北京市西城区学年高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

1、 A铜片作负极B锌电极的反应式：C电流从锌片流向铜片D盐桥的作用是传递电子（） 6 . 下列溶液肯定显酸性的是 A的溶液B含的溶液C的溶液D加酚酞显无色的溶液（） 7 . 在 的密闭容器中进行反应 ， 内 的物质的量由 减小到 ，则用 的浓度变化表示的反应速率 为 A1.2B1C0.6D0.4（） 8 . 氢气燃烧生成液态水，放出 热量。下列热化学方程式正确的是 （） 9 . 如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是 A电极a是阳极B通电使发生电离C、向b极移动Da极产生黄绿色气体（） 10 . 在密闭容器中发生反应： ，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A单位时间内消耗的

2、同时生成B的物质的量之比为2：1：2C的物质的量浓度不再变化D的质量不再变化（） 11 . 已知： ，则 的反应热 是 （） 12 . 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A的变化B的变化C的变化D的变化（） 13 . 与 在催化剂表面生成 ，反应历程及能量变化示意如下。A吸收能量B形成了键C该反应为放热反应D该催化剂可提高的平衡产率（） 14 . 下列操作可以使水的离子积常数 增大的是 A通入少量氨气B通入少量氯化氢气体C加入少量醋酸钠固体D加热（） 15 . 镉镍可充电电池的充、放电反应如下： ，则该电池放电时的负极是 （） 16 . 如图是 溶液与 溶液反应的实

3、验示意图。下列分析不正确的是 A溶液中存在平衡：B平衡向逆反应方向移动C溶液中减小D若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀（） 17 . 用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D电镀废水排放前必须经过处理（） 18 . 25C时,下列关于 醋酸溶液的判断正确的是 B与盐酸的相同C加入不变D滴入浓溶液,溶液导电性增强（） 19 . 对于可逆反应 ,以下相关图像正确的是 （） 20 . 常温下,某溶液中水电离产生 ,其中一定能大量共存的是 （） 21 . 某温度下, 的平衡常

4、数 。该温度下，在、两个恒容容器中投入 和 ，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，反应速率： B. 的平衡转化率：C. 平衡时，中 D. 中 的平衡转化率为40% 容器编号起始浓度0.10.2（） 22 . 下列实验不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对分解速率的影响C、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响（） 23 . 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A在水中存在溶解平衡：B生成的离子方程式为：C滤液中不存在D滤液”、“”或“=”）。（4）溶液加热后碱性增强，结合

5、化学用语解释原因：_。（） 27 . 25C向 中滴加 过程中， 变化如图所示。（1）A点溶液 ，用化学用语解释原因：_。（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_（填字母序号）。a. 溶质为：b. 微粒浓度满足：c. 微粒浓度满足：（3） 两点水的电离程度： _ （填“ ”、“ ”或“ ”）。三、实验题（） 28 . 可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。（1）甲烧杯中 球的红棕色变浅，说明平衡 向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以 晶体溶于水是_（填“放热”或“吸热”）过程。（2）根据乙烧杯中的现象，补全 与 反应过程的能量变化示

6、意图_。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（） 29 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。（1）钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是_。图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料 可以选择_（填“ ”或“ ”）。（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示： 为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 的电极反应式是_；若电池共产生 水，则电路中通过了_ 的

7、电子。（） 30 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为 ）为原料，通过热解法进行生产。（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i. ii. 反应i的化学平衡常数表达式 _。焙烧 制取 的热化学方程式是_。（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是_。（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。图2是在常压（ ）下的研究结果，请在图2中用虚线画出 下 转化率与反应温度的关系图_。常压下，要提高 的转化率，应选择的生产条件是_焙烧 。图3中，焙烧 时， 的转化率：干空气湿空气，原因是_。（） 31

8、 . 某小组研究了铜片与 反应的速率，实现现象记录如下表。为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：-试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示： 对 和 反应速率的影响均不明显， 能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有 。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（2）实验 的结论：温度升高_（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（3）实验II的目的是：_。（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成

9、某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号_，以补全催化机理。（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色四、推断题（） 32 . 下图是闪锌矿（主要成分是 ，含有少量 ）制备 的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为 时形成氢氧化物沉淀的 范围如下：（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是_。（2）溶浸过程使用过量的 溶液和 浸取矿粉，发生的主要反应是： 。下列判断正确的是_（填字母序号）。a.浸出液中含有 等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制 水解 c.若改用 溶液进行浸取，将发生反应：（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分 转化为 ，得到 小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入 。a可以是_，加入a的作用是_。除铁过程中可以控制溶液中 的操作是_。金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2五、综合题