北京市西城区学年高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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A．铜片作负极
B．锌电极的反应式：
C．电流从锌片流向铜片
D．盐桥的作用是传递电子
（★★★★）6.下列溶液肯定显酸性的是
A．的溶液
B．含的溶液
C．的溶液
D．加酚酞显无色的溶液
（★★★★）7.在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为
A．1.2
B．1
C．0.6
D．0.4
（★★★）8.氢气燃烧生成液态水，放出热量。
下列热化学方程式正确的是
（★★★）9.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。
下列说法不正确的是
A．电极a是阳极
B．通电使发生电离
C．、向b极移动
D．a极产生黄绿色气体
（★★★）10.在密闭容器中发生反应：
⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗的同时生成
B．的物质的量之比为2：
1：
2
C．的物质的量浓度不再变化
D．的质量不再变化
（★★★）11.已知：
，则的反应热是
（★★★）12.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．的变化
B．的变化
C．的变化
D．的变化
（★★★）13.与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。
A．①→②吸收能量
B．②→③形成了键
C．该反应为放热反应
D．该催化剂可提高的平衡产率
（★★★★★）14.下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量氨气
B．通入少量氯化氢气体
C．加入少量醋酸钠固体
D．加热
（★★★★）15.镉镍可充电电池的充、放电反应如下：
，则该电池放电时的负极是
（★★★）16.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。
下列分析不正确的是
A．溶液中存在平衡：
⇌
B．平衡向逆反应方向移动
C．溶液中减小
D．若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀
（★★★）17.用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是
A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D．电镀废水排放前必须经过处理
（★★★）18.25°
C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是
B．与盐酸的相同
C．加入不变
D．滴入浓溶液,溶液导电性增强
（★★★）19.对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是
（★★★）20.常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是
（★★）21.某温度下,的平衡常数。
该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A.反应开始时，反应速率：
②>
①
B.的平衡转化率：
C.平衡时，①中
D.①中的平衡转化率为40%
容器编号
起始浓度
①
0.1
②
0.2
（★★）22.下列实验不能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对分解速率的影响
C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
（★★★）23.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A．在水中存在溶解平衡：
B．生成的离子方程式为：
C．滤液中不存在
D．滤液<
饱和溶液
（★★★）24.电渗析法淡化海水的原理如图所示。
已知海水中含等离子，电极为惰性电极。
下列叙述正确的是
A．A是阳离子交换膜
B．海水中阴离子移向b电极
C．a的电极反应为
D．b极产生无色气体，出现白色沉淀
（★★）25.测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A.溶液中存在水解平衡：
B.④产生的白色沉淀是
C.①→③的过程中，在降低
D.①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大
时刻
③
④
温度
25
30
40
9.66
9.52
9.37
9.25
二、填空题
（★★★）26.常温下，有的四种溶液：
①②③④
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：
__________．
（2）溶液②的_____________。
（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：
______________。
（★★★）27.25°
C向中滴加过程中，变化如图所示。
（1）A点溶液，用化学用语解释原因：
_________________。
（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。
a.溶质为：
b.微粒浓度满足：
c.微粒浓度满足：
（3）两点水的电离程度：
______（填“”、“”或“”）。
三、实验题
（★★★）28.可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。
下面是某同学的部分实验报告。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。
1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（★★★）29.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。
（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：
取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：
为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①的电极反应式是__________________；
②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。
（★★）30.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。
我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：
干空气<
湿空气，原因是______________。
（★★）31.某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：
监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：
②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。
结果显示：
对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：
在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：
____________。
（2）实验的结论：
温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：
__________。
（4）小组同学查阅资料后推测：
该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。
请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：
__________（请写出操作和现象）。
实验
时间段
现象
铜片表面出现极少气泡
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
铜片表面均匀冒出大量气泡
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
四、推断题
（★★）32.下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：
资料：
相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：
。
下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。
还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。
氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
五、综合题
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