH约为______．
完成
氧化
的离子方程式：
____________．
在溶液中分三步水解：
--
以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是______．
也可以用作尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收有何不同______
电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的，将所得的溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应______．
6.某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，请填写下列空白：
用洁净的______式滴定管量取待测液，并转移至锥形瓶中．
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
______
甲基橙；
石蕊；
酚酞，上述指示剂应选择．
用标准NaOH溶液滴定待测溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当______时，即达到滴定终点．
下列操作，会使所测溶液浓度偏高的是______．
A.用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗
B.盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水
C.滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡
D.在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出
E.滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视
当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性______填“酸”“碱”或“中”，其原因是：
______用离子方程式表示．
在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A.
B.
C.
D.．
7.M
是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。
某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取
M
的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。
将溶液分成三份，做了下列
3
组实验，分别检出
A、B、C
三种离子。
请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：
______
第2组
加入KSCN溶液
溶液呈______色
B：
第3组
加入______和溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ取
配成溶液，加入足量的
NaOH
溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。
经过
4
次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量
灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：
查阅资料并分析可知红棕色固体为
，根据上表数据，可算
得
的准确质量为______g。
另取
溶液，得到白色沉
淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为
。
小组同学提出
三种离子的物质的量存在以下关系：
，他们依据的原理是______。
分析整个实验过程，可以确定
的化学式为______。
8.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
一定条件下，可以通过CO与反应生成和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式______。
一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和，发生上述中回收硫的反应。
若反应进行到20min时达平衡，测得的体积分数为，则前20min的反应速率______，该温度下反应化学平衡常数______
在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和，反应体系总压强随时间的变化如图Ⅰ所示：
图Ⅰ中三组实验从反应开始至达到平衡时，最大的为______填序号
与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______。
“亚硫酸盐法”吸收烟气中的室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图Ⅱ所示，b点时溶液，则：
间接电化学法可除其原理如图Ⅲ所示，写出电解池阴极的电极反应式阴极室溶液呈酸性______。
答案和解析
1.【答案】；
降低温度；
；
【解析】解：
CO燃烧热的，热化学方程式：
，
盖斯定律计算得到，
故答案为：
如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，
，反应为放热反应，：
，的起始浓度为，，
图中C、D两点对应的实验温度分别为和，C点二氧化氮转化率为，
起始量
0
变化量
平衡量
平衡常数
D点二氧化氮转化率，：
起始量0
平衡常数相同说明反应温度相同，，
过二硫酸离子中存在1个过氧键、4个键，4个键，则该离子的结构简式为，
1；
阳极放电的离子主要是，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在，
阳极发生氧化反应，放电转化为，则阳极的电极反应为：
的，若氨水的浓度为，由，可知，
将通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中，电荷守恒得到：
，，的，结合计算，，
则，
盖斯定律计算得到；
如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行；
图中C、D两点对应的实验温度分别为和，C点二氧化氮转化率为，D点二氧化氮转化率，计算CD点对应反应的平衡常数判断反应温度高低；
过二硫酸离子中存在1个过氧键、4个键，4个键；
阳极放电的离子主要是，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在，阳极发生氧化反应，放电转化为；
的，若氨水的浓度为，可结合计算，将通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中，电荷守恒得，，的，结合计算。
本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、平衡标志、反应速率计算、平衡常数相关计算、弱电解质电离平衡常数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
2.【答案】；
碱；
大于；
或；
水氯镁石主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：
加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，
沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，溶解的离子方程式为，根据可知，，，所以溶液的，
，所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液中，溶液呈碱性，根据氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式为，
根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含，
碳酸镁可以写成氧化物的表示形式，即，根据题意：
碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体和标
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