贵州省习水县第四中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na+　　　　　B．SO42－　　　　C．Ba2+　　　　　　　　D．NH4+

3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是A、随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B、随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C、碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D、碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

4．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（0C）如下表所示：

第一组 

He 

-268.8 

（a） 

-249.5 

Ar 

-185.8 

Kr 

-151.7 

第二组 

F2 

-187.0 

Cl2 

-33.6 

（b） 

58.7 

I2 

184.0

第三组

（c） 

19.4 

HCl 

-84.0

HBr 

-67.0 

HI 

-35.3

第四组

H2O 

100.0 

H2S 

-60.2

（d） 

-42.0 

H2Te 

-1.8

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：

H2O>

H2S>

H2Se>

H2Te

5．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（）

A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．白酒、食醋、汽油都是混合物

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果

C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）

A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4

B．0.5L含有49gH2SO4的溶液

C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

8．下列关于钠的叙述错误的是（）

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在空气中加热生成氧化钠

9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；

胶体不稳定，放置会生成沉淀

10．氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

11．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：

HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

C．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：

Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

12．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数

14．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

15．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O=C=18O。

下列说法正确的是（）

A．16O与18O为同种原子

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

rX>

rY>

rZ>

rW>

rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰

C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠

18．下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

19．下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×

1023个SO2分子的质量为32g

20．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—（不含）的链状化合物C300H298，则含—C≡C—的个数为

A.70B.72C.74D.76

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA

B．1molNaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．常温常压下，22.4LHCHO中所含σ键的数目为3NA

22．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确的是

A．是两种核素B．互为同位素

C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

23．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·

l-1和0.4mol·

l-1。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

24．8.34gFeSO4·

7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列有关说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·

5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4·

3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

25．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，

⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。

下列各组操作顺序合理的是

A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

26．下列物质存放方法错误的是

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中

27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A.（y-2x）/amol/LB.（y-x）/amol/L

C.（2y-2x）/amol/LD.（2y-4x）/amol/L

28．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子

D．在1L0.1mol·

碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

29．下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：

B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．水玻璃中通入过量CO2：

SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－

D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

30．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣

B．溶液中n（NH4+）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=1：

1：

1

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（8分）处于下列状态的物质：

A．氯化钠晶体

B．CO2

C．无水醋酸

D．铁

E．BaSO4

F．熔融的氯化镁

G．酒精

H．氨水

（请用字母填写）。

（1）上述物质中能导电的是：

______________

（2）上述物质中属于电解质的是：

（3）上述物质中属于非电解质的是：

（4）上述物质中属于强电解质的是：

32．（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质，按