湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
《湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下列说法不正确的是( )
A.施肥时,草木灰(有效成份K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂水解成水溶性物质
C.在服用胃舒平(主要成分有氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品
D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
2、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1LpH=1的HCl溶液中,由水电离的H+的个数为0.1NA
B.25℃时,浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C.标准状况下,NA个HF分子所占有的体棚约为22.4L
D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体中含有离子总数为5NA
3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是( )
A.放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.能自发进行的反应一定能实际发生
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
4、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是( )
A.对于反应aA+bB=cC+dD,△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.化学反应过程中放出或吸收的热量,叫做反应热
D.能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以物质为主。
5、将amolA、bmolB置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:
4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。
则下列说法正确的是( )
A.用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·
s)
B.反应开始时a=0.7b=0.45
C.保持容器容积不变,再向其中加入amolA、bmolB,反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率不变
6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
D.向稀氨水中加入氯化铵固体,溶液中平衡NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-正向移动
7、下列有关电化学原理的说法错误的是( )
A.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
B.给手机电池充电时,应该将电源的正极与电池的正极相连
C.电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程
D.电镀时,通常把电镀的金属制品作阳极,把镀层金属作阴极
8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH,后者较小
非金属性:
S>C
B
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3,前者变蓝,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡
I3I2+I-
C
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D
向某待测液中先滴入氯水,后滴入KSCN溶液,溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2+
9、下列有关对定量实验的误差分析正确的是( )
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.用排水法收集气体并测定气体体积时,量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低
D.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
10、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图,图中固体电解质为Na+导体,下列叙述正确的是( )
A.放电时,电极a发生还原反应
B.放电时,电解质中Na+由电极a移向电极b
C.电池充电时的总反应为2Na+NiCl2=2NaCl+Ni
D.可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液
11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为aKJ,将产生的CO2通入50ml8mol/LNaOH溶液中,恰好完全吸收,则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为( )
A.Q<5aKJ B.Q>10akJ
C.5akJ≤Q≤10akJ D.无法确定
12、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,下列说法正确的是( )
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:
a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序是:
C(CH3COO-)>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
13、已知某密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)2W(s)+Z(g)△H<0(Y物质极易被液化),有关说法正确的是( )
A.其他条件不变,只改变压强,该反应平衡常数一定不变
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
C.若Z为有颜色的物质,达到平衡后,增大压强,体系颜色变浅
D.平衡时,其他条件不变,分离Z,正反应速率加快
14、将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.某溶液中c(Ag+)·
c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-)
C.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大
D.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2
15、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示反应过程中,a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度
B.图2表示常温下,向100ml0.1mol/LH2R(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略),M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)
C.图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
D.图4表明可用蒸馏法分离X和Y
16、在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0。
则有关该平衡的说法正确的是( )
A.CO转化为CO2的转化率为83%
B.平衡时,H2O(g)的浓度为8.34mol/L
C.已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4,则该反应为吸热反应
D.改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度,该平衡一定能发生移动
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本大题共4小题,共52分。
)
17、(10分)甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。
利用CO可以合成甲醇。
(1)已知:
△H1=-283.0kJ·
mol-1
△H2=-285.8kJ·
△H3=-764.5kJ·
则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·
(2)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。
(3)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。
①P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________(用a和V表示)
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。
(填写相应字母)
A.使用高效催化剂 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
E.向体系中再充入amolCO与2amolH2
18、(8分)如下图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深。
请回答:
(1)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________。
(2)现用丙装置给铜件镀银,当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为__________。
(3)Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体,结果很快就生成了红褐色的沉淀。
他测得溶液的pH=5,则此时溶液中c(Fe3+)=__________mol/L。
(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×
10-36)。
(4)若用甲烷燃料电池(电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液)提供电源,持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷的体积VL。
当消耗CH4的体积在44.8<V≤89.6时,此时电源中B极发生的电极反应为:
__________。
19、(12分)近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。
工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
查阅资料:
ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。
实验Ⅰ:
制取并收集ClO2,如图1装置所示。
(1)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式__________。
(2)装置A必须添加温度控制装置,其温度要保持在60~80℃之间,控制温度的目的是__________。
装置B也必须添加温度控制装置,应该是__________(填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ:
测定ClO2质量,如图2装置所示。
过程如下:
在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
按照图2组装好仪器;
在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;
将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:
用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL硫代硫酸钠溶液(己知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)装置