《化工分离工程》刘佳琪复习Word文档下载推荐.docx
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B
C
T（K）
P（mmHg）
乙烷
15.6637
1511.42
-17.16
丙烷
15.726
1872.46
-25.16
丁烷
15.6782
2154.9
-34.42
2、将苯（A）――甲苯（B）――对二甲苯（C）混合物送入精馏塔分离，进料流量为100kmol/h，组成为Za=0.4、Zb=0.4、Zc=0.2，要求苯在塔顶回收率为95%，甲苯在塔釜的回收率为95%。
组分相对平均挥发度aB=2.0,试按清晰分割法求全回流条件下所需理论板数及塔顶与塔底的流量及组成。
（10分）
3、具有三块理论板的吸收塔，用来处理下列组成的气体（Vn+1），在操作条件下各组
分平均吸收因子见下表。
富气与贫油流率均为100kmol/h，试用平均吸收因子法计算各
组分的吸收率、吸收液与尾气的量及组成。
（14分）
VN+1,i
L0i
Ai
C2H6
60
0.8
C3H8
30
3
n-C4H10
10
n-C6H14
100
合计
《分离工程》课程试卷5参考答案及评分细则
一、填空（本大题共9小题，每空1分，共25分）（每填对一空给一分）
1、平衡分离过程、速率分离过程。
wxj&
2、r-，相对挥发度，相对选择性。
XiyjKj
3、4。
4、单组分吸收、多组分吸收；
等温吸收、非等温吸收。
5、等温法、等压法、吸附法。
6、露点温度、泡点温度。
7、变压法、变温法、惰性气体吹扫法、置换再生法、。
过饱和度。
9、气体、液体。
浓度差、压力差、电位差。
二、简述题（本大题共5小题，每题5分，共25分）
1、平衡常数与组成无关的泡点温度计算过程。
答：
1）已知p,假设T＞求出（或查出）各组分的pS
s
2）Ki二R'
■K,由已知的人一；
％
p
3）|HKiXi—1|3（名通常取为0.005）T泡点T
4）如果IKjXj-1-；
；
降低T，重新计算。
二KjXj-1--;
;
升高T，重新计算。
2、平衡常数与组成有关的露点温度计算过程。
1）已知p,假设T、求出（或查出）各组分的相应参数及利用维里方程计算
2）由已知的yi，取iL=1求出Ki,初步算出Xi
3）校正i，求出Ki,由已知的yi—；
X=y〃Ki
4）忌-1通常取为0.005）t露点T
5）如果工X-1兰耳降低T,重新计算。
工x-1兰-名；
3、萃取精馏中提高塔顶产品含量的方法有哪些
1）加大米出量，减小回流量
2）加大萃取剂用量
3）减少进料量
4、间歇精馏中的操作方式有哪几种，工业上主要采用哪一种答：
1）恒回流比2）恒塔顶组成
3）变优化操作（先恒塔顶组成后恒回流比）。
工业中常采用变优化操作
5、变温吸附的原理是什么？
（以图示表示）。
名词解释大题共4题，每小分，共16
学吸附一吸附过程附质与吸分子间形学键的作
2、轻关键组分一一精馏过程由设计者指定浓度或提出分离要求（如指定回收率）的那
个相对易挥发的组分
3、清晰分割一一馏出液中除了HK夕卜，没有其他重组分，釜液中除了LK夕卜，没有其他
轻组分
4、物理吸收一一气体溶质溶入到吸收溶剂中，不与溶剂发生化学反应。
四、计算题（本大题共3小题，共34分）
1、解:
1）求出各组分的饱和蒸气压，由：
Inp二A，T=303.15K，得：
（3分）
T+C
2）求泡点压力，因为物系可以看作理想物系，由拉乌尔定律，得到：
（2分）
P=p°
xp°
x=32仃10.380250.321200.4=12906.8mmHg
乙烷乙烷内烷内烷丁烷丁烷
3）求平衡常数Ki，求气相组成yi。
因为物系可以看作理想物系，可得：
（5分）
2、解:
1）按清晰分割进行塔顶及塔底组分分配，由所给定条件可知，苯为轻关键组分，甲苯
为重关键组分，由所给定的回收率可知：
（4分）
苯在塔顶的量为：
d[_=fL0.95=400.95=38kmol/h
苯在塔底的量为：
b=fL-dL=40一38=2kmol/h
甲苯在塔底的量为：
bH=fH0.95=400.95=38kmol/h
甲苯在塔顶的量为：
dH二fH「bH=40_38=2kmol/h
对一二甲苯在塔底的量为：
bC=fC=20kmol/h
对一二甲苯在塔顶的量为：
2）塔顶、塔底的流量及组成的计算（3分）
B=bLbHbC=23820二60kmol/h=xBL二0.0333;
xBH=0.6333;
xBC二0.3334
3）全回流下理论板数的计算（3分）
3、解:
N+
1）计算各组分吸收率，由勺斗二，可得：
A-1
2）各组分被吸收量的计算，由1二一土，可得：
Vn“-也$何们（4分）
VN+,i
Vn+,乙烷一«
乙烷=牧烷Vn十乙烷=0.6612江60=39.672kmol/h=W,乙烷=60-39.672=20.328kmol/hVn十丙烷一W,丙烷=°
丙烷Vn+,丙烷=0.975兀30=29.25kmol/h=w,丙烷=30-29.25=0.75kmol/h
Vn七正丁烷一W,正丁烷正丁烷Vn+,正丁烷=0.9991汉10=9.91kmol/hnw,正丁烷=10—9.91=0.09kmol/h
3）尾气和吸收液的流量的组成计算（6分）
由以上计算可知尾气量为：
y=工“j=20.328+0.75+0.09=21.168kmol/h
吸收液的量为：
Ln二L0（VN1-VJ=100100-21.168=178.832kmol/h
吸收液中各组分含量为：
Xn乙烷=In乙烷/Ln=39.672/178.832=0.2218
分析可知:
恒沸精馏塔：
由于恒沸剂加入过量，塔底为甲醇一甲苯
的混合物，塔顶烷烃-甲醇的二元恒沸物
脱甲醇塔：
塔底为甲苯，塔顶为甲苯-甲醇的二元恒沸物
脱水塔：
塔底为水，塔顶为甲醇。
1.萃取精馏过程中，萃取剂的作用是什么？
萃
取精馏过程与共沸精馏过程有何区别？
要点：
萃取剂的作用：
通过稀释原溶液和分别与原溶液
组分的相互作用力不同
使原溶液组分间的相对挥发度发
生改变。
（5分）
区别：
共沸精馏在改变相对挥发度的同时还要与原溶液组分生成共沸物；
共沸精馏的能耗一般比萃取精馏大；
1
共沸精馏更适用于分离热敏性物料；
共沸精馏可连续操作，也可间歇操作，萃取精馏一般只能连续操作。
3、恒沸精馏与萃取精馏的异同点。
相同点：
都加入第三组分，形成非理想溶液；
都提高相对挥发度；
都应用物料衡算、热量衡算和相平衡关系式。
不同点：
恒沸精馏加入恒沸剂形成恒沸物，沸点低，从塔顶岀来；
萃取精馏不形成恒沸物，沸点高，从塔底离开。
4.简述精馏过程最小回流时和全回流时的特点。
最小回流比是馏的极限情况之一，此时，未完成给定的分离任务，所需要理论经板数无穷多（2分），
如果回流比小于最小回流比，则无论多少理论板数也不能完成给定的分离任务（1分）。
全回流是精馏的极限情况之一。
全回流所需的理论板数最少。
此时，不进料，不出产品（2分）。
2•什么叫清晰分割法，什么叫不清晰分割法？
多组分精馏分离，馏岀液中除了重关键组分外没有其他重组分，重组分全部由塔釜排岀，而釜液中除了轻关键组分
而馏岀液中除了重关键组分外还有其他重组分，釜液中除了轻关键组分外还有其它轻组分，这种分离情况称为非
清晰分割，此时非关键组分为分配组分。
3•简述精馏和吸收过程的主要不同点。
1）原理不同：
吸收是根据各组分溶解度不同进行分离的。
精馏利用组分间相对挥发度不同使组分分离。
（1分）
2）传质形式不同：
精馏操作中，汽液两相接触时，汽相中的较重组分冷凝进入液相，而液相中较轻组分被气化转
入汽相，因此传质过程是双相传质过程；
而吸收过程则是气相中的某些组分溶到不挥发的吸收剂中去的单向传质过
程。
（2分）
3）塔式不同：
一般的精馏塔是一处进料，塔顶和塔釜出料，而吸收塔是两处进料、两处出料。
5•气液传质设备有几种常用的级效率？
影响效率的因素有哪些？
效率的表示方法主要有以下几种：
1）全塔效率，又称为总板效率（1分）
2）Murphree板效率，又称干板效率（1分）
3）点效率（1分）
4）填料塔的等板高度（HETP）（1分）
1.实际板和理论板的差异主要表现在哪些方面？
实际板和理论板的差异：
1）理论板假定离开该板的汽、液两相达到平衡；
实际板不可能达到平衡；
2）理论板上相互接触的汽液两相完全混合，板上液相浓度均一，等于离开该板溢流液的浓度；
实际板板上混合不完全；
（1分）
3）实际板上汽液两相存在不均匀流动，停留时间有明显差异；
4）实际板存在雾沫夹带、漏液和液相夹带泡沫现象。
2.何为关键组分，何为轻关键组分、何为重关键组分？
3分）；
两个关键组分中相对易
2分离要求指定（设计者指定浓度或提岀要求）的、最关心的组分称为关键组分（
挥发的组分称为轻关键组分（1分），不易挥发的组分称为重关键组分（1分）
组成Zi（mol%）
Ki（t的单位为'
C）
C4
0.45
C5
0.32
已知某液体混合物中各组分的汽液平衡常数与温度的关系如下：
上述混合物若温度为77C，试分析是
否有液相存在。
1.解：
混合物温度为77C时
Kc3一-0.750.0677=3.87,Kc4=0.884,Kc5=06（2分）
、KjXj=3.870.230.560.8840.330.6=1.5831（1分）
vyrKi二0.233.870.560.8840.330.6=1.771（1分）
即vyiKi1,T:
：
:
Td（2分）
P的单位是mmHg）
已知:
1P0
由恒沸物的特点有:
ln1n
丫2p0
y
由于ln—=0.59xf-1.42x2+1.66x1x2
‘2
373112
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