广西桂林市届高三化学上学期第二次月考试题文档格式.docx
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H
4．下列有机化学方程式书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是（）
A．常温下，C4H10是液体B．C4H10和CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体
D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应
6．根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（）
A.3-甲基-1,3-丁二烯
B.2-羟基戊烷
C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷
D.CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸
7．有8种物质:
①甲烷;
②苯;
③聚乙烯;
④1,3-丁二烯;
⑤2-丁炔;
⑥环己烷;
⑦邻二甲苯;
⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是（）
A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
8．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
9.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A.C5H12有2种同分异构体
B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
11．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
12.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：
（）
A．①②B．①②③C．②③④D．①④
13．取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（）
A．乙烯和乙醇B．乙炔（C2H2）和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯（CH3COOCH3）D．乙醇和乙酸
14．由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）
A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去
15．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）
A.乙醇（水）：
加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
B.溴乙烷（乙醇）：
多次加水振荡，分液，弃水层
C.苯（苯酚）：
加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D.乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
16.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；
③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
17.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
+
下列叙述错误的是（）
A.X、Y和Z均能与氢气发生加成反应
B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可与FeCl3溶液反应显紫色
18．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B．6种C．7种D．8种
第II卷（非选择题共46分）
19.（10分）A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为．D物质的名称是．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②；
反应③．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是．反应类型为
b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是．
20.（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。
为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空:
（1）A的相对分子质量为
（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g
（2）A的分子式为
（3）另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2（标准状况）,若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）
（3）用结构简式表示A中含有的官能团:
（4）A的核磁共振氢谱如图:
（4）A中含有种氢原子
（5）综上所述,A的结构简式为，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式
21.（12分）环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质
相对分子质量
沸点（℃）
密度（g·
cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
d．过滤；
e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
回答下列问题：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是___________________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为。
蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。
（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是__________。
22.（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
①Fe
③CH3COOH+CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O
请回答下列问题：
⑴下列有关F的说法正确的是。
A．分子式是C7H7NO2BrB．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐
C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应
⑵C→D的反应类型是。
⑶在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是。
⑷D→E反应所需的试剂是。
⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
⑹利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
桂林市第十八中学16级高二上学期开学考试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19（每空1分，共10分）
（1）．乙醛．
（2）①
（3）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代反应
b．饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，防止倒吸
c．振荡、静止、分液．
20.（12分，每空2分）
（1）90
（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH
（4）4（5），
21.（每空2分，共12分）
（1）降低环己酮的溶解度；
增加水层的密度，有利于分层;
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量
（3）ABC
（4）水浴加热；
停止加热，冷却后通自来水
（5）60%（60.3%）
【解析】
（5）20mL环己醇的质量为：
20mL×
0.9624g/cm3=19.248g。
由方程式列对应关系可计算出这些环己醇能生成环己酮的质量为18.86304g。
而实际产品质量为12mL×
0.9478g/cm3=11.3736g。
所以产率为
22.（每空2分，共12分））
⑴BC
⑵氧化反应
⑶氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）
⑷Br2/
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